Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

bacan

Участник
  • Постов

    353
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент bacan

  1. Железо имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,440 В), чем кобальт (-0,277 В), поэтому оно является анодом, кобальт – катодом. Анодный процесс: Fe0 - 2e = Fe2+ Катодный процесс в кислой среде: 2Н+ + 2е = Н2 Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H2 (ионно-молекулярная форма). Тогда n(Fe) = n(H2). Отсюда Рассчитаем количество, выделившегося водорода, получим: n(H2) = V(Н2)/Vm = 0,056/22,4 = 0,0025 моль. Рассчитаем, на сколько уменьшилась масса железа: m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,0025 * 56 = 0,14 г. Коррозия металлов
  2. Е(Zn2+/Zn) = -0,76 B; E(Ag+/Ag) = +0,80 B; М(Zn) = 65,38 г/моль; M(Agl) = 143,32 г/моль. Молярная масса эквивалента цинка равна 65,38/2 = 32,69 г/моль. Тогда 32,69 г ---- 96500 Кл Нужно написать уравнение реакции цинка с хлоридом серебра. По уравнению и по данным задачи определить массу цинка, выделившегося на электроде (да и так видно, что AgCl взят в недостатке). Поэтому рассчитаем количество AgCl [n(AgCl) = 0,5n(Zn)]. Затем, зная количество AgCl, рассчитаем массу цинка, выделившегося на электроде. Далее рассчитаете ЭДС элемента. А затем рассчитаете электроёмкость элемента по формуле: С = q/U (1), где: q – заряд (измеряется в кулонах, или Кл), U - ЭДС элемента, В. Следовательно, 1Ф = 1Кл/1В. Примерно так
  3. Уравнения диссоциации: К2Сг207 = 2К+ + Сг2072-; Сг2(SO4)3 = 2Сг3+ + 3SO42-; HNO3 = Н+ + NO3-. Из уравнений вытекает: [Сг2072-] = n(К2Сг207) = 0,2 моль/л; [Сг3+] = 2n(Сг2(SO4)3) = (2 * 0,3) = 0,6 моль/л; [H+} = n(HNO3) = 0,5 моль/л. Ионы Сг2072-, Н+ и Сг3+ входят в окислительно-восстановительную систему: Сг2072- + 14Н+ + 6е = 2Сг3+ + 7Н2О, Е° = 1,35 В. Окислительно-восстановительный потенциал в растворе рассчитаем из уравнения: Е = Е° + (0,059/n)lg[Ox]/[Red]; Е = Е° + (0,059/6)lg([Сг2072-][Н+]14)/[Сг3+] = 1,35 + (0,059/6)lg[0,2(0,5)14]/14)/0,6 ≈ 1,3 B. ПОТЕНЦИАЛ СИСТЕМЫ
  4. 1. Решение: M(TiI4) = 555,5 г/моль. Уравнение реакции термического разложения тетраиодида титана: TiI4 = Ti + 2I2 Так как энтальпии простых веществ равны нулю, то энтальпия термического разложения тетраиодида титана численно равна его стандартной энтальпии образования - 92 ккал/ моль. Тогда n(TiI4) = m(TiI4)/M(TiI4) = 278/555,5 = 0,5 моль; ∆Н°х.р. = n(TiI4) * ∆Н°(TiI4) = 0,5 * 92 = 46 ккал. 2. Решение: Растворение твердых веществ часто идет с поглощением теплоты (ΔН > 0) и обычно сопровождается ростом энтропии (ΔS > 0). Объясняется это тем, что при растворении веществ связь между частицами (молекулами, атомами, ионами) в растворенном веществе и растворителе разрушается, что связано с поглощением теплоты (ΔН > 0). (Есть твердые вещества, которые при растворении выделяют теплоту, например тиосульфат (ΔН < 0) ). Энтропия растворения – это мера хаоса или беспорядка, которая возникает при растворении вещества в растворителе. При растворении твердого вещества в растворителе происходит перемешивание молекул вещества и растворителя, что приводит к увеличению хаоса или беспорядка в системе. Переход системы из более устойчивого состояния (кристалл) в мене устойчивое (жидкость) приводит к увеличению энтропии системы (ΔS > 0). 3. Решение: Расчет энтальпии реакции, получим: ΔН°х.р.= [12ΔН°Н2О(г) + ΔН°С6Н6(г)] - [6ΔН°CO2(г) + 15ΔН°H2(г)]; ΔН°х.р.= [12(-241,8) + 82,8] - [6(-393,5) - 15 * 0] = -457,8 кДж/моль. Расчет энтропии реакции получим: ΔS°х.р. = [12S°Н2О(г) + S°С6Н6(г)] - [6S°CO2(г) + 15S°H2(г)]; ΔS°х.р. = [12(188,6) + 264,8] - [6(213,6) + 15(130,1)] = -705,1 Дж/(моль·К) = -0,7051 кДж/(моль·К). Для расчета ΔG°298 воспользуемся уравнением: ΔG°298 = ΔН° – TΔS°; ΔG°298 = -457,8 – 298(-0,7051) = –247,7 кДж. Таким образом, ΔG°298 < 0, поэтому самопроизвольное протекание данного процесса при 298 К возможно. Подобные задачи
  5. М(MgSO4) = 120,334 г/моль; Р — осмотическое давление плазмы крови (7,4 атм); Т - температура крови (37 °С = 310 К); V = 1 л; w%(MgSO4) =? При расчете изотонических концентраций электролитов используют уравнению Менделеева—Клапейрона с изотоническим коэффициентом: PV = i(m/M) * RT, где P – давление газа (например, в атм); V – объем газа (в литрах); T – температура газа (в кельвинах); R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K). М – молекулярная масса данного лекарственного вещества, г/моль. Для бинарного электролита с двухзарядными ионами MgS04 при (а = 1; n = 2): i = 1 + 1(2 - 1) = 2. Решая уравнение PV = i(m/M) * RT в отношение m, находим: m = (PVM)/(iRT) = (7,4 * 2 * M)/(i * 0,082 * 310) = (0,29 * M)/i = (0,29 * 120?336)/2 = 17,448 ≈ 17,4 г/л MgSO4. Массу электролита на 1 л изотонического раствора лекарственного препарата можно рассчитать по формуле: m = (0,29 * M)/i, где 0,29 — фактор изотонии вещества. Массовую долю магния сульфата рассчитам из пропорции: 1000 г : 100% = 17,4 г : х; х = (100 * 17,4)/1000 = 1,74%. Следовательно, изотоническая концентрация сульфата магния составляет 1,74%. Массовая доля
  6. FeS = Fe2+ + S2-. S - растворимость соли FeS; S = [Fe2+] = [S2-]. ПР(FeS) = [Fe2+] · [S2-] = S . S = S2. S(FeS) = √ПР(FeS) = √(5 . 10-18) = 2,236 . 10-9 моль/л. См(S2-) = 2,236 . 10-9 моль/л. Тогда Массовая концентрация сульфид-ионов в растворе с осадком сульфида железа(II): Сm(S2-) = См(S2-) * М(S2-) = (2,236 . 10-9 моль/л) . 32,065 г/моль = 71,7 . 10-9 г/моль. Ответ; 71,7 . 10-9 г/моль. Растворимость соли
  7. 173. EкН2(Pt) = Е°(Н2О/Н2) - ηН2(Pt), где Е°(Н2О/Н2) - потенциал восстановления воды; ηН2(Pt) - водородное перенапряжение на электроде. Тогда EкН2(Pt) = -0,41 - 0,3 = -0,71 В. 174. EаО2(Pt) = Е°(Н2О/О2) - ηО2(Pt), где Е°(Н2О/О2) - потенциал восстановления воды; ηО2(Pt) - кислородное перенапряжение на электроде. Тогда EаО2(Pt) = 1,23 + 0,5 = 1,73 В. Источник
  8. Задачи на концентрационную поляризацию здесь
  9. Диссоциация молекулы H2SO3: H2SO3 = 2Н+ + SO32- (уравнение диссоциация молекулы) Катод: 2|2Н+ + 2электрон = Н2↑ Анод: 1|2H2O - 4электрон = O2↑ + 4H+ (При электролизе бескислородных кислот на аноде окисляются ионы кислотного остатка, а при электролизе кислородсодержащих кислот молекулы воды.) Полное уравнение: 4Н+ + 2Н2О = 2Н2↑ + О2↑ + 4Н+ После приведения членов в обеих частях уравнения, получим: 2Н2О = 2Н2↑ + О2↑ Электролиз серной кислоты
  10. Замените - ΔS°х.р. = [3(188,74) + (191,5) + 3(33,15)] - [3(42,63) + 2(192,5)]; = 344,28 Дж/(моль·К) = 0,34428 Дж/(моль·К). на - ΔS°х.р. = [3(188,74) + (191,5) + 3(33,15)] - [3(42,63) + 2(192,5)]; = 344,28 Дж/(моль·К) = 0,34428 кДж/(моль·К) И успокойтесь. Табличные данные по физ. единицам "по" данным разных лабораторий и разных справочников немного разнятся по причине проведения экспериментов немножко при разных условиях и в разное время. Приведу пример -∆H°CuO(к) = -162 кДж/моль в одном справочнике, а в другом - ∆H°CuO(к) = -162,5 кДж/моль. Поэтому я на физ. величинах ловил заочников, потому что мои очники пользовались рекомендованным мною справочником, а не другим. Понятно... И , я правила форума не нарушаю...
  11. 1. ΔН°х.р.= ΔН°бр.прод. - ΔН°бр.исх. ΔН°х.р.= [ΔН°СО2(г) - [ΔН°ZnO(к) + ΔН°СО(г)]; ΔН°х.р.= [(-393,5) - [(–349,0) + (–110,52)] = 66 кДж/моль. 2. ΔS°х.р.= ΔS°обр.прод. - ΔS°обр.исх. ΔS°х.р. = [S°обрСО2(г) + S°обрZn(к)] - [S°обрZnO(к) + S°обрCO(г)]; ΔS°х.р. = (213,17 + 41,59) - (43,5 + 197,5) = 13,76 Дж/(моль·К) = 0,01376 Дж/(моль·К). 3. Для расчета ΔG°723 воспользуемся уравнением: ΔG°723 = ΔН° – TΔS°; ΔG°723 = 66 – 723(0,01376) = 56,05 кДж. Таким образом, ΔG°723 > 0, поэтому самопроизвольное протекание данного процесса при 450 °C невозможно. 4. Рассчитаем температуру наступления равновесия системы: В состояния равновесия: ∆G = 0 и ∆H = T∆S. Находим Т = ∆H/∆S; Т = (66 кДж/моль)/(0,01376 кДж/моль·К) = 4796,5 K. Так как температура равной вероятности прямого и обратного процессов составляет 4796,5 K, то процесс выше и ниже этой температуры не протекает. Температура равновесия процесса
  12. Для расчета массы никеля используем уравнение закона Фарадея: m = (Э*I*t)/F. Здесь m - масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества; Э — его эквивалентная масса; I — сила тока; t - время; F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества. 1. m(Ni) = (29,4 г/моль * 0,5 A * 480 c)/96500 Кл/моль = 0,073 г. 2. w%(Ni) = m(Ni)/m(сплава) = 0,073/1,2 ≈ 0,06 ≈ 6%. Уравнение Фарадея
  13. ∆H°CuO(к) = -162 кДж/моль; ∆H°NH3(г) = -46,19 кДж/моль; ∆H°Н2О(г) = -241,84 кДж/моль; S°CuO(к) = 42,63 Дж/моль·К; S°Cu(к) = 33,15 Дж/моль·К; S°NH3(г) = 192,5 кДж/моль·К; S°N2(г) = 191,5 кДж/моль·К; S°Н2О(г) = 188,74 кДж/моль·К. 1. Расчет энтальпии реакции получим: ΔН°х.р.= ΔН°бр.прод. - ΔН°бр.исх. ΔН°х.р.= [3ΔН°Н2О(г) - [2ΔН°NH3(г) + 3ΔН°CuO(к)]; ΔН°х.р.= [3(-241,84) - [2(-46,19) + 3(-162)] = -146,82 кДж/моль. 2. Расчет энтропии реакции получим: ΔS°х.р.= ΔS°обр.прод. - ΔS°обр.исх. ΔS°х.р. = [3S°обрН2О(г) + S°обрN2(г) + 3S°обрCu(к)] - [3S°обрCuO(к) + 2S°обрNH3(г)]; ΔS°х.р. = [3(188,74) + (191,5) + 3(33,15)] - [3(42,63) + 2(192,5)]; = 344,28 Дж/(моль·К) = 0,34428 Дж/(моль·К). 3. Для расчета ΔG°500 воспользуемся уравнением: ΔG°500 = ΔН° – TΔS°; ΔG°500 = -146,82 – 500(0,34428) = –319,22 кДж. Определение энергии Гибсса
  14. Алюминий имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-1,66 В), чем никель (-0,25 В), поэтому он является анодом, никель – катодом. Так как внашем случае металлы погружены в щелочной раствор в присутствии растворённого кислорода, то в коррозия металлов будет происходить с кислородной деполяризацией. На электродах будут происходить процессы: 4|Al0 – 3e + 4OHˉ = AlO2ˉ + 2H2O анодный процесс 3|O20 + 4e + 2H2O = 4OHˉ катодный процесс (на Ni) 4Al + 3O2 + 16OHˉ + 6H2O = 4AlO2ˉ + 8H2O + 12OHˉ После приведения в обеих частях равенства, получим: 4Al + 3O2 + 4OHˉ = 4AlO2ˉ + 2H2O Суммарное уравнение: 4Al + 3O2 + 4NaOH = 4NaAlO2 + 2H2O Коррозионному разрушению будет подвергаться алюминий, никель будет защищен от коррозии. Направление перемещения электронов в системе будет проходить от алюминия к никелю: --->ē (–) Al / Fe (+) Н2О,О2, NaОН Коррозия металлов
  15. Ответ 5. должен быть таким (исправлено мною): 2,44 атм = 247,25 кПа. См = Р/RT = 247,25/(8,314 * 298) = 0,1 моль/л. HB + КОН = КВ + Н2О - уравнение реакции n(HB) = n(KOH) = n(KB) = 0,1 моль/л. Гидролиз КВ протекает по катиону. Тогда рН = 7 - pKa + lgCм = 7 - 6 + lg0,1 = 2. Так как n(HB) = n(KOH) = n(KB) = 0,1 моль, то при смешении растворов увеличивается в 2 раза V системы и уменьшается в 2 раза См(КВ), т.е. См(КВ) = 0,05 моль/л. Тогда Робщ = СмRT = 0,05 * 8,314 * 298 = 123,88 кПа или 1,22 атм. Ответ: рн = 2; Робщ. = 1,22 атм.
  16. 4. а. [H+] = Ka * [HA]/[A]; [HA]/[A] = [H+]/Ka 10-4/10-6 = 10. Значит, [HA] : [A] = 10 : 1 Или на 0,001 моль [HA] нужно взять 0,001/10 = 0,01 моль [A]. 4.б. S = (10-14)1/2 = 10-7 моль/л. 5. рН = -lg10-6 = 6, Так как осм. давление растворов двух веществ одинаково (2,44 атм), значит, что и их концентрации одинаковы, а при смешении равных объемов двух растворов с одинаковой концентрацией, общая концентрация смеси тоже численно равна исходным концентрациям веществ. А раз так то и давление после смешения двух растворов с одинаковой концентрацией осмотическое давление не изменяется, численно равно 2, 44 атм. https://clck.ru/375mCn
  17. NaOH = Na+ + OH- Ks[Fe(OH)2] = [Fe2+] [OH-]2 [Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2. Так как NaOH практически полностью распадается на ионы, то в расчетах будем использовать концентрацию ионов ОН- равную концентрации гидроксида натрия - 0,002 моль/л. Равновесная концентрация ионов железа (II) определяется как растворимость Fe(OH)2 при [ОН– ] = 0,002 моль/л и составляет: [Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2 = (8.0*10-16)/0,002 = 2 * 10-10 моль/л. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал пары Fe2+/Fe проведем по уравнению Нернста: Е(Fe2+/Fe) = Е° + (0,059/n) * lgC, где n - число электронов отданных или принятых в результате протекания процесса; C - концентрация иона или ионов. Тогда Е(Fe2+/Fe) = -0,44 + (0,059/2) * lg2 * 10-10 = -0,726 В. https://clck.ru/374egV
  18. Решение: Na2CO3 - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону по двум ступеням. Na2SO3 ↔ 2Na+ + СO32- I ступень СO32- + HOH ↔ HСO3— + OH— Na2СO3 + HOH ↔ NaHСO3 + NaOH II ступень HСO3— + HOH ↔ H2СO3 + OH— NaHСO3 + HOH ↔ H2СO3 + NaOH Или NaHСO3 + HOH ↔ СO2 + Н2О + NaOH В этом случае, константа гидролиза по первой и второй ступеням определяется соотношениями: Kг1 = K(H2O)/Kа2; Kг2 = K(H2O)/Kа1. Тогда Kг1 = (1·10-14)/(4,8·10-11) = 2,08·10-4; Kг2 = (1·10-14)/(4,5·10-7) = 2,22·10-8. Константа и степень гидролиза связаны соотношением: Kг = С·h2, Отсюда h = √Kг/С h1 = √Kг1(Na2СO3)/C(Na2СO3) = √(2,08·10-4)/(2·10-2) = √1,04·10-2 = 0,102; h2 = √Kг2(Na2СO3)/C(Na2СO3) = √(2,22·10-8)/(2·10-2) = 0,00105. Из приведенных расчетов видно, что Ka2 << Ka1, а Kr1 >> Kr2, т.е. гидролиз сильнее происходит по первой ступени. Поэтому при расчете рН раствора таких солей пренебрегают количеством ионов ОН-, образовавшихся по второй ступени, по сравнению с их количеством, образованным по первой ступени гидролиза. Расчет ведут по формуле: pH = 7 + (pKa2)/2 + (lgCсоль)/2. Тогда рН = 7 + (10,32/2) + (lg0,02) = 11,3. Расчет рН раствора можно провести с учетом гидролиза соли карбоната натрия по 2-м ступеням: [OH-]общ. = [OH-]1ступ. + [OH-]2ступ. = (h1 * С) + (h2 * С) = (0,102 * 0,02) + (0,00105 * 0,02) = 2,06·10-3 г/моль; рОН = -lg[OH-]общ. = -lg2,06·10-3 = 2,69; рН = 14 - рОН = 14 - 2,69 - 11,31. Таким образом, из расчетов (рН = 11,3) по количеству ионов ОН-, образовавшихся по 1-й ступени гидролиза, и, с учетом гидролиза соли по 2-й ступеням (рН = 11,31), следует, что значения рН отличаются незначительно. Поэтому расчет рН раствора таких солей можно проводить по формуле: pH = 7 + (pKa2)/2 + (lgCсоль)/2. https://kurl.ru/Nnumz
  19. 1. Mn + HNO3 = Mn(NO3)2 + NO + H2O. Уравнения ионно-молекулярного баланса (уравнения полуреакций): 3|Mn0 - 2e = Mn+2 - окисление 2|NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O - восстановление 3Mn0 + 2NO3- + 8H+ = 3Mn2+ + 2NO + 4H2O (ионно-молекулярное уравнение). По ионному уравнению составляем молекулярное уравнение: 3Mn + 8HNO3 = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O. 2. Mn + NaOH + H2O = Na2[Mn(OH)6] + H2 Уравнения ионно-молекулярного баланса (уравнения полуреакций): 1|Mn0 - 4e + 6ОН- = [Mn(OH)6]2- - окисление 4|Н2О + 1e = Н0 + ОН- - восстановление Mn0 + 6ОН- + 4Н2О = [Mn(OH)6]2- + 4Н0 + 4ОН- (ионно-молекулярное уравнение). После приведения в левой и правой частях равенств запишем ионно-молекулярное уравнение: Mn0 + 2ОН- + 4Н2О = [Mn(OH)6]2- + 4Н0 По ионному уравнению составляем молекулярное уравнение: Mn + 2NaOH + 4H2O = Na2[Mn(OH)6] + 2H2. http://buzani.ru/
  20. 1. Электронная конфигурация атома углерода в основном состоянии: (С)[1s22s22p2] или (С)[K2s22p2]. Молекулярные орбитали молекулы углерода: МО (С2)[KK σ(2s)2 σ*(2s)2 σ(2pz)2 π(2px)2 π(2py) π*(2px) π*(2py)]. Из схемы следует, что у молекулы углерода С2 верхняя занятая орбиталь {σ(2pz)2 π(2px)2} является связывающей. Электроны, которые находятся на связывающей орбитали, связаны с ядрами прочнее, чем в атоме. Это значит, что удалить электрон от атома углерода будет проще. Таким образом энергия ионизации атома углерода меньше, чем энергия ионизации молекулы углерода. Действительно, энергия ионизации молекулы углерода С2 составляет 11,4 эв, а атома - 11,26 эВ. 2. Электронная конфигурация атома кислорода в основном состоянии: (О)[1s22s22p4] или (О)[K2s22p4]. Молекулярные орбитали молекулы кислорода: МО (О2)[KK σ(2s)2 σ*(2s)2 σ(2pz)2 π(2px)2 π(2py)2 π*(2px)1 π*(2py)1]. Из схемы следует, что у молекулы кислорода верхняя занятая МО является разрыхляющей, обозначено звездочками. Электроны, которые там сидят ((π*2px)1 (π*2py)1), связаны с ядрами гораздо слабее, чем в атоме. Это значит, что для отрыва электрона с верхней занятой МО кислорода требуется затратить меньше энергии, чем от атома. Итак, вывод: энергия ионизации атома кислорода больше, чем энергия ионизации молекулы кислорода. В действительности, энергия ионизации молекулы кислорода 12,08 эВ, а атома - 13,62 эВ. http://buzani.ru/
  21. 1. FeCl2 + HNO3 + HCl = FeCl3 + NO + H2O уравнения полуреакций: Восстановитель 3|Fe2+ - 1e = Fe3+ окисление; окислитель 1|NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O - восстановление. 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O (ионно-молекулярная форма); После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения: 3FeCl2 + HNO3 + 3HCl = 3FeCl3 + NO + 2H2O (молекулярная форма). 2. MnCl2 + KClO + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O Восстановитель 1|2|Mn2+ - 4e + 4OH- = MnO42- + 4H+ окисление; окислитель 2|4|ClO- + 2e + Н2O = Cl- + 2OH- восстановление. Mn2+ + 4OH- + 2ClO- + 2H2O = MnO42- + 4H+ + 2Cl- + 4OH- (ионно-молекулярная форма); После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения: MnCl2 + 2KClO + 4KOH = K2MnO4 + 4KCl + 2H2O (молекулярная форма). 3. Se + AuCl3 + H2O = Au + H2SeO3 + HCl Восстановитель 3|Se0 - 4e + 3H2O- = SeO32- + 6H+ окисление; окислитель 4|Au3+ + 3e = Au0 - восстановление. 3Se0 + 4Au3+ + 9H2O = 4Au0 + 3SeO32- + 18H+ (ионно-молекулярная форма); После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения: 3Se + 4AuCl3 + 9H2O = 4Au + 3H2SeO3 + 12HCl (молекулярная форма). http://buzani.ru/raznoe/metodika/677-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii
  22. Реакция красного фосфора с водой протекает по схеме: Р + Н2О = Н3РО4. Степень окисления фосфора увеличивается с 0 д +5 - Р0 и Н3Р+5О4. Уравнения ионно-молекулярного баланса: Восстановитель 4| P0 + 4Н2O — 5e → РО42- + 8H+ окисление; Окислитель 5|2Н20 + 4e → H20 + 2OH- восстановление. 4P0 + 16H2O + 10H2O → 4РО42- + 32H+ + 10H20 + 10OH- (ионно-молекулярное уравнение) Сократив одинаковые частицы в левой и правой части уравнения, и, приведя их в соответствие количества молей, получаем окончательно ионно-молекулярное уравнение: 4Р0 + 16H2O + 10H2O → 4РО42- + 12H+ + 10H20 + 10Н2О; или 4Р0 + 16H2O → 4РО42- + 12H+ + 5H20; По ионному уравнению составляем молекулярное уравнение: P4 + 16H2O → 4H3РО4 + 10H2. PS. Все исправил, тики так должно быть... Окислительно-восстановительные реакции (buzani.ru)
  23. 1. P : Cl2 = 1/3 : 11,2/22,4 = 1/3 : 1/2 = (1/3)/(1/3) : (1/2)/(1/3) = 1 : 1,5 = 2 : 3. Значит 2 моля Р реагируют с 3 молями Cl2, т.е. реакция имеет вид: 2P + 3Cl2 = 2PCl3. 2. 1/2 : 23 = 3 : х; х = (3 * 23)/(1/2) = 138 ккал/моль, т.е Q = -ΔH = 138 ккал/моль. Ответ: ΔH = -138 ккал/моль. Методика решения задач по химии и биологии (buzani.ru)
  24. А может так (дигидроортовисмутат натрия) - в первом случае ошибка, вместо NaH2BiO3, а нужно NaH2BiO4 1-я ступень: NaH2BiO4 = Na+ + H2BiO4- 2-я ступень: H2BiO4- = H+ + HBiO42- 3-я ступень: HBiO42- = H+ + BiO43- Структурная формула дигидровисмутата (V) натрия (дигидроортовисмутат натрия) имеет вид: O-H | O=Bi-O-Na | O-H
  25. NaH2BiO3 = Na+ + Н2BiO3- (1-я ступень); Н2BiO3- = Н+ + НBiO32- (2-я ступень); НBiO32- = Н+ + BiO33- (2-я ступень). http://buzani.ru/
×
×
  • Создать...