Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ChemHelper

Пользователи
  • Постов

    59
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент ChemHelper

  1. Что можете посоветовать в таком случае? Или, к сожалению, это и было то самое "еще"
  2. А использование молекулярного сита возможно?
  3. Получается только с помощью насыщенного раствора гидроксила кальция можно отделить его? Примерно там будет 0,06 моль углекислоты в общем
  4. Понял, спасибо. Про тройную точку я знаю, с фазовыми диаграммами работать уже умею)
  5. А чисто теоретически, если я смогу охладить смесь до температуры чуть ниже температура кипения углекислоты, будет ли с ним консироваться (частично) более низкокипящие (кислород, азот) газы. Ведь если мы возьмем смесь паров ацетона и воды, начнем их остужать, в равновесии будет не чистая жидкость более высококипящего компонента а его смесь с другим. P S я только учусь, так что прошу прощение если задаю тупые вопросы.
  6. Не использовать аминые фильтры это условие задания). По поводу вымораживание. Более низкокипящие газы не будут частично конденсироваться с углекислотой? Да, меня тоже смущает столь малая величина... общее количество углекислоты примерно 0,06 моль.
  7. А все же были получено данное вещество относительно недавно). Как я понял они сделали подложку из пористого титана, на котором был нанесен графен. Через поры был пропущен гелий, что в итоге привело к неожиданному исходу(планировали просто оторвать слой графена от подложки) в виде "жидкого" фуллерена.
  8. Необходимо отделить углекислоту от смеси газов для дальнейшего сжижения (ее примерное содержание в смеси 30промиль). Возможно ли использование раствора щелочи для таких концентраций? Есть ли другие способы поглощение углекислого газ с его дальнейшим высвобождением( аминые фильтры использовать нельзя)?
  9. Там фольга приплавляется к пвх. Так что фиги его знает, как это сделать.
  10. Потому что реагирует 0,5 моль вещества, а по стандартным теплотам вы рассчитываете тепловой эффект для для одного моля вещества. То есть тепловой эффект вашей реакции будет в два раза меньше стандартного)
  11. Условие выпадения осадка- произведение концентраций большей чем произведение растворимости. ПК=Mg2+*(OH-)^2 Двоечка в степени для ОН- это ее стехеометрический коэффициент)
  12. Рассчитать теплоту данной реакции можно на основании закона Гесса, по стандартным теплотам реагентов и продуктов реакции, только ответ надо поделить на два. Энтропийный фактор способствует протеканию реакции. Все реакции обратимы в большей или меньшей степени.
  13. ПР<Mg2+*(OH-)^2 Mg2+>ПР/(OH-)^2 Mg2+>6,0*10^-8 Концентрация ионов магния равна концентрации хлорида магния. Осадок будет выпадать при концентрации 6,0*10^-8 моль/л и более.
  14. А зачем так усложнять все? Разве использование катализаторов не является более эффективным способом? P.S. мысли молодого химика студента. Если что то нет так, не судите строго)))
  15. По идее, если учитывать, запись будет выглядеть так xC2H7N + (1-x)C6H7N + yO2 = 2xCO2 + 6(1-x)CO2 + 7/2xH2O + 7/2(1-x)H2O+х/2N2+(1-x)/2N2 Так как азот не "впитывает" кислород то при составлении уравнения он участвовать не будет, так что и правда можно не учитывать)))
  16. А на сколько в реальных условиях возможно получение данного вещества? Поры фуллерена способны удержать гелий? P.S. не знаю насколько я корректно выразился, никогда не читал про подобное.
  17. Да. Ваш вариант точнее, скорее всего. Нет гелий не может быть. Вы уверены в правильности данных?
×
×
  • Создать...