Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

bacan

Пользователи
  • Публикации

    179
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя bacan

  1. bacan

    Вопрос по электрохимии.

    Анод: 2|Fe0 – 2e = Fe2+ Катод: 1|O2 + 2H2O + 4e = 4OH– ионно-молекулярная форма процесса: 2Fe0 + 4NaCl + O2 + 2H2O = 2FeCl2 + 4NaOH При введении в воду небольшого количества хлорида натрия наблюдается увеличение скорости коррозии, что объясняется активирующим действием ионов хлора на анодный процесс. С повышением концентрации хлорида в растворе будет наблюдаться снижение коррозии стали, это объясняется уменьшением растворимости кислорода, являющегося катодным деполяризатором с повышением концентрации ионов Cl-. Поэтому ионно-молекулярная форма процесса коррозии в 5% растворе хлорида н
  2. Масса раствора правилно Находи массу воды в этом растворе, зная массу раствора и соли моляльность (Сm), получим: Cm = (m1 * 1000)/(M * m2) = (27 * 1000)/(135 * 993) = 0,201 M, где 27 - масса соли; 135 - молярная масса соли; 993 - масса воды Тогда Моляльная доля ZnCl2 в растворе равна: х(B) = n(B)/∑(ni) = 0,2/55,37 = 0,0036 можно посмотреть здесь: https://cutt.ly/mgVquSx
  3. Решение: 1. Рассчитаем молярную концентрацию эквивалента раствора хлороводорода Согласно закону эквивалентов: Сн(КОН)•V(КОН) = Сн(HCl)•V(HCl) Тогда Сн(HCl) = [Сн(КОН)•V(КОН)]/V(HCl) = (0,1 • 30)/100 = 0,03 моль-экв/л. 2. Рассчитаем массу хлороводорода в 100 мл желудочного сока, получим: m(HCl) = [Сн(HCl)•Mэ(HCl)•V(HCl)]/1000 = (0,03•36,5•100)/1000 = 0,1095 г. Ответ: m(HCl) = 0,1095 г. http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1787-raschet-massy-i-ob-joma-veshchestv-po-khimicheskim-uravneniyam-zadachi-160-163
  4. Да, все правильно Вы решили. Ответ может варьироваться от степени точности при рассчетах, а в ответе может тоже другое значение. Например, у меня ответ получился примерно 58,8. https://cutt.ly/GfmoSri https://cutt.ly/GfmoSri
  5. Наличие во всех трёх веществах двух алкильных групп в бензольном кольце - ориентантов 1-го рода. Алкильные заместители (+I -эффект, эффект гиперконьюгации) - заместители 1-го рода о- и п-ориентанты. Br (-I -эффект + М -эффект) - ориентант 1-го рода, проявляющий электроноакцепторные свойства. Если бензольное ядро содержит оба заместителя одного рода, которые находятся в орто- или пара-положениях по отношению друг к другу, то направление замещения определяет относительная сила заместителей. Сравнительная сила ориентирующего действия заместителей увеличивается в ряду: -СН3 > -C2H5 > -
  6. 1) kat; t 2) kat; http://buzani.ru/
  7. 2K3(Fe(CN)6) + 6H2SO4 = 3K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 12HCN В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет, образуется муть (осадок) - Fe(OH)3. 1. В случае с кусочками цинка красно-коричневый цвет исчезнет, образуется осадок желтого цвета 3Zn(OH)2·ZnSO4·4H2O. Zn + Fe2(SO4)3=3ZnSO4+Fe2O3 3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe Слабые растворы сульфата цинка мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка 3Zn(OH)2·ZnSO4·4H2O. 2. В случае с кусочками олова красно-коричневый цвет исчезнет, образуется зеленоватый цвет. Так как олово в ряду напряженя металло
  8. Решение: Последовательность ДНК до реакции - 1-я цепь: А-С-А-С Последовательность ДНК после реакции - А-С-А-С + 2TG = = 1-я цепь: А-С-А-С 2-я цепь: Т-G-T-G 1. Рассчитаем количество реагентов AC в растворе, получим: n(AC) = (5 * 0,50)/1000 = 0,0025 мкМ. 2. Рассчитаем количество реагентов T, G в растворе, получим: n(TG) = (4 * 0,50)/1000 = 0,02 мкМ. Значит, ТG взято в избытке: 0,0025 > 0,02. 3. Определить, какие реагенты и в каком количестве продукты должны присутствовать в конечном растворе Так как в реакцию вступают реагенты АC и TG в соотношении: n(AC) = 2n(TG), т
  9. bacan

    радиус атома

    Vнч=пd3\6=1,436 нм3 Vат=0.7Vнч=1,005 нм3 Зная число атомов и объём, который они занимают, рассчитаем радиус атома, получим: V(ат.) = N*4/3 *п*r3; r3 = V(ат.)/N*4/3*п =1,005/55*4/3*3,14 = 0,00436; r = 0,163. http://buzani.ru/
  10. Да, просто, имеется ввиду расстояние между атомом хрома и водорода в каждом конкретном случае ДЫК...
  11. По ряду Сr—Мо—W сила кислот H2ЭO4 уменьшается. При перемещении сверху вниз от хрома к вольфраму атомные радиусы элементов растут, потому что увеоичивается количество заполненных электронных оболочек. С возрастанием радиуса атома Сr—Мо—W увеличивается длина связи Н–Э, что приводит к уменьшению её прочности. http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1579-ponyatie-radiusa-atoma-energiya-ionizatsii-zadachi-46-47
  12. bacan

    Задача по физ химии

    Решение: Рассчитаем давление пара воды при перегонке, получим: р2 = Р - р1 = 760 - 120 = 640 мм.рт.ст. Рассчитаем отношения масс бромбензола и воды в перегоняемой смеси, получим: m1/m2 = M1p1/M2p2, где m1 - масса бромбензола; m2 - масса воды; М1 - молярная масса бромбензола (157 г/моль); М2 - молярная масса воды (18 г/моль); р1 - парциальное давление паров бромбензола (16 кПа = 120 мм.рт.ст.); р2 - парциальное давление паров воды (85,3 кПа = 640 мм.рт.ст.). Тогда m1/m2 = (157 * 120)/(18 * 640) = 18840/11520 = 10/6,1. Следовательно, на каждые 10 г бромбензола в дистилляте буде
  13. bacan

    строение атома

    При заполнении электронами атомов надо пользоваться правилами: 1) Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, у которых значения всех квантовых чисел (n, l, m, s) были бы одинаковы; 2) Правило Хунда. Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня. Принцип минимальной энергии. 3) Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии) - (n + l). Так для 4S- (n + l) = 4 = (4 + 0 = 4), а для 3d (n + l) = 5 = (3 + 2 = 5).Таким образом, 4S-орбиталь имеет наименьшее значение энергии (n + l) = 4, а
  14. bacan

    Утверждения

    Энергия КОГЕЗИИ полимера увеличивается по мере увеличения его молекулярной массы http://buzani.ru/zadachi/organicheskaya-khimiya/1005-elementorganicheskie-kremnijorganicheskie-soedineniya-zadaniya-445-sh
  15. bacan

    Почему 216 г серебра

    M(Ag) = 108 г/моль. По уравнеию реакции вытеакет, что 1 моль ацеталя даёт 2 моль серебра, поэтому 1 моль Ag = 108 г/моль, а 2 моль - 216 108 г/моль. х = (0,2 * 2)/1 = 0,4 моль Ag; m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,4 * 108 = 43,2 г Ag. http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1090-raschjoty-po-khimicheskim-formulam-zadachi-130-139
  16. bacan

    Электролит.

    В водном растворе соль нитрата кадмия диссоциирует по схеме: Cd(NO3)2 = Cd2+ + 2NO3- 1. Электролиз раствор нитрата кадмия с графитовыми электродами Стандартный электродный потенциал системы Cd2+ + 2электронa = Cd0 (-0,402 В) незначительно отличается от потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, поэтому на катоде протекают одновременно две реакции – образование водорода и выделение кадмия: 2|Катод(-): Cd2+ + 2ē = Cd0; 2H2O + 2ē = H2↑ +
  17. bacan

    Аналитическая химия

    1. Чтобы найти среднее арифметическое трех чисел, надо сложить эти числа и результат разделить на 3: Хср. = (13,71 + 13,73 + 13,75)/3 = 13,73 г. 2. Затем от каждого из значений отнимите среднее и возведите полученную разность в квадрат (получили квадрат разности) и сложите: (13,71 + 13,73)1/2 = 0,0004 (13,73 - 13,73)1/2 = 0 (13,75 = 13,73)1/2 = 0,0004 Отсюда Σ(Xi Xср.)2 = 0,0004 + 0 + 0,0004 = 0,0008 г. 3. Далее сумму квадратов отклонений значений относительно среднего разделим на количество значений минус единица: Σ(Xi Xср.)1/2/(n - 1) = 0,0008/(3 - 1) = 0,0004 г.
  18. bacan

    Задача на рН раствора

    Решение: рК(NH4OH )= 4,76; М(NH4OH) = 35,04 г/моль; w% = 10% = 0,1; pH = ? 1. Находим массу раствора, получим: m(p-pa) = ρV = 0,958 г/мл * 1000 мл = 958 г. 2. Расчет массы NH4OH в растворе, получим: w% = m(B)*100%/m(p-pa), где m(B) - масса растворенного вещества; m(p-pa) - масса раствора. m(B) = w%/m(p-pa)/100%; m(NH4OH) = 10% * 958/100% = 95,8 г. 3. Рассчитаем концентрацию раствора аммония гидроксида, получим: См(NH4OH) = m(NH4OH)/M(NH4OH) = 95,8 г/35,04 г/моль = 2,734 моль. 4. рН раствора аммония гидроксида проводим по формуле: рН = 14 – 1/2(4,76- lg2,734) = 11
  19. bacan

    Электролиз

    Решение: Е(Fe2+/Fe) = −0,44 В; M(FeCl2) = 126,751 г/моль Э(FeCl3) = 63,3755 г/?моль. В водном растворе соль FeCl2 диссоциирует по схеме: FeCl2 ⇔ Fe2+ + 2Cl–. Стандартный электродный потенциал системы Fe2+ + 2электрона = Fe0 (-0,44 В) незначительно положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление ионов Fe2+ и Н2О: Fe2+ + 2электрона = Fe0 2Н2О + 2электрона = Н2 + 2ОН- На аноде будет происходить электролитическое окисление ионов хлора с образованием свободных атомов хлора, кот
  20. bacan

    Электроны в атоме

    Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция, которая задаётся: главным n, орбитальным l, и магнитным m — квантовыми числами. К настоящему моменту описано пять типов орбиталей: s, p, d, f и g. Каждая орбиталь состоит из орбитальных ячеек: s-орбиталь состоит из одной ячейки, p-орбиталь - из трех ячеек, d-орбиталь - из пяти, а f-орбиталь семи. На каждой орбитали (ячейке) может быть не более двух электронов, отличающихся только значением спинового квантового числа s (спина). Этот запрет определён принципом Паули. Это прсто нужно принять как аксиому. Электрон во время движения создаёт элект
  21. bacan

    Расчёт концентрации

    До установления равновесия продуктов реакции не было, в системе был только диоксид азота. Чтобы получить 6 моль NO нужно столько же NO2. Исходная концентрация NO2: 6 + 2 = 8 моль/л. http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1142-ravnovesie-sistemy-zadachi-350-355
  22. Очень полезны, особенно хороши а) и б)
  23. bacan

    ЕДС

    Все очень просто: Е(2H+/H2) всегда равен 0 В; ЭДС = 126 мВ = 0,126 В. ЭДС всегда положительна. ЭДС = Е(катод) - Е(анод), что в переводе на русский язык означает "ЭДС всегда является положительной величиной и равна разности электродных потенциалов катода и анода" Тогда ЭДС = Е(катод) - Е(анод) = Е(2H+/H2) - Е(Pb2+/Pb); Е(Pb2+/Pb) = Е(2H+/H2) - ЭДС = 0 В - 0,126 В = -0,126 В. Ответ: Е(Pb2+/Pb) = -0,126 В. http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1394-zhelezo-platina-i-palladij-zadachi-1130-1131
  24. золь гидроксида железа, полученный при гидролизе FeCl3, имеет вид прозрачного плотного чая (красно-коричневый), а тот же золь, но олученный пептизацией, значительно светлее (вишнево-красный) и немного каламутный. Это объясняется тем, что гидролизный золь, за счет присутствия в растворе примесей от гидролиза соли FeCl3 имеет более окрашенный коллоидный раствор, а тот же золь, но полученный методом пептизации, коллоидный раствор содержит меньше примесей за счет отсутствия гидролиза соли FeCl3. 1. химизм получения золя методом гидролиза: FeCl3 + H2O ↔ FeOHCl2 + HCl (1) FeOHCl2 + H2O ↔ Fe(O
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика