Proline

5 задача оч. интересная: - на аноде - кислород + HNO3 - HNO3 легко окисляет Fe2+ → Fe3+ :ce: ...

Ну тогда, если правильного ответа у вас нет, главное - это ход решения. А ход решения заключается в том, что в насыщенном растворе карбоната свинца присутствуют ионы свинца и карбонат ионы, количества которых равны между собой и равны количеству растворившегося карбоната свинца. Через ПР вы найдете (по известной формуле) концентрацию ионов свинца (которая равна концентрации карбонат ионов) и соответственно количество растворившегося вещества в моль в одном литре, сможете найти массу вещества которая растворена в 1 литре и затем, сколько литров воды, необходимо для растворения данной массы карбоната свинца. Если вы учитесь на химической специальности химического ВУЗа, то нужно было это указывать как часть условия задачи - в этом случае, отдельный разговор и выяснение желаний преподавателя относительно решения задачи. Хотя в википедии смотрел, растворимость карбоната свинца = 0,000011 г/100 мл т.е. чтоб растворить 0,001 г нужно около 9 литров воды.

А вы ПР верное переписали в условии. В справочнике Лурье, и в др. старых справочниках, ПР(PbCO3) = 7.5*10^-14 при такой ПР, 0,001 г карбоната свинца раствориться в 13,67 л (вместо ранее полученных по вашему значению ПР - 96 л).

И лучше хранить более концентрированные растворы, а 3% готовить непосредственно перед применением - так изменение концентрации щелочи за счет взаимодействия с диоксидом углерода воздуха меньше.

я это не вам - это риторические рассуждения (с почти ответом на задачу) - мне лично тяжело решать такие задачи в условии которых применяют неоднозначные понятия, на мой взгляд. Никогда не знаешь что же имеет ввиду препод под понятием эквивалент... - частицу или что-то еще из нескольких вариантов

Опять вычислить эквивалент металла и эквивалент оксида :bg: - может быть эквивалентную массу? Потому как эквивалент - это частица... как ее можно вычислить? А если опираться на старые определения эквивалента, типа эквивалент - это такое количество вещества, которое соединяется 1 моль атомов водорода и т.п. - то под таким эквивалентом можно понять количество (моль) эквивалентной массы металла. Например если это цинк то такой его эквивалент будет равен 0,5, а эквивалент его оксида тогда чему равен? Почему не пишут - вычислить эквивалентное число металла, или эквивалентное число оксида его? Или их факторы эквивалентности? По перепутали грешное с праведным и сидят руки потирают :co:

Петров Бальян Орг. химия

точнооо, и наличие растворенного СО2 который снижает [Pb2+] :co:

0.001 / 267.2092 / sqrt(1.5*10^-15) = 96.6280 л

Ответ: 96.63 л?

ну сколько грамм натрия в хлориде натрия массой 0,0695 г? - найдите, а потом зная массу натрия пересчитайте на карбонат натрия - хотя это один из вариантов, может есть проще... 23 / (23+35.5) = 0.393 23*2 / (23*2 + 12 +3*16) = 0,434 масса карбоната натрия = 0.0695 * 0.393 / 0.434 = 0.063 г. 40 / (40+35.5) = 0.5300 2*40 / (2*40 + 12 + 3*16) = 0.5714 масса карбоната калия = 0.0587 * 0.5300 / 0.5714 = 0.0544 г 0.1250 - (0.0629 + 0.0544) = 0.0077 г - это оксид кремния 4 0.0077 / 0.1250 * 100 = 6.16% 0.0629 / 0.1250 * 100 = 50.32% 0.0544 / 0.1250 * 100 = 43.52%

окуни магний в раствор медного купороса и докажешь что он до меди

Серная кислота сильный электролит вроде только по одному протону

пересчитайте хлориды на карбонаты: массовые доли калия и натрия в хлоридах - массы калия и натрия - массовые доли калия и натрия в их карбонатах - массы карбонатов калия и натрия.

просто интересно - если в стандартных условиях, то работа то совершается, внешнее давление - 101 кПа, увеличение объема по сравнению с начальным (на один моль) = 22,4 дмз

ΔU = -2590,6 кДж/моль ?

А кто сказал что путь которым я пойду истинный? Я и сам незнаю куда идти, есть идеи, но выкладывать их не рискну, т.к. боюсь они окажуться абсурдными... - только практически можно подтвердить их состоятельность (чем и займусь на летних каникулах).

А какие добавки туда пихать, что б с напиханными добавками поверхность была как стекло? Я пробовал подмешивать CuO - матовая получается, на смачиваемость никак не повлияло, учаски которые посеребрились - так же крепко пристали к алкидному лаку как и без добавки, но качество на матовой поверхности... - сами понимаете... А доставать какието нано-наполнители в лак - не интересно (и дорого)... Мы пойдем другим путем!!!

Дизайн поменяйте - глаза режет :wacko: Химия - это не только реакция восстановления серебра... Грунты, лаки, адгезия - это тоже химия. Да и сама технология завязана на химии. По поводу грунта: вот попробовал алкидный лак - плохо смачивается (ну и перечисленные выше недостатки...), поэтому металлизации никакой, но имеются металлизированные учаски с отличной адгезией после сушки (липкая лента не отрывает слой серебра и, извеняюсь, пальцем тоже с трудом стирается - ну тут уж, что имеем тем и проверяем адгезию )

Хлорид олова в воде сильно гидролизуется с образованием осадка (гидроксида олова (II)) и хлороводорода, который, растворяясь в воде дает соляную кислоту, при наличии следов железа, раствор приобретает желтый оттенок...

Не сейчас, в перспективе обязательно прийдется брать и весы аналитические и печь муфельную и много чего для лаборатории...

класс, вот это я понимаю, сам бы купил, если бы деньги были... а муфельной печи нет? А оптом по чем?...

Обязательно проверю как спирт достану... Вот уточнение одно: оказывается рН не 8 (лакмусовая бумажка 100-летней давности наверное) а 4,63 - кислая... :wacko:

Вспучивается немного... Но растворяется хорошо при 20*С и рН около 8...

Нет, не нитрат (реакция с дифениламином не дала окрашивания)...