Пиотровский Юрий

Поставить этот вопрос и поднять эту тему я решил после ознакомления с описанием работы Свинцово -кислотных аккумуляторов (википедия): Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов основан на электрохимических реакциях свинца и диоксида свинца в водном растворе серной кислоты. При подключении к электродам аккумулятора внешней нагрузки начинается электрохимическая реакция взаимодействия оксида свинца и серной кислоты, при этом металлический свинец окисляется до сульфата свинца (в классическом варианте аккумулятора). Проведённые в СССР исследования показали, что при разряде аккумулятора протекает как минимум ~60 различных реакций, порядка 20 из которых протекают без участия кислоты электролита[2]. Во время разряда происходит восстановление диоксида свинца на катоде[2][3] и окисление свинца на аноде. При заряде протекают обратные реакции. При перезаряде аккумулятора, после исчерпания сульфата свинца, начинается электролиз воды, при этом на аноде (положительный электрод) выделяется кислород, а на катоде — водород. Электрохимические реакции (слева направо — при разряде, справа налево — при заряде): Реакции на катоде: Реакции на аноде: Свинцовые аккумуляторы: правда и вымыслы (по версии Alex_Soroka) https://electrotransport.ru/ussr/index.php/topic,2103.0.html

Никакого заговора нет, а просто процессы, которые происходят в действительности, гораздо сложнее приведенных уравнений хим. реакций.. Повторяю: Как это противоположные заряды движутся навстречу друг-другу по солевому мостику и, при этом, согласно закону Кулона не нейтрализуются?

В неавторитетных источниках удалось найти в интернете УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: Прогуглил «цинково-медного гальванического элемента» Получил: Медно-цинковый гальванический элемент (элемент Якоби-Даниэля) Электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом. Zn0 ↔ Zn+2 + 2ē – анодный процесс Образовавшиеся при этом свободные электроны движутся по внешней цепи к медному электроду. В области II, на медном электроде, происходит восстановление ионов меди. Электроны, переходящие по внешней цепи от цинкового электрода, соединяются с катионами меди из раствора, образуется атомы меди – масса медной пластины увеличивается. Электрод, на котором протекают процессы восстановления, называется катодом. Cu+2 + 2ē ↔ Cu0 – катодный процесс Суммарное уравнение токообразующей реакции: Cu+2 + Zn0 ↔ Cu0 + Zn+2 CuSO4 + Zn0 ↔ Cu0 + Zn SO4 При работе ГЭ область II обедняется катионами меди, область I обогащается катионами цинка. Раствор в области II заряжается «-», а в области I – «+». Создается электрическое поле, в котором катионы движутся к медному электроду, а анионы (SO42—) – к цинковому электроду по солевому мостику. https://studopedia.ru/7_154506_medno-tsinkoviy-galvanicheskiy-element-element-yakobi-danielya.html НО, В АВТОРИТЕТНЫХ БУМАЖНЫХ ИСТОЧНИКАХ (КНИГАХ, ЭНЦИКЛОПЕДИЯХ и пр.) УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОТСУТСТВУЕТ, ПОЧЕМУ? ОСОБЕННО ИНТЕРЕСНА МЫСЛЬ, ЧТО "Создается электрическое поле, в котором катионы движутся к медному электроду, а анионы (SO42—) – к цинковому электроду по солевому мостику." Как это противоположные заряды движутся навстречу друг-другу по солевому мостику и, при этом, согласно закону Кулона не нейтрализуются?

Не понял. Какое отношение к теме рассуждения о демократии? Или тут собрались .....которым языком почесать негде? Тогда идите на базар, пообщайтесь с "народом". Прошу соблюдать правила форума и не засорять своими излишизмами тему.

Противоречит ли явление диссоциации также закону КУлона? Согласно закону Кулона положительные и отрицательные заряды должны соединится, нейтрализоваться, а этого не происходит. Почему?

Кольсультироватся со мной не надо. Надо знать элементарные вещи- прогуугли "авторитетные источники" https://ru.wikipedia.org/wiki/Википедия:Авторитетные_источники Баба Варя на базаре или в фейсбуке - это не авторитетный источник, а сообщение инфоагенств ТАСС, РЕЙТЕР итд - это авторитетные источники.

Противоречит ли явление диссоциации закону сохранения энергии? Диссоциация в физической химии и биохимии — распад сложных химических соединений на составляющие компоненты и/или элементы. Этот РАСПАД происходит без приложения силы, энергии?

Прогуглил «цинково-медного гальванического элемента» Получил: Медно-цинковый гальванический элемент (элемент Якоби-Даниэля) Электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом. Zn0 ↔ Zn+2 + 2ē – анодный процесс Образовавшиеся при этом свободные электроны движутся по внешней цепи к медному электроду. В области II, на медном электроде, происходит восстановление ионов меди. Электроны, переходящие по внешней цепи от цинкового электрода, соединяются с катионами меди из раствора, образуется атомы меди – масса медной пластины увеличивается. Электрод, на котором протекают процессы восстановления, называется катодом. Cu+2 + 2ē ↔ Cu0 – катодный процесс Суммарное уравнение токообразующей реакции: Cu+2 + Zn0 ↔ Cu0 + Zn+2 CuSO4 + Zn0 ↔ Cu0 + Zn SO4 При работе ГЭ область II обедняется катионами меди, область I обогащается катионами цинка. Раствор в области II заряжается «-», а в области I – «+». Создается электрическое поле, в котором катионы движутся к медному электроду, а анионы (SO42—) – к цинковому электроду по солевому мостику. https://studopedia.ru/7_154506_medno-tsinkoviy-galvanicheskiy-element-element-yakobi-danielya.html

Мудрейший, напоминаю, что дать ссылку на АВТОРИТЕТНЫЙ ИСТОЧНИК, это значит указать Библиографические данные источника и НОМЕР СТРАНИЦЫ.

Напишите, о мудрейший из мудрейших, и дайте ссылку на АВТОРИТЕТНЫЙ ИСТОЧНИК.

Огромное спасибо. Но скажите, это ваша личное, частное уравнение или можете дать ссылку на авторитетный исочник?

Напиши, о мудрейший из мудрейших!!

Химическим уравнением (википедия) (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную информацию о химической реакции, реагентах и продуктах реакции; его составление основывается на законах стехиометрии, в первую очередь, законе сохранения массы веществ в химических реакциях. Кроме уравнений используются полные и краткие схемы химических реакций — условные записи, дающие представление о природе реагентов и продуктов, то есть качественную информацию о химической реакции. Для составления уравнений химических реакций, кроме знания формул реагентов и продуктов реакции, необходимо верно подобрать коэффициенты. Это можно сделать, используя несложные правила[1]. В левой части уравнения записывают формулы (формулу) веществ, вступивших в реакцию, соединяя их знаком «плюс». В правой части уравнения записывают формулы(формулу) образовавшихся веществ, также соединенных знаком «плюс». Между частями уравнения ставят знак равенства или стрелку. Затем находят коэффициенты — числа, стоящие перед формулами веществ, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения было равным. Для обозначения различных типов реакций используются следующие символы: «={\displaystyle =}» используется в том случае, когда соблюдено стехиометрическое соотношение. «→{\displaystyle \rightarrow }» используется для обозначений прямой реакции. «⇄{\displaystyle \rightleftarrows }» используется для обозначения реакции, протекающей в обоих направлениях. «⇌{\displaystyle \rightleftharpoons }» используется для обозначения химического равновесия.

Так напишите..

Почему отсутствует химическое уравнение реакции в химическом источнике тока? Химическое уравнение реакции в аккумуляторе имеется, а химическое уравнение реакции в химическом источнике тока отсутствует. Почему?