eirena

Спасибо!) Все получилось и сошлось)

Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей... Файл прикреплен. Вроде нужно решать по уравнению Нернста? Но не понимаю как...

Прощу прощения!!!! Опечатка.....изопентен(((((( Получается, в данной реакции можно записать (увы, но речь о хоть каком-либо, но ответе...) разные упомянутые продукты реакции?

В щелочной среде идет жесткое, а не мягкое?

Пожалуйста, объясните, почему при мягком окислении алкена получаем не спирты, а кетон и производное карбоновой кислоты? файл с уравнение прикреплен

Помогите разобраться, пожалуйста! В задании прикрепленного файла дана, как я понимаю, молярная концентрация вещества - С (вещества). Почему она представлена в виде суммы?

Прошу помочь разобраться с ответом . Часть задачи: При сгорании 0.56 л (н.у.) Si2H6(г) с образованием SiO2(тв) и H2O(ж) выделилось 68.9 кДж теплоты. Используя значения диссH0298(H2) = 432.2 кДж/моль, атH0298(Si) = 456.0 кДж/моль и величины fH0298 из таблицы, Вещество SiO2(тв) H2O(ж) SiH4(г) fH0298, кДж/моль -908.3 -285.8 34.7 1) рассчитайте fH0298 Si2H6(г). Пункт один решаем, вычисляя энтальпию реакции по тепловому эффекту - получаем -2756 кдж\моль. Далее используем равенство - энтальпия х р равна разности сумм энтальпий продуктов и реагентов. После вычислений получается 82 кдж\моль. Но в справочнике по химии для дисилана - 75, в википедии - 95.76. Где ошибка?

Можно попросить чуть подробнее раскрыть решение?

Пересчитаю... Думаю , вы правы.. Я думала, что на каждом этапе нужно учитывать массу ушедшего в осадок...

1 масса растворившегося бихромата при 10 гр - 9.65 2 масса осадка при 10 - 41.1-9.65=31.44 3 при 0 гр растворяется в этом объеме воды 6.9г 4 масса осадка =24.55

Можно попросить посмотреть, верна ли логика решения этой задачи: Определите минимальный объем воды, который необходимо взять для растворения при 80°С смеси, содержащей 41.1 г K2Cr2O7 и 10.2 г K2SO4, так, чтобы при охлаждении до 0°С осадок не содержал примеси сульфата калия, и рассчитайте теоретический выход дихромата калия, который можно получить в этом случае. Взаимным влиянием солей на растворимость друг друга пренебречь. Растворимость (г/100 г воды) Соль\С 0°С 10°С 80°С K2SO4 7.4 9.2 21.4 K2Cr2O7 5.0 7.0 70.1 минимальный объем воды для сульфата рассчитываем для 0 градусов. Затем, учитывая этот объем и массу выпадающего при охлаждении осадков бихромата,даем ответ о массе его осадка в конце. Ответы - 137,84мл воды и 24.55 г осадка бихромата

увы....

В задании ее нет... Есть только табличные величины растворимости...

Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей: Насыщенный при 80°С раствор чистого K2Cr2O7 охладили до 10°С. Используя правило фаз Гиббса для конденсированной системы (p=const), рассчитайте число степеней свободы в системе в указанных условиях. Поясните, каким образом можно изменить параметры системы для уменьшения числа степеней свободы (ответ подтвердите расчетом)

То есть энергия кр р это та, что выделяется фактически при ее разрушении, а энтальпия в данном случае - та, что может выделится?

То есть энергия кр р это та, что выделяется фактически при ее разрушении, а энтальпия в данном случае - та, что может выделится?

Почему ответы с разным знаком?

В задаче требуется найти энергию кристаллической решетки NaF/Получается. что в ниже прикрепленных решениях мы находим разные энтальпии? Численно ответы совпадают

Объясните, пожалуйста, разницу и сходство понятий: энтальпия реакции, энтальпия связи, энтальпия решетки, энтальпия образования. Энтальпия решетки и энтальпия образования это то же самое , что и энтальпия реакции?

Можно ли попросить объяснить решение задачи: Переохлажденная вода замерзла при температуре –3С. Представьте этот необратимый процесс как последовательность обратимых процессов. Рассчитайте изменение энтропии замерзания переохлажденной воды при –3 С в количестве 1моль, если известны следующие данные: энтальпия пл (Н2О, т.е. льда) = 6,01кДж/моль; ср(Н2О(ж)) = 75,3Дж/(моль·K); ср(Н2О(т)) = 34,7Дж/(моль·K). Объясните, почему этот процесс протекает самопроизвольно.

Не понимаю, как решить вторую часть задачи - изменение энтальпии при разных температурах.... : Дана реакция CaO(т) + CО2 (г) = CaCO3 (т) Определите энтальпию реакции, если известны следующие данные: стандартные энтальпии при 298 (CaO(т)) = –635,5кДж/моль, (CO2 (г)) = –393,5кДж/моль, (CaCO3 (т)) = –1206,9кДж/моль. Как изменится энтальпия HT данной реакции, если процесс провести при 400К, 600К? Ответ подтвердите расчетом, используя данные таблицы: в таблице сместилась верхняя часть. T 298 К T 400 К T 600 К с р(CaO(т)), Дж/(моль · К) 44,22 46,98 50,72 с р(CaCO3 (т)), Дж/(моль · К) 85,76 96,98 109,86 с р(CО2 (г)), Дж/(моль · К) 38,40 41,32 47,33

Спасибо большое! Скорее всего, издательство мгу наделало ошибок в своем задачнике....

У меня получается 3,4% хлорида натрия и 2,6% - нитрата натрия. ..... Верно ли?

Выходит опечатка.....

в предыдущем посте ошибка - конечно, в осадок выпадает хлорид серебра.