Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

mir546

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Чем эта тема закончилась https://youtu.be/PWNJfa-icjw?t=83
  2. Китайцы наполняют тем что можно скопировать. Это копировать неоткуда.
  3. mir546

    Расчёт энергии сжатия

    Да, можно принять за идеальный газ.
  4. mir546

    Расчёт энергии сжатия

    Имеется ввиду обычный воздух 1л и 10л при 1 атм. А сжимается механически - гидравликой через электро двигатели. Думаю имеет смысл засчитать для адиабатного и изотермического. Упрощенно это можно представить как взяли шприц, набрали в него воздух, прикрутили к выходу манометр и надавили на поршень для достижения давления.
  5. Доброго здравия! Помогите пожалуйста с расчётом/формулами. Нужно знать сколько требуется сообщить энергии для достижения давления 10000 атм при объеме 1 литр и 10 литров.
  6. Чтобы не уносить лишнего есть теплообменник, он должен по максимуму снимать тепло. В целом по расчётам это не целесообразно. Идеальная реакция горения 996 грамм углерода(63% бурый уголь 1581 грамм): C + O2 = CO2 Суммарно даст 32.7 МДж - это ещё без учёта водорода содержащегося в угле. Если делать конверсию угарного газа(генераторный газ) В расчёт на 996грамм углерода(83 моль) CO + H2O = CO2 + H2 + 42кДж Первичное окисление CO даст 83*110,5= 9,2 МДж Затем сгорание H2 даст 83*242= 20 МДж + сам процесс выделит 83*42= 3,5 МДж Что в
  7. Смотрю в таблицу и вижу Удельная теплота сгорания Уголь коксующийся 36,3 МДж/кг Основной состав угля - углерод, С, 12 моль/гр. ΔH0ƒ,298 CO2 393,5 кДж/моль 1000гр/12 = 83,3моль * 393,5 = 32,8 МДж это потолок для угля, и это при условии что он состоит из 100% углерода. Как они получили 36,3 МДж/кг в таблице?
  8. Чтобы понять имеет ли смысл делать к печи отопления бачок с водой дли испарения и направления в топку.
  9. Много где пишут что реакция медленная и для ускорения добавляют катализаторы. Однако не нашёл показательных расчётов скорости реакции, сколько в итоге будет выделяться водорода за, например, минуту.(при N-ом количестве исходных материалов) Как это можно рассчитать?
  10. А как можно понять уравнение? Получается до данной температуры более активно проходит реакция воды с угарным газом? А после 830 °C более активно будет реагировать углекислый газ с водородом?
  11. Ниже 830°C более сильным восстановителем является CO, — выше — водород. Поэтому равновесие реакции H2O + CO ⇄ CO2 + H2 до 830 °C смещено вправо, выше 830 °C влево. Как в итоге правильно по отдельности будет? для < 830°C : CO2 + H2 → H2O + CO для > 830°C : H2O + CO → CO2 + H2
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика