"Раствор, содержащий 0,1 грамм кислоты А, прореагировал с KI с образованием 1,55*10^-3 моль I2. При добавлении к такому же раствору A избытка сульфита натрия выпадает 0.0612 грамм красного осадка B. При сплавлении вещества B с KNO3 образуется соль C, раствор которой образует с хлоридом бария белый осадок D. При нагревании C с SO3 образуется вещество E (бесцветные гигроскопичные кристаллы), являющиеся сильнейшим окислителем: при контакте со спиртом воспламеняется при -80C"
Очень запутался. Молярная масса кислоты получилась 129, что соответствует молярной массе HBrO3, но никакой красный осадок с Na2SO3 она не образует и в общем под задачу не подходит.