ChemHelper
Пользователи-
Постов
59 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент ChemHelper
-
Что можете посоветовать в таком случае? Или, к сожалению, это и было то самое "еще"
-
А использование молекулярного сита возможно?
-
Получается только с помощью насыщенного раствора гидроксила кальция можно отделить его? Примерно там будет 0,06 моль углекислоты в общем
-
Понял, спасибо. Про тройную точку я знаю, с фазовыми диаграммами работать уже умею)
-
А чисто теоретически, если я смогу охладить смесь до температуры чуть ниже температура кипения углекислоты, будет ли с ним консироваться (частично) более низкокипящие (кислород, азот) газы. Ведь если мы возьмем смесь паров ацетона и воды, начнем их остужать, в равновесии будет не чистая жидкость более высококипящего компонента а его смесь с другим. P S я только учусь, так что прошу прощение если задаю тупые вопросы.
-
Не использовать аминые фильтры это условие задания). По поводу вымораживание. Более низкокипящие газы не будут частично конденсироваться с углекислотой? Да, меня тоже смущает столь малая величина... общее количество углекислоты примерно 0,06 моль.
-
А все же были получено данное вещество относительно недавно). Как я понял они сделали подложку из пористого титана, на котором был нанесен графен. Через поры был пропущен гелий, что в итоге привело к неожиданному исходу(планировали просто оторвать слой графена от подложки) в виде "жидкого" фуллерена.
-
Необходимо отделить углекислоту от смеси газов для дальнейшего сжижения (ее примерное содержание в смеси 30промиль). Возможно ли использование раствора щелочи для таких концентраций? Есть ли другие способы поглощение углекислого газ с его дальнейшим высвобождением( аминые фильтры использовать нельзя)?
-
Там фольга приплавляется к пвх. Так что фиги его знает, как это сделать.
-
Потому что реагирует 0,5 моль вещества, а по стандартным теплотам вы рассчитываете тепловой эффект для для одного моля вещества. То есть тепловой эффект вашей реакции будет в два раза меньше стандартного)
-
Условие выпадения осадка- произведение концентраций большей чем произведение растворимости. ПК=Mg2+*(OH-)^2 Двоечка в степени для ОН- это ее стехеометрический коэффициент)
-
Рассчитать теплоту данной реакции можно на основании закона Гесса, по стандартным теплотам реагентов и продуктов реакции, только ответ надо поделить на два. Энтропийный фактор способствует протеканию реакции. Все реакции обратимы в большей или меньшей степени.
-
ПР<Mg2+*(OH-)^2 Mg2+>ПР/(OH-)^2 Mg2+>6,0*10^-8 Концентрация ионов магния равна концентрации хлорида магния. Осадок будет выпадать при концентрации 6,0*10^-8 моль/л и более.
-
А зачем так усложнять все? Разве использование катализаторов не является более эффективным способом? P.S. мысли молодого химика студента. Если что то нет так, не судите строго)))
-
По идее, если учитывать, запись будет выглядеть так xC2H7N + (1-x)C6H7N + yO2 = 2xCO2 + 6(1-x)CO2 + 7/2xH2O + 7/2(1-x)H2O+х/2N2+(1-x)/2N2 Так как азот не "впитывает" кислород то при составлении уравнения он участвовать не будет, так что и правда можно не учитывать)))
-
Думаете "порвет"?)
-
Можно узнать каким образом получается 10атм?
-
А на сколько в реальных условиях возможно получение данного вещества? Поры фуллерена способны удержать гелий? P.S. не знаю насколько я корректно выразился, никогда не читал про подобное.
-
Никакой, ошибка в задаче.)
-
a/b=f a=b*f
-
1,98•2=3,96??
-
Да. Ваш вариант точнее, скорее всего. Нет гелий не может быть. Вы уверены в правильности данных?