sharpneedles

Скорее всего, речь идет о каком-то разнокатионном кристаллогидрате ортофосфата. Навскидку формулу не напишу, но полагаю, что она должна выглядеть примерно (примерно!) вот так: Zn3Al(PO4)3*nH2O. Я только предположил, вполне могу и ошибаться...

Плавка медного порошка - это извращение. Его перед обычной сушкой-то (горячим воздухом) подвергают спецобработке, иначе он здорово окислится, а вы - сразу плавить. Конечно он "гореть" будет! Если вас драгметаллы интересуют - зачехлите аноды, ибо такие примеси не растворяются и выпадают в шлам.

Так вы укажите величину тока. который вы подаете на катод и площадь последнего. Медь в виде дендритов получается при несоблюдении баланса между концентрацией сульфата меди и плотностью тока (отношение силы тока к площади катода). У вас либо меди мало в растворе, либо вы ток задрали выше некуда. Я потому и задавал вопросы про концентрацию и плотность тока.

Про разделы я писал к тому, что ваши вопросы - это вопросы специалиста по конкретным проблемам на производстве, а вовсе не просьбы решить школьную задачку, а потому им, вашим вопросам, место в темах форума ДЛЯ ПРОФЕССИОНАЛОВ, а не в разделе ПОМОЩЬ.

Хроматировать собрались? Можно воспользоваться аккумуляторной, вполне, требуется ее для хроматирования совсем немного, пересчитать концентрацию для приготовления рабочего раствора - не сложно. Аккумуляторная кислота чище широко применяемой в промышленности технической кислоты, если вам не нужна особо чистая - в чем я сильно сомневаюсь, ибо сплошь и рядом пользуются технической - используйте аккумуляторную. Но только новую, а не отработанную!

Можно, если известна концентрация, ее использовать в ваннах травления и электрохимической активации, читай - для растворения металлов, а вовсе не для их пассивации. Или вы алюминий собрались оксидировать? Не надо писать в раздел ПОМОЩЬ, ваши вопросы более уместны в разделах ОБЩИЙ или НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Модераторы, будьте добры, переместите кто-нибудь эту тему...

Фигурально выражаясь... Там же кавычки - зачем понимать буквально? Часть углерода реагирует с выделяющимся кислородом, образуя углекислый газ. Вы не находите, что убыль углерода уже не означает целостности графитового электрода? Газовыделение способствует и механическому разрушению тоже.

Не сложно. Сколько в граммах на литр содержится в электролите сульфата меди и серной кислоты? Какова плотность тока? Попробуйте добавить 95%-ного этилового спирта по 5 миллилитров на литр раствора для улучшения структуры осадка.

Если описан способ приготовления рабочего раствора для промышленных моющих машин, то, скорее всего, да, вы все правильно поняли. Могу предположить, что сначала готовят концентрат, на основе которого, в свою очередь, готовят 1%-ный рабочий раствор, разводя концентрат водой и окончательно доводят раствор до ума корректировкой рН до 13 - как того требует технология. Скорее всего требуется довести рН 1%-ного раствора до 13.

Углеродистая сталь больше подвержена коррозии, в отличие от склонной к пассивации хромистой. Состав электролита - загадка, находятся ли образцы стали в контакте между собой - тоже...

Уже помочь успел.

Уже?

Автор темы, загляните в любой из учебников по ПАХТ (процессам и аппаратам химической технологии) - там вы найдете интересующие вас данные. Справочники физико-химических величин тоже сгодятся.

Весьма сомнительно, что за "здорово живешь" кто-либо из участников форума разложит по полочкам всю технологию выщелачивания... Мне вот что интересно: автор темы, например, найдется виртуальный консультант и вы последуете его советам - в случае накладок вы кому претензии предъявлять собрались?

Не занимайтесь ерундой. Жаба давит привлечь пару-тройку реальных, а не виртуальных толковых специалистов-химиков и заплатить им? Скупой - он дважды платит.

Сульфат магния.

С себя начинай - вперед и с песней.

Уточнили?

Вот только в каком виде - большой вопрос... Да и режим явно гальванодинамическим держать придется. Если электролит был кислым сульфатным, то вполне, предполагаю, подошла бы для этих целей свинцовая проволока (или припой в виде проволоки). На мой взгляд - это слишком много...

На практике встретиться может многое. Если технология предусматривает осаждение цинка из разных типов электролитов - так почему бы и не организовать производственный процесс в соответствии с технологией? Как пример могу привести последовательное меднение стали сначала в щелочном электролите меднения, затем в кислом. Необходимость совмещения в технологии такой последовательности обусловлена тем, что в кислом электролите произойдет контактное вытеснение железа и покрытие получится некачественным и если нет возможности наносить другие промежуточные слои под кислое меднение, например, никелевые, то перед кислым меднением наносят тонкий слой меди из щелочного электролита, где контактного вытеснения железа нет. Между стадиями меднения - стадия промывки. Все стоки - смешиваются и подаются на обезвреживание. Ни технически, ни технологически трудностей это не составляет. Организовать можно много чего, все зависит от поставленных целей и используемых технологий.

У кобальта с железом pH гидратообразования значительно различаются - в рафинировании нет никакого смысла.

Запах карбида кальция, в смысле? Точнее, запах, появляющийся при его взаимодействии с водой, например, как при сварочных работах? Если да, то так пахнет фосфин, а вовсе не карбид и уж тем более не ацетилен.

Действительно. А почему бы и не использовать, а? На графитовом аноде выделялся кислород, потому анод и разрушился. Чем больше пор в теле такого электрода, тем быстрее он "сгорит".

А надо мгновенный эффект, да?