Александра Седова

Необходимо приготовить 100 мл раствора сульфата аммония молярной концентрации 0.05 моль/дм3.

Здравствуйте. Подскажите пожалуйста как приготовить раствор 20% серной кислоты. Готовить будем из серной кислоты ХЧ 1.83 г/см3

Не получается у меня коэффициент =1. Ну никак.... 9 раз подряд получается 0.9839. Определяю по установочному веществу - натрий тетраборнокислый 10-водный. Что делать? Я могу использовать эту солянку с учётом поправочного коэффициента?

Подскажите пожалуйста нужно ли устанавливать титр 0.1 н раствора HCl, приготовленного из фиксанала? Я так понимаю, что не надо и поправочный коэффициент выводить не надо, он же будет =1? Объясните пожалуйста

Интересует всё по этой теме. С чего хоть начинать? Нужно это дело отрабатывать с нуля...

Здравствуйте. Помогите пожалуйста разобраться как правильно вести журнал прекурсоров? Форму самого журнала взяла из приложения к постановлению Правительства РФ от 08.12.2011 номер 1023 Если кто то может показать образец/пример заполнения буду благодарна) Спасибо

Спасибо ещё раз огромное за помощь! Практическое руководство читаю, разбираюсь по-немногу, график решено построить новый) а как брать меньшую аликвоту на анализ? Любую? То есть в методике написано 4 мл, я допустим беру 2 мл? Это будет правильно? И соответственно в расчётах вместо "4" будет "2"? Больше ведь нигде ничего не нужно менять?

Спасибо огромное за помощь и разъяснения!!! Вы очень помогли!!! Если можно ещё вопрос возник... Результат измерений анализируем ой пробы получился 0.567%, в ГОСТе в пункте "метрологические характеристики" диапазон до 0,1 включ. Это означает что я неправильно выполнила анализ? Где мне искать ошибку? Спасибо

Уже начинает укладываться в голове... Спасибо... Но вот с контрольной пробой как быть? В ГОСТ сказано: В мерную колбу вместимостью 100 см вносят пипеткой 3 см воды, 2 см раствора молибденовокислого аммония, 2 см раствора гидрохинона. Выдерживают при температуре (20±2)°С 10 мин, добавляют осторожно по каплям 10 см раствора карбонатсульфита. Содержимое колбы доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. То есть я делаю так : на спектрофотометре контрольную пробу обнуляю (и её показания не записываю в ехсел?), далее фотометрирую относительно этой пробы остальные ра

Табличку я подглядела у предшественников и не уверена в её правильности. Вот теперь мне не понятно: 1.Точка "0" нужна? Про неё в госте ничего не сказано... 2. Какой смысл в третьей колонке? С/А? 3. Имеет ли смысл добавлять ещё раствор, например с содержанием 0,16 мг на 100 см3 и т.д.?

Так попытаюсь разобраться... С самого начала... ГОСТ мне говорит : В колбу на 100 см вносят 1, 2, 3, 4, 5, 6 см стандартного раствора фосфата. К этим растворам добавляют по 2 смраствора молибденовокислого аммония, 2 см раствора гидрохинона. Выдерживают при температуре (20±2)°С 10 мин, добавляют осторожно по каплям 10 см раствора карбонатсульфита. Доводят объем до метки дистиллированной водой для получения содержаний 0,02, 0,04, 0,06, 0,08, 0,10, 0,12 мг фосфора в 100 см раствора соответственно. Содержимое колб перемешивают и выдерживают при температуре (20±2)°С 15 мин.

Если С это то что я нашла по уравнению=0.24, то получается чушь какая-то...

А как обработать этот результат? В ГОСТ 9794-2015 написано Массовую долю фосфора %, вычисляют по формуле X=(C*250*1000*100)/m*4 где С - масса фосфора, содержащегося в 100 смокрашенного раствора, найденная по градуировочному графику, мг; 250 - общий объем минерализата, см; 1000 - пересчет мг в г; 100 - коэффициент пересчета в проценты; m - масса анализируемой пробы, г; 4 - количество минерализата, взятое для проведения цветной реакции, см. Никак не пойму что здесь С???

Простите, а как сделать такое уравнение? Формат линии тренда?

0.210 при длине волны 630