Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

stearan

Участник
  • Публикаций

    887
  • Зарегистрирован

Все публикации пользователя stearan

  1. stearan

    Анекдоты

    при глубоком социализме, когда Маша еще не родилась, анекдот начинался также - все звери пьяные в зюзю, поют, пляшут...проcыпается медведь, спрашивает - чего празднуем? ему кричат - ура, патроны подорожали!
  2. если есть возможность работать в автоклаве, ДФА проще всего можно из одного анилина получить, так как его производят в пром.масштабе: 2An -> ДФА + NH3. катализатор NH4BF4. t~320-340°С, Р~2.5МПа
  3. изотерма адсорбции обычно изображается как зависимость адсорбиробанного количества (или степени насыщения адсорбента) от равновесного давления (или концентрации) адсорбируемого вещества. т.е. график несколько наоборот пока у Вас только исходные данные, лучше оставить их точками. линиями пусть будут уравнения если/когда их найдем уравнение Генри (2.5) линейное. очевидно, что в графике не все точки лежат на одной прямой, т.е. уравнение Генри не описывает адекватно все Ваши данные. можно попробовать другое уравнение, напр. изотерму Ленгмюра - это будет формула типа α = a*P/(1+b*P) изотерма Ленгмюра явно лучше, но похоже тоже еще не совсем то что нужно. пробуйте следующие уравнения самостоятельно
  4. с "Excel"-ем наверно знакомы. изобразите график из указанных данных и попробуйте, какое из уравнений лучше их опишет.
  5. stearan

    Анекдоты

    беседуют две секретарши - слушай, тот твой шеф так красиво одевается... - да, а ты бы видела как быстро...
  6. stearan

    Форумцы против короны!

    да, есть такое. некоторые "уравновешенные" антиваксеры (те, кто для себя решили не колоться, но не участвуют в антиваксерских митингах и не мешают вакцинироваться другим) действительно предпочитают получить положительный ПРЦ-тест, отсидеть карантин, даже с осознанием риска что могут заболеть... "как получится". и, если "обошлось", получить грин-паспорт по признаку "перенес заболеване". который (на данный момент) дает одинаковые с вакцинированными права.
  7. stearan

    Форумцы против короны!

    обычно как раз наоборот, относительная вл. зимой на природе бывает близка 100%. однако, ввиду низкой температуры, ей соответствующая абсолютная вл. очень низкая. если такой воздух нагреть до комнатной Т, относительная вл. упадет очень сильно. зависимость экспоненциальная.
  8. скорее наоборот - что сделает перманганат с ацетоном? в кислой среде окислит до уксусной кислоты и СО2.
  9. stearan

    Анекдоты

    напомнило известную картинку, которая, кмк, очень здорово описывает шизу современности...
  10. stearan

    Форумцы против короны!

    при мощном отоплении и открытой форточке воздух через некоторое время станет очень сухим. холодный воздух с нормальной относительной влажностью нагреваясь до комнатной Т становится очень сухим по относительной влажности. поэтому зимой лучше проветривать "напором" чтоб весь воздух быстро поменялся, закрыть и восстановить влажность (мокрое полотенце на батарею, возможно несколько раз)
  11. stearan

    Химия 1 курс (кинетика)

    начните с 2.задания - запишите выражение константы равновесия через равновесные концентрации веществ А, В, С, Д. ответ будет очевиден. для решения 1. задания понадобится вспомнить, что для равновесных реакций в газовой фазе (а на реакции ж. и тв. фазе давление почти не влияет) константа равновесия обычно выражается через парциальные давления, а парц. давление есть произведение общего давления на мольную долю. запишете - увидите как действует изменение давления. качественно можно судить и просто по изменению числа молей - повышение давления толкнет в ту сторону, где их меньше
  12. сможет. однако по сроку сохранения активности и по селективности скорее всего вудет уступать фирменным катализаторам разработанным именно для этой цели. процесс получения этилена каталитической дегидратацией спирта известен давно и "обкатан" в науке и в пром.масштабе...
  13. надо приравнять тепло выделяемое хим.реакцией (пересчитать кислоту в моли, умножить на тепловой эффект реакции) Q = (m/M)*ΔH и это тепло приравнять к мощности охлаждения, которая равна Q = kТ*А*ΔТ. коэффициент теплопередачи kТ и площадь А у Вас заданы, осталось поделить тепло на них и найти темп.напоp ΔТ.
  14. длина тут собсно и не нужна. просто перевести общий объемный расход смеси в м3/с [(6500/0.3)м3/ч]/3600 = 6.0185 м3/c и он же должен быть равен произведению указанной скорости на искомую площадь сечения реактора: 6.0185 м3/c = (π*D2/4)м2 * 0.18 м/c оттуда найти диаметр реактора D=6.52м, как и указал ув.коллега avg. мда, большоватый реактор для школьной задачи
  15. stearan

    Как плавить металл в печи?

    да, при температуре электрической дуги и такое возможно
  16. stearan

    Как плавить металл в печи?

    все зависит от теплоизоляционных свойств стен печи. при хорошей изоляции поверхность, пусть и черная, просто нагреется до равновесной температуры и будет излучать обратно. важно, чтобы тепло не уходило через стены печи за счет лишней теплопроводности. с азотом воздуха дело посложнее. если использовать воздушный наддув, надо организовать рекуперацию тепла - подогрев подаваемого воздуха теплом отходящих газов
  17. точнее, равны будут соответствующие выражения в числителе и знаменателе записи константы равновесия. возможно, для школьной задачи и хватит. на самом деле, ΔH и ΔS хим.реакций протекающих при условиях далеких от стандартных нужно считать с учетом зависимости H и S веществ от температуры и давления. в данном случае с пиролизом этана учтена только зависимость от температуры, т.к. топикстартер не назвал давление :)
  18. stearan

    Единица измерения

    не то чтобы мешало. но с некоторых пор "вошла в моду" экология до той степени, что в каждой районной администрации существует команда чиновников (а чаще чиновниц) со смутным представлением о хим.технол.процессах, но дотошно проверяющих показания приборов автоматической регистрации загрязнений (напр. тех же ppm оксидов азота в выхлопном газе производства азотной кислоты или SО2 в дыме из котельной). и тут бац - где то ppm мольные/объемные, где то массовые... а в законе прописаны мг на нормальный кубометр. уфф - как быть бедному чинуше? вот и "навели порядок" для упрощения
  19. чтобы не считать прям с азов (ΔG = ΔН - ТΔS, ΔG = -RТlnК) можно использовать термодинамические таблицы Стуля или Штуля (? как они правильно на азбуке пишутся) где для C2H6, C2H4 и C2H2 (и многих других веществ) табелирована температурная зависимость K (константы равновесия образования в-ва из элементов). с этими зависимостями можно проводить вычислительные операции наравне с хим.уравнениями реакций. если взять Р=1атм и уравнения равновесия строить через мольные доли (будет то же самое как через парциальные давления), можно взять ряд Т и для каждой Т решить систему 2 уравнений. если считать, что на входе реактора имеем 1 моль С2Н6, то в равновесии получится: t, °C x(C2H4) x(C2H2) 300 0.001 - 400 0.009 - 500 0.044 - 600 0.141 - 700 0.296 0.001 800 0.412 0.009 900 0.406 0.049 1000 0.280 0.144 получается, что максимум выхода этилена где-то при 850°С, где мольная доля этилена на выходе теоретического "равновесного реактора" х(С2Н4)=0.426 при более высоких Т уже начинает убывать этилен и прибавляется ацетилена.
  20. давление какое? что значит "начинают протекать" реакции? более корректная постановка задачи в последней строке "при какой Т будет максимальный выход С2Н4", и то чисто теоретически (по термодинамике) при заданном Р
  21. наверно взяли пример с бензозаправки. там тоже в 20 л канистр то 22, а то и 25 л счетчик показать может. главное чтобы сертификат о каллибрации был в порядке
  22. stearan

    Анекдоты

    бинго! кстати, это один из вспомогательных механизмов оздоровления общества под конец "лихих 90-ых" :)
  23. stearan

    Анекдоты

    формально или по факту? если второе - то, боюсь, это вопрос даже не для рядового жителя/гражданина и уж точо не для гугла...
  24. горячая конц. H2SО4 действует как окислитель, причем S6+ восстанавливается именно до S4+, т.е. до SО2 oлеум получают поглощением SО3 в концентрированную H2SО4
  25. не такие уж и фантазии. похоже, ув. коллега chemister намекает на известное свойство NО2 - способность окислять азот +4 до +5 и при этом восстанавливается из +4 именно до +2 - то бишь в NО. NO как правило уходит в газовую фазу и там уже, если есть подходящие условия, окисляется до NО2 при поглощении NО2 в раствор NаОH в жидкой фазе действительно идет реакция 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика