sharpneedles

Бытовой тепловентилятор. На худой случай - просто бытовой вентилятор, но тоже, кстати, достаточно мощный, чтобы давать сильный поток воздуха. Без вариантов. Не занимайтесь ерундой.

Попробуйте состав: H2SO4 400 г/л HNO3 40 г/л HCl 30 г/л при температуре 70° С и для начала в течение пары минут.

С чего бы ради? Серебро при анодном растворении припоя, например, в кислом растворе сульфата цинка, банально вывалится в шлам, а автору, если я правильно его понял, именно оно и нужно, вряд ли его интересуют остальные компоненты. Нет в таком припое ни свинца, ни олова, сказано же, что плавится в пламени ювелирной горелки...

Погружением изделия в травильный раствор - смесь кислот.

Анодным растворением.

Мне не совсем понятно для чего вам расчет выхода по току. Вы, если я правильно вас понял, задались целью полностью очистить раствор от катионов никеля? Так в этом случае вам стоит оперировать степенью извлечения, а она опять-таки 100% не превысит, ибо не возможно извлечь никеля из раствора больше, чем его там содержится. И вот что меня особенно интересует: а почему вы считаете, что ваш никель из раствора частью осел на катоде, а частью - пропал? Вы добились полного извлечения его из раствора, что-ли? Как определили? Никуда деться из раствора он не мог, только если не был унесен с брызгами, газовыделением или на электродах, что мало вероятно. Еще такой момент: 80% - это действительно выход по току или степень извлечения? Я думаю, что вы имели ввиду второе, то есть раствор по вашему мнению чист от катионов никеля, а на катоде осело только 80% от того, что должно было, я правильно понимаю? Если да, то речь - о степени извлечения, а выход по току в таком случае - ни причем.

Я думаю, что в вашем случае такие уточнения не понадобятся.

Постарайтесь. Обязательно опробуйте в качестве катода нержавеющую сталь. Проведите следующий эксперимент: взвесьте ваш цинковый катод (на весах с четырьмя знаками после запятой) и погрузите его в указанный вами раствор на те самые 20-30 секунд, но при этом не включайте ток, затем извлеките его, промойте и оцените внешний вид в сравнении с первоначальным. Хорошенько просушите - и взвесьте.

Электрохимический выход по току никогда не превышает 100% - нельзя восстановить или окислить на электроде какого-либо вещества больше, при этом затратив электричества меньше, чем положено в соответствии с электрохимическим эквивалентом. Если процессу электрохимического осаждения или растворения металла сопутствует определенная химическая реакция, то условный выход по току может отличаться от 100% в большую сторону, но он уже не будет являться электрохимическим выходом по току. Пример - растворение медного анода: анодная реакция: Cu = Cu2+ + 2e химическое растворение: 2Cu + O2 +2H2SO4 = 2Cu2+ 2SO42- +2H2O Меди растворится действительно больше, чем в соответствии с законом Фарадея и условный анодный выход по току превысит 100%, но только благодаря сопутствию химического растворения меди электрохимической реакции.

Надо было уж и выпить до кучи

Вряд ли...

Законы сохранения энергии и массы вам о чем-нибудь говорят? :(

Лучше брать как раз-таки мягкие карандаши - чем мягче, тем больше содержание графита и меньше примесей.

Сокращение такое? Токовый режим постоянный? Без разделения на плотность тока затяжки и рабочую плотность тока? Смачиватели применяли?

Могу предположить как причину в таких условиях только солевую пассивность анодов.

Воду - обязательно кипятить! Можно добавлять 1-2 кристаллика обычной марганцовки. С собой всегда берите обычный пластиковый кувшинчик с парой-тройкой угольных картриджей-фильтров (активированный уголь + ионообменные смолы). Конкретного производителя называть не стану по известным причинам. Сам воду фильтрую всегда. Что мешает делать это и в лесу? Это, пожалуй, единственный приемлемый вариант, не требующий значительных финансовых затрат и места в машине или рюкзаке.

Выход по току так не определяют, результаты заведомо будут некорректны - и ошибиться проще и расходуются компоненты электролита не только на электрохимический процесс. На мой взгляд, погружение цинка в кислый раствор сульфата меди явно приведет не только к цементации меди, но и к растворению цинка с выделением водорода. 20-30 секунд - не так уж и мало для заметного изменения концентрации таких разбавленных растворов.

Не удивительно. Если концентрация пересчитана на металл (электролиз идет в условиях концентрационных ограничений), то при плотностях тока в интервале 100-150 А/м2 результаты должны бы быть еще лучше. Да, странные. Выход по току не может быть выше 100%. Выход по току - это соотношение масс, практически полученной к теоретически рассчитанной, уменьшение концентрации совершенно не говорит о выходе по току, тут речь идет о степени извлечения или экстракции никеля из раствора, а это разные вещи. Выход по току в 80% и определенный весовым методом более-менее правдоподобен, но для более точного измерения - включите последовательно в схему медный кулонометр. Версия абсолютно не правдоподобна. Тетракарбонил никеля, насколько мне известно, представляет собой комплексное соединение металлического никеля и угарного газа - оксида углерода (II), весьма летучую и бесцветную жидкость. На угольном аноде нет и никогда не будет условий для одновременного образования металлического никеля и угарного газа, тем более - условий для их химического взаимодействия.

Дело вовсе не в перенапряжении и не в структуре подложки. Думаю, что автор для расчета выхода по току взвешивал катоды до опыта и после него, но при этом не учел убыли массы цинкового катода за счет цементации.

То есть по факту - имеем одновременное присутствие в электролите катионов и меди и цинка? Цинковый катод погружали в электролит, надеюсь, под током?

Меня совершенно не интересуют ни ваши знания, ни опыт. С вопросами пересматривать или нет - не ко мне. Знаю много совершенно бестолковых инженеров, технологов, исследователей, что годами абсолютно бесполезно протирают штаны на заводах, в университетах и лабораториях, но при этом их, как ни странно, называют специалистами, а их якобы знания и весьма сомнительные навыки почему-то вдруг называют опытом. Для электрохимика вы полную ерунду понаписали.

Подробнее описать эксперимент можно?

Натрий выделяется в ртутный катод, образуя амальгаму. Да и перенапряжение выделения водорода на ртути достаточно велико.

Показать графически - это значит изобразить на рисунке достаточно условный ход поляризационных кривых (демонстрируется лишь тенденция изменения потенциала и плотности тока). С ростом плотности тока: - потенциал катода сдвигается в отрицательную область; - потенциал анода сдвигается в положительную область.

Автор, а фотку вашей многострадальной емкости приложить можете?