[Электролиз]

2Сu(NO₃)₂ + 2HOH ---(электролиз)--->2Cu + 4HNO₃ + О₂

на катоде выделяется медь, на аноде - кислород.

 

 

Закон Фарадея выражается уравнением:

m = Э*I*t/F где (Э - эквивалентная масса, I - сила тока, t - время, F- постоянная Фарадея (96500Кл/моль), m -масса)

 

m = Э*Q/ F

 

 

Поможет кто дорешать по закону Фарадея, не могу понять что куда подставлять (дуб-дубом) 

[Электролиз]

Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu
Возникает сложность записи реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Второй вопрос стоит в том, что какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический?

____
Мой расчет, проверьте, пожалуйста 
а) электрод медный активный - процесс сводится к растворению медного анода и восстановлению меди на катоде 
Анодный процесс: анионы NO3 не окисляются
Катодный процесс : Cu(+2) + 2е = Сu(0) 
б) инертные электрода - процесс сводится к электролизу Н2О - на катоде восстанавливается Н2, на аноде выделяется О2 
(-) К 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) 
(+) А 2Н2О - 4е = О2 + 4Н (+) 
V(H2) = (11.2/96500)*2*20*60 = ...л ,
V(O2) = (5.6/96500)*2*20*60 = ...л, 

[Электролит KNO3]

Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu
Возникает сложность записи реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Второй вопрос стоит в том, что какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический?

____
Мой расчет, проверьте, пожалуйста 
а) электрод медный активный - процесс сводится к растворению медного анода и восстановлению меди на катоде
Анодный процесс: анионы NO3 не окисляются
Катодный процесс : Cu(+2) + 2е = Сu(0) 
б) инертные электрода - процесс сводится к электролизу Н2О - на катоде восстанавливается Н2, на аноде выделяется О2
(-) К 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
(+) А 2Н2О - 4е = О2 + 4Н (+)
V(H2) = (11.2/96500)*2*20*60 = ...л ,
V(O2) = (5.6/96500)*2*20*60 = ...л, 

[Электролиз, сложный вопрос]

9 минут назад, mirs сказал:

Наверное чтобы не было шлама растворённое покрытие должно образовывать аммиакаты. Но рН маловат.

Есть учебник. Вам нужны расчеты в формате учебника.

в учебнике нет подобного, есть простые разобранные реакции, а тут какой-то форс-мажор(((

[Электролиз, сложный вопрос]

14 минуты назад, Леша гальваник сказал:

В достаточно концентрированном растворе селитры (порядка 250 г/л) обычная углеродистая сталь, при достаточно высокой плотности тока (примерно 20-30 А/дм2) будет инертным анодом.

Формально, в рамках школьной программы, для случая инертного анода, на катоде будет выделяться водород, на аноде кислород.

Для медного - на аноде будет окисляться медь, на катоде выделяться водород.

 

Реально будет сложнее:

1. Медь будет окисляться с образованием осадка гидроксида (рН высоковат).

2. Газообразование на инертном аноде будет заметно выше, чем на катоде, хотя, в теории, должно быть наоборот. Потому что параллельно на катоде пойдет восстановление нитрат-аниона.

Када-то был такой процесс снятия гальванических покрытий (никеля, меди, цинка, кадмия) со стали - UNP-1. Правда на аммиачной селитре.

хорошее объяснение, но как это показать все расчетом?

[Электролиз, сложный вопрос]

1 час назад, mirs сказал:

Медь - не инертный эектрод.

ты серьезно? это известный факт, медь используют в процессе замены, как написано в условии 

[Электролиз, сложный вопрос]

Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu
Возникает сложность записи реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Второй вопрос стоит в том, что какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический?
Спасибо тем кто поможет, очень выручите 
 

[Электролиз]

Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический?
Спасибо тем кто поможет, выручите