Химический смех

При изотермическом проведении двух параллельных реакций 2А = R (1); 2A = 3S (2) константы скорости реакций равны соответственно k1 = 0,175 мин^-1; k2 = 0,025 мин^-1. Необходимо рассчитать состав реакционной смеси, выход по целевому продукту R и селективность по S через 10 мин после начала реакции, если исходная концентрация реагента А(СА0) равна 1,75 моль/л. Я по формуле [А] = [А]0*е^-(k1+k2)t нашла концентрацию А. 0,237 М. Потом нашла концентрации R и S. 1,324 М и 0,189 М. Но не знаю, как дальше считать. Выход продукта это же отношение практ к теор? Но как я теор найду? Теор это концентрация R, если бы не было второй реакции?

Условие задачи: Докажите, что реакция взаимодействия муравьиного альдегида и пероксида водорода является реакцией 2 порядка, если через 2 часа после начала реакции она завершилась на 50%, через 2 часа 40 минут концентрация кислоты стала 0,285 моль на литр. Исходные концентрации реагентов одинаковы и равны 0,5 моль на литр. Мой вариант решения: альд перекись к-та вода концентрации в момент времени 0 0,5 0,5 0 0 конц-ии в момент времени 2 ч 0,25 0,25 0,25 0,25 конц-ии в момент времени 2 ч 40 мин 0,215 0,215 0,285 0,285 И потом считаем 2 константы скорости для 2 моментов времени (для альдегида)

Наверное, невозможно без температуры решить?

. Скажите, пожалуйста, а если в задаче не дано ни Т, ни Р, то как нужно решать? Действительно такое условие задачи. В производстве H2 конверсией CO c водяным паром протекает реакция: CO + H2O = CO2 + H2. Определить равновесный состав газа, если в исходной смеси на 1 моль CO приходится 2 моля H2O.

2,3

Можете подсказать, пожалуйста, как это сделать?

А вот в этой задаче тоже только через энергию Гиббса возможно найти константу равновесия? В производстве C2H5OH 10% этилена превращается в этанол. Процесс проводят при Т = 3000С и Р = 8МПа. Найти равновесный состав газа и константу равновесия. C2H4 + H2O = C2H5OH.

Я хотела через мольное соотношение раз уж оно дано

про объем равновесной смеси это я от себя написала, потому что на практике таким способом решали, но там были данные и для продуктов, и для реагентов, а тут только половина данных... А после реакции начинается условие задачи без моих вмешательств

Как найти константу равновесия, если ничего не известно про соотношение продуктов реакции? Допустим, примем, что объем равновесной смеси 1 моль. Cl2+H2O=2HCl+1/2O2 рассчитать константу равновесия "при мольном соотношении" H2O:Cl2=2 при Т=1000 К Робщ=1 МПа

Вы случайно забыли умножить девятки в знаменателе (4/9 * 4/9)

Кр=((4/9)*(4/9))/(1/9)=1,78

У меня получилась константа равновесия 1,78 А почему "А" в числителе и в знаменателе только (A + B)?

Я приняла, что образовавшаяся концентрация NO2 2х, равновесная 0,1. Равновесная равна образовавшейся, значит х=0,5. Израсходованная концентрация NO=2х. Значит начальная конц-я=2х+0,2. Подставляю х, значит начальная конц-я=1,2. Условие задачи: Равновесие реакции 2NО + О2 <--> 2NО2 при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NО] = 0,2; [О2] = 0,1; [NО2] = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию окиси азота. Решение с сайта: Константа равновесия: К = [NО2]2 / ([NО]2 * [О2]) = 0,12 / (0,22 * 0,1) = 2,5. В начальный момент концентрация оксида азота (IV) была равна 0. В момент равновесия в одном литре системы образовалось 0,1 моль NO2. Из уравнения реакции видно, что на образование 0,1 моль NO2 затрачивается 0,1 моль NO. Т.о. начальная концентрация оксида азота (II) будет равна: Со(NО) = ([NО]*V + [NО2]*V) / V = [NО] + [NО2] = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л.

Имеется в виду, что PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г) Р0 1 0 0 Ризр 0,8 0,4 0,4 Р равн 0,2 0,4 0,4 ?

Что-то я вообще не понимаю к чему здесь азот... И что с ним делать При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.

А вы не подскажете, как теперь решить вторую часть задачи с хлором? Я честно пыталась, но я не пойму дано равновесное давление хлора или начальное и что с ним делать

Спасибо

Хотя если постоянную перевести в бары, константу равновесия через бары посчитать, то энергия Гиббса выходит 0,16969. Но почему через Па не получается?

Скажите, пожалуйста, почему в этой задаче ответ энергия Гиббса=16700 Дж/моль? Я приняла равновесные давления NO и Cl2 2х и х соответственно. Считала все не в барах, а в Па. Нашла, что равновесные давления равны 24 000 и 12 000. Константа равновесия 1687,5 (это все через Па). Значит энергия Гиббса равна -30890,68 Дж/моль. Подставила их ответ, посчитала константу равновесия, она получилась 0,018. Неужели они универсальную газовую постоянную подставили через Па, а константу равновесия через бары? Или я что-то напутала в решении? Условие: Равновесие в реакции 2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl2(г) устанавливается при 227oC и общем давлении 1.0 бар, когда парциальное давление NOCl равно 0.64 бар (изначально присутствовал только NOCl). Рассчитать rGo для реакции. При каком общем давлении парциальное давление Cl2 будет равно 0.10 бар?

Да, все верно) Извините, просто в ответе после "3" стоял пробел почему-то и мозг автоматически воспринял, что там запятая. На самом деле ее там нет.

Если в исходных реагентах есть вода и разбавленная фосфорная кислота, то можно ли принять, что вода ДЛЯ РЕАКЦИИ берется из кислоты? Или ее нужно обязательно отдельно добавлять? Я считаю материальный баланс

То есть считаем, что FeO 90%-ный и Cr2O3 90%-ный?

В условии написано, что состав хромитовой руды: FeO·Cr2O3 - 90%. Мне, например, по 1 реакции считать, что реагирующий Cr2O3 90%-ный? Или там как-то надо пополам делить на FeO и Cr2O3? По 45% и все такое... Для получения водорастворимого Na2CrO4 при температуре 1000оС проводят окислительный обжиг хромитовой руды со щелочной добавкой - содой. В качестве окислителя используют воздух с избытком 50% от стехиометрии. Количество соды берут по стехиометрии в соответствии со степенью окисления Cr2O3, равной 90% (1). Реакция (2) протекает до конца. Реагенты поступают в печь при температуре 20оС. Состав хромитовой руды: FeO·Cr2O3 - 90%, примесь - SiO2 - 10%. Cr2O3 + 2 Na2CO3 + 1,5 O2 = 2 Na2CrO4 + 2 CO2 (1) 2 FeO + 0,5 O2 = Fe2O3 (2)

При 25oC fGo (NH3) = –16.5 кДж. моль–1. Рассчитать rG реакции образования NH3 при парциальных давлениях N2, H2 и NH3, равных 3 атм, 1 атм и 4 атм соответственно. В какую сторону реакция будет идти самопроизвольно при этих условиях? Я через энергию Гиббса нашла константу равновесия. Потом составила выражения для равновесных парц давлений участников реакции, нашла их. А дальше что делать? Не совсем понимаю, как найти требуемую энергию Гиббса.