Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

eirena

Пользователи
  • Публикации

    109
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя eirena

  1. Скажите пожалуйста, идет ли реакция между этими солями и какие получаются продукты ?
  2. Добрый день! Помогите, пожалуйста, восстановить левую часть уравнений: 1) ...+... = CuS +KNO3 +HNO3 2) ... + ... = CuS + KNO3 + H2S      .
  3. Помогите, пожалуйста, понять, что образуется в качестве веществ Х и Е вот в такой цепочке: 1 FeS2+O2 = A+B 2 A+HCl= X+D 3 X+Zn=FeCl2+E 4 FeCl2+HCl+L=X+D+CrCl3+KCl 5 E+KOH изб = M+KCl
  4. Помогите разобраться с задачей: Соль двухвалентного металла массой 102,12 г подвергли термическому разложению. В результате образовались оксид металла, вода массой 8,28 г и газообразный кислотный оксид объёмом 10,304 л и плотностью по метану равной 2,75 (н. у.). Определите формулу исходной соли, если известно, что массовая доля металла в ней составляла 57,66%. 1 Нашли что газ СО2 по плотности по метану. 2 Уравнение: Me(HCO3) = MeO+H2O+2CO2,с учетом, что карбонат тоже разлагается. 3 Дальше проблема. По объему определяем кол-во вещ-ва СО2 - 0.46 моль. По уравнению
  5. Не получилось ничего с задачей... Двойка. Буду признательна, если поможете понять решение.
  6. Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей: Смесь карбоната и гидрокарбоната некоторого двухвалентного металла массой 163,4 г подвергли термическому разложению. Объём выделившихся газообразных продуктов составил 143,5 л при 400°С и атмосферном давлении. Когда условия привели к нормальным, объём газа стал равен 42,56 л. Определите, смесь солей какого металла подвергли разложению. По моему мнению, здесь будут следующие реакции 1 Me(HCO3)2 ----- MeCO3+CO2+H2O 2 MeCO3 ----- MeO+CO2 И по такой же реакции будет разлагаться карбонат из первой реакции, тоже выделяя СО2 П
  7. А этилакрилат тоже подвергается гидролизу с образованием альдегида?
  8. А какова реакция гидролиза второго изомера? И каковы названия второго и третьего изомеров?
  9. Помогите, пожалуйста, с решением задачи: Смесь этилакрилата и его изомера обесцвечивает бромную воду. Продукты гидролиза смеси обесцвечивают в 1,75 раз большее количество бромной воды той же концентрации. Установите строение изомера и его массовую долю в смеси. Добавление к исходной смеси еще одного изомера не изменило количество обесцвечиваемого брома ни до ни после гидролиза. предложите строение этого изомера. Напишите уравнения всех реакций
  10. циферки верные. Проверила.
  11. Сопоставление по количеству вещества мне не очень понятно(((. Пока получилось так: если на 0,384 г метана приходится 2, 476 г воды, то на 16 г метана - х г воды. Значит х= 103. 103: 18 = 5,72. Значит формула CH4 5.72 H2O?
  12. просто не найден символ точки - с ней обычно записывают кристаллогидрат. А так в записи формулы кристаллогидрата - газ А и икс молекул воды
  13. Помогите , пожалуйста, разобраться с задачей. Нужно установить состав газового кристаллогидрата. А точка хН2О, если при разложении 2,86г его при 7 градусах при норм давлении получаем 543мл газа с плотностью по воздуху 0,552. Пока нашлись его: молярная масса - 16, количество вещества - 0,02 и масса - 0,4 г. А дальше? Получается, вроде: m(H2O) - 2,86 - 0,4=2,46. Тогда если 2.86 соответствует 100г, а 2,46 - х грамм, то получается , что в 100 г кристаллогидрата масса воды примерно 86, а следовательно там 5 молекул воды. Молярка 16 похожа на метан. Значит CH4 5H2O? Но по оему, 5 - это с
  14. посмотрите, пожалуйста, верен ли ответ в такой задаче: Натриевая соль одной из серных кислот содержит 19,33% натрия и 53,78% кислорода. Определите: 1) простейшую формулу соли; 2) молярную массу и истинную формулу соли, если известно, что 4,76 г этого соединения содержат 22 1,204 10  атомов; 3) массу этого вещества, в котором содержится 6,4 г кислорода; 4) количество натрия, которое содержится в 7,14 г этого соединения. Самое важноt - соль. Получилось Na2S2O8
  15. не понимаю происхождение 8-ки((
  16. А можно попросить помочь с решением?
  17. Вроде бы получается гидрокарбонат натрия... . 1находим по мольной доле тот же параметр кислотного остатка как целого ( 0,625), потом находим соотношение мольных долей как 1: 1,7. Затем, приняв образец за 100 г вычисляем в этих 100 г массу кислотного остатка - примерно 71,4. Наиболее возможная комбинация - НСО3.... Буду признательна за комментарии....
  18. Помогите, пожалйста, разобраться с решением задачи: Определите формулу кислородсодержащей соли натрия, если известно, что мольная доля натрия в ней равна 37,50%, массовая – 42,07%.
  19. А в каких условиях возможно окисление фторид-иона? Прошу прощения - ответ понят...
  20. Помогите разобраться с таким заданием: Почему реакции концентрированной серной кислоты с фторидом калия и бромидом калия протекают не одинаково – в первом случае происходит реакция обмена, в которой фторид-ион не меняет своей степени окисления –1, а во втором – окислительно -восстановительная, где бромид-ион переходит из степени окисления –1 в 0? Дайте развёрнутый ответ. В каких условиях и почему возможно окисление фторид-иона?
  21. При сплавлении ZnO c Na2CO3 получаем Na2ZnO2. А можно ли вместо карбоната натрия использовать для получения цинката хлорид или нитрат натрия?
  22. Добрый день! Скажите, пожалуйста, какие продукты будут в случае взаимодействия этих веществ? В задании, правда, не указано - твердый гидроксид или его раствор. Будет замещен водород на натрий?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика