Пожалуйста помогите решить
Задача 1
Рассчитайте равновесный потенциал платинового электрода в растворе окислителя, если протекает реакция по уравнению:
ClO-3 + H2O+ 2e- = ClO-2 + 2OH-
Если концентрация ионов ClO-3 в растворе равна 0,01моль/л, ClO-23 = 0,001 моль/л, температура раствора равна 70 °С, рН=8.
Задача 2
При 25 ºС электролиз никеля из сульфатного раствора характеризуется следующими параметрами: рабочий катодный потенциал равен -0,24 В, рН = 2,5. Что предпочтительнее: выделение никеля или водорода на катоде? Изменится ли ситуакция при повышении рН до 5.Сделать вывод что выделяется на катоде при ph 2,5 и ph 5, водород или Ni
