Химический смех
Участник-
Постов
277 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Химический смех
-
При изотермическом проведении двух параллельных реакций 2А = R (1); 2A = 3S (2) константы скорости реакций равны соответственно k1 = 0,175 мин^-1; k2 = 0,025 мин^-1. Необходимо рассчитать состав реакционной смеси, выход по целевому продукту R и селективность по S через 10 мин после начала реакции, если исходная концентрация реагента А(СА0) равна 1,75 моль/л. Я по формуле [А] = [А]0*е^-(k1+k2)t нашла концентрацию А. 0,237 М. Потом нашла концентрации R и S. 1,324 М и 0,189 М. Но не знаю, как дальше считать. Выход продукта это же отношение практ к теор? Но как я теор найду? Теор это концентрация R, если бы не было второй реакции?
-
Условие задачи: Докажите, что реакция взаимодействия муравьиного альдегида и пероксида водорода является реакцией 2 порядка, если через 2 часа после начала реакции она завершилась на 50%, через 2 часа 40 минут концентрация кислоты стала 0,285 моль на литр. Исходные концентрации реагентов одинаковы и равны 0,5 моль на литр. Мой вариант решения: альд перекись к-та вода концентрации в момент времени 0 0,5 0,5 0 0 конц-ии в момент времени 2 ч 0,25 0,25 0,25 0,25 конц-ии в момент времени 2 ч 40 мин 0,215 0,215 0,285 0,285 И потом считаем 2 константы скорости для 2 моментов времени (для альдегида)
-
Я приняла, что образовавшаяся концентрация NO2 2х, равновесная 0,1. Равновесная равна образовавшейся, значит х=0,5. Израсходованная концентрация NO=2х. Значит начальная конц-я=2х+0,2. Подставляю х, значит начальная конц-я=1,2. Условие задачи: Равновесие реакции 2NО + О2 <--> 2NО2 при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NО] = 0,2; [О2] = 0,1; [NО2] = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию окиси азота. Решение с сайта: Константа равновесия: К = [NО2]2 / ([NО]2 * [О2]) = 0,12 / (0,22 * 0,1) = 2,5. В начальный момент концентрация оксида азота (IV) была равна 0. В момент равновесия в одном литре системы образовалось 0,1 моль NO2. Из уравнения реакции видно, что на образование 0,1 моль NO2 затрачивается 0,1 моль NO. Т.о. начальная концентрация оксида азота (II) будет равна: Со(NО) = ([NО]*V + [NО2]*V) / V = [NО] + [NО2] = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л.
-
Что-то я вообще не понимаю к чему здесь азот... И что с ним делать При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.
-
Скажите, пожалуйста, почему в этой задаче ответ энергия Гиббса=16700 Дж/моль? Я приняла равновесные давления NO и Cl2 2х и х соответственно. Считала все не в барах, а в Па. Нашла, что равновесные давления равны 24 000 и 12 000. Константа равновесия 1687,5 (это все через Па). Значит энергия Гиббса равна -30890,68 Дж/моль. Подставила их ответ, посчитала константу равновесия, она получилась 0,018. Неужели они универсальную газовую постоянную подставили через Па, а константу равновесия через бары? Или я что-то напутала в решении? Условие: Равновесие в реакции 2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl2(г) устанавливается при 227oC и общем давлении 1.0 бар, когда парциальное давление NOCl равно 0.64 бар (изначально присутствовал только NOCl). Рассчитать rGo для реакции. При каком общем давлении парциальное давление Cl2 будет равно 0.10 бар?
-
То есть считаем, что FeO 90%-ный и Cr2O3 90%-ный?
-
В условии написано, что состав хромитовой руды: FeO·Cr2O3 - 90%. Мне, например, по 1 реакции считать, что реагирующий Cr2O3 90%-ный? Или там как-то надо пополам делить на FeO и Cr2O3? По 45% и все такое... Для получения водорастворимого Na2CrO4 при температуре 1000оС проводят окислительный обжиг хромитовой руды со щелочной добавкой - содой. В качестве окислителя используют воздух с избытком 50% от стехиометрии. Количество соды берут по стехиометрии в соответствии со степенью окисления Cr2O3, равной 90% (1). Реакция (2) протекает до конца. Реагенты поступают в печь при температуре 20оС. Состав хромитовой руды: FeO·Cr2O3 - 90%, примесь - SiO2 - 10%. Cr2O3 + 2 Na2CO3 + 1,5 O2 = 2 Na2CrO4 + 2 CO2 (1) 2 FeO + 0,5 O2 = Fe2O3 (2)
-
При 25oC fGo (NH3) = –16.5 кДж. моль–1. Рассчитать rG реакции образования NH3 при парциальных давлениях N2, H2 и NH3, равных 3 атм, 1 атм и 4 атм соответственно. В какую сторону реакция будет идти самопроизвольно при этих условиях? Я через энергию Гиббса нашла константу равновесия. Потом составила выражения для равновесных парц давлений участников реакции, нашла их. А дальше что делать? Не совсем понимаю, как найти требуемую энергию Гиббса.