[Формула]

Рассчитайте активность ионов цинка в растворе с массовой долей ZnSo4=0,25%. Плотность раствора примите равной 1 г/мл.
Подскажите здесь формулу для расчета  молярной концентрации ZnSo4.

[Электролиты]

Рассчитайте активность ионов цинка в растворе с массовой долей ZnSo4=0,25%. Плотность раствора примите равной 1 г/мл.

[Термодинамика.Энтропия]

1 минуту назад, ChemHelper сказал:

Потому что реагирует 0,5 моль вещества, а по стандартным теплотам вы рассчитываете тепловой эффект для для одного моля вещества. То есть тепловой эффект вашей реакции будет в два раза меньше стандартного)

Теперь все понятно) 
Спасибо

[Теория произведения растворимости(ПР)]

1 минуту назад, ChemHelper сказал:

Условие выпадения осадка- произведение концентраций большей чем произведение растворимости. ПК=Mg²⁺*(OH^-)^2

Двоечка в степени для ОН- это ее стехеометрический коэффициент)

Благодарю, выручили)

[Термодинамика.Энтропия]

3 минуты назад, ChemHelper сказал:

Рассчитать теплоту данной реакции можно на основании закона Гесса, по стандартным теплотам реагентов и продуктов реакции, только ответ надо поделить на два. Энтропийный фактор способствует протеканию реакции. Все реакции обратимы в большей или меньшей степени.

Спасибо. Не могли бы Вы пояснить зачем нужно деление ответа на 2?

[Теория произведения растворимости(ПР)]

4 минуты назад, ChemHelper сказал:

ПР2+*(OH^-)^2

Mg²⁺>ПР/(OH^-)^2

Mg²⁺>6,0*10^-8

Концентрация ионов магния равна концентрации хлорида магния. Осадок будет выпадать при концентрации 6,0*10^-8 моль/л и более.

 

А можно ли уточнить, это всё решение?

[Термодинамика.Энтропия]

Рассчитайте теплоту биохимической реакции декарбоксилирования аспарагиновой кислоты, если образовалось 11,2 дм3 углекислого газа.Способствует ли энтропийный фактор протеканию данной реакции?Возможно ли равновесие в системе?

[Теория произведения растворимости(ПР)]

При какой концентрации MgCl2 начнется выпадение Mg(OH)2 из раствора, содержащего 0,1 моль/л NaOH? ПР(Mg(OH)2)=6,0 *10^(-10)