Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

bacan

Участник
  • Постов

    353
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент bacan

  1. 1. Определим тепловой эффект реакции, получим: ΔHх.р. = Σ∆H°прод – Σ∆H°исх; ΔH°х.р. = ΔН°PbO(к) — ΔН°CuO(к) = -217 – (-156) = -61 кДж/моль. Так как ΔH < 0 (это значит, что тепло выделяется - реакция экзотермическая). 2. Определим изменение энтропии при стандартных условиях, получим: ΔS°х.р. = ΣS°прод – ΣS°исх ΔS°х.р. = [S°PbO(к) + S°Cu(к)] — [S°CuO(к) + S°Pb(к)] = (69 + 33) — (43 + 65) = -6 Дж/K = -0,006 кДж/(моль · К). 3. Найдем энергию Гиббса при стандартных условиях: ΔG°298. = ΔH°х.р. – TΔS°х.р. = -61 - [298 · (-0,006) = -59,212 кДж/моль. ΔG°298. < 0, следовательно, реакция самопроизвольно протекает в стандартных условиях. 4. Для определения обратимости данного процесса определим тепловой эффект обратимой реакции и изменение энтропии при стандартных условиях: PbO(к) + Cu(к)= Pb(к) + CuO(к) ΔH°х.р. = ΔН°CuO(к) — ΔН°PbO(к) = -156 – (-217) = 61 кДж/моль. ΔS°х.р. = [S°CuO(к) + S°Pb(к)] — [S°PbO(к) + S°Cu(к)] = (43 + 65) — (69 + 33) = 6 Дж/K = 0,006 кДж/(моль · К). Тогда ΔG°298. = ΔH°х.р. – TΔS°х.р. = 61 - (298 · 0,006) = 59,212 кДж/моль. ΔG°298. > 0, следовательно, обратимая реакция самопроизвольно не протекает в стандартных условиях. Так как обратимая реакция не протекает в стандартных условиях, то данный процесс не обратим. 5. Рассчитаем температуру наступления равновесия системы: В состояния равновесия: ∆G = 0 и ∆H = T∆S. Находим Т = ∆H/∆S; Т = (-61 кДж/моль)/(-0,006 кДж/(моль · К) = 10166,7 K. Ответ: при 10166,7 K наступает равновесие реакции. https://clck.ru/36QZDE
  2. Тогда так: Е = E°AsO2-/AsO43- + 0,059/2lg{[AsO2-] . [OH-]4}/[AsO43-] = -0,71 + 0,059/2lg[0,0208 . (0,000001)4]/0,024 = -0,62 B. Всего то - у меня часто получается - 5 * 5 = 35. Арифметика хромает, но нет чего-то такого "грубого", что относилось бы к физической химии.
  3. Тогда так: pH = 8; pOH = 14 - pH = 14 - 8 = 6. Уравнения реакции: NaAsO2 + I2 + NfHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O AsO2- - 2e + 4ОН- = AsO43- + 2H2O, E°AsO2-/AsO43- = -0,71 B I2 + 2e = 2I-, E°I2/2I- = +0,526 B Общий объем раствора после смешения равен 48 мл = 48 . 10-3 л. n(NaAsO2) = 25 . 10-3) . 0,1 = 25 . 10-2 моль/л; n(I2) = 23 . 10-3) . 0,1 = 23 . 10-2 моль/л. Значит, в избытке находится NaAsO2, то расчет потенциала системы будем вести по системе: AsO2-/AsO43-. n1/2(AsO2-) = (25 . 10-2) - (23 . 10-2) = 2 . 10-2 моль/л; n(AsO2-) = (2 . 10-2)/2 = 1 . 10-2 моль/л. n1/2(AsO43-) = 23 . 10-2 моль/л; n(AsO43-) = (23 . 10-2)/2 = 1,15 . 10-1 моль/л. Рассчитаем молярные концентрации ионов: с(ОН-) = -lgOH = 10-6 = 0,000001 моль/л; С(AsO2-) = (1 . 10-2)/(48 . 10-3) = 0,208 моль/л; С(AsO43-) = (1,15 . 10-1)/(48 . 10-3) = 2,4 моль/л. По уравнению Нернста: Е = E°AsO2-/AsO43- + 0,059/2lg{[AsO2-] . [OH-]4}/[AsO43-] = -0,71 + 0,059/2lg[0,208 . (0,000001)4]/2,4 = -0,68 B. http://buzani.ru/
  4. Без учета рН раствора (как я понял рН раствора по условию задачи не указан). Я думаю, что надо исходить из уравнения реакции: NaAsO2 + I2 + NfHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O AsO2- - 2e + 4ОН- = AsO43- + 2H2O, E°AsO2-/AsO43- = -0,71 B I2 + 2e = 2I-, E°I2/2I- = +0,526 B Общий объем раствора после смешения равен 48 мл = 48 . 10-3 л. n(NaAsO2) = 25 . 10-3) . 0,1 = 25 . 10-2 моль/л; n(I2) = 23 . 10-3) . 0,1 = 23 . 10-2 моль/л. Значит, в избытке находится NaAsO2, то расчет потенциала системы будем вести по системе: AsO2-/AsO43-. n1/2(AsO2-) = (25 . 10-2) - (23 . 10-2) = 2 . 10-2 моль/л; n(AsO2-) = (2 . 10-2)/2 = 1 . 10-2 моль/л. n1/2(AsO43-) = 23 . 10-2 моль/л; n(AsO43-) = (23 . 10-2)/2 = 1,15 . 10-1 моль/л. Рассчитаем молярные концентрации ионов: С(AsO2-) = (1 . 10-2)/(48 . 10-3) = 0,208 моль/л; С(AsO43-) = (1,15 . 10-1)/(48 . 10-3) = 2,4 моль/л. По уравнению Нернста: Е = E°AsO2-/AsO43- + 0,059/2lg[AsO2-]/[AsO43-] = -0,71 + 0,059/2lg0,208/2,4 = -0,74 B. http://buzani.ru/
  5. Просто, разделите вязкость воздуха на 8
  6. Эта известная реакция, которая используется для качественного определения ионов Mn2+. Диоксид свинца PbO2 в присутствии концентрированной азотной кислоты при нагревании окисляет Mn2+ до MnO4− с образованием марганцевой кислоты малинового цвета: 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O. С другими кислотами (серной или соляной) марганцевая кислота не образуется, поэтому нет окрашивания. https://goo.su/v1lc
  7. 1.CrCl3 + 3NН4OH = Сr(OH)3 (разб.) + 3NH4Cl Значит, гидроксид-ионы будут находиться в избытке Противоионами будут ионы NH4+. Формула мицеллы золя будет иметь вид: {[(Cr(OH)3]m·nOH—, (n-x)NH4+]x-·xNH4+ 2.Так как частица золя имеет отрицательный заряд, то она будет двигаться к аноду, а противоионы (NH4) - к катоду. 3. Так как коагуляцию золя вызывают анионы (OH—), тогда наибольшим коагулирующим действием обладают хлорид бария, потому что ион бария (Ва2+) имеет наибольший заряд. https://goo-gl.ink/iBaXz
  8. K(CH3COOH) = 1,74*10-5, K(NH4OH) = 1,79*10-5. h = Kw/[K(CH3COOH) * K(NH4OH)] = 10-14/[(1,74*10-5) * (1,79*10-5)] = 3,17 * 10-3. См(CH3COONH4) = См(NH4+) = См(NH4+) = [w% * p(CH3COONH4)]/M(CH3COONH4) = https://clck.ru/33biJL
  9. Таки так Анод – положительный электрод, на нём идут процессы окисления. Катод – отрицательный электрод, на нём идут процессы восстановления. На катоде: Катионы, расположенные в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно), а также катионы NН4+ не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды: 2Н2О + 2е —> Н2 + 2ОН- На аноде: Кислородосодержащие анионы и F- – не окисляются, вместо них окисляются молекулы воды: 2Н2О – 4е —> О2 + 4Н+ Ели принять, что гидрокарбонат натрия в растворе подвергается гидролизу с образованием щелочной среды, то: NaHCO3↔ Na+ +HCO3— (диссоциация соли); Na+ + HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ (полное ионное уравнение); HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— (сокращенное ионное уравнение); NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение). Тогда на аноде будет протекать процесс: 4OН– – 4e– = O2 + 2H2O. Если анод из активного металла (Сu, Ni, Fe), то происходит только процесс разрушения анода: Ме - ne = Men+ В нашем случае: Сu - 2e = Cu2+ Или ZN - 2e = Zn2+ https://goo.su/yY7p5
  10. Мэ(О) = Аr(O)/2 = 16/2 = 8 г/моль. Мэ любого атома равна его молярной массе деленной на его валентность, а кислород всегда двухвалентен.
  11. m(Sn) = [Э(Sn)*I*t]/F = (59,35 * 5 * 5,10 * 60)/96500 = 0,94 г. Масса выделавшегося олова не изменится, потому что в обоих случаях в растворах содержится больше олова, чем расчетного, соответственно, 1,167 и 2,9675 граммов. Просто рассчитайте массу олова в обоих растворах. Методика решения задач по химии и биологии (buzani.ru)
  12. Red 1|2|Si0 - 4e = Si+4 Ok 2|4|2H+ + 2e = 2H0 (H20) ЭДС = φOk - φRed Если ЭДС > 0, то идет прямая реакция, а если ЭДС < 0 - идёт прямая реакция. http://buzani.ru/
  13. Вычислить молярную массу эквивалента чего, металла или оксида этого металла? Если оксида металла, то: Мэ(МеО) = [(m(MeO)*Мэ(Al2O3)]/m(Al2O3) = (4,3*17)/3.4 = 21,5 г/моль. А если металла, то: Мэ(Ме) = Мэ(Ме) + Мэ(О) + [(m(MeO)*Мэ(Al2O3)]/m(Al2O3) =13,5 г/моль. Эквивалент металла в его оксиде | Задание 6 (buzani.ru)
  14. а) 1|S2- - 2e = S0 2|NO3- + 1e + 2H+ = NO2 + H2O S2- + 2NO3- + 4H+ = S0 + 2NO2 + 2H2O (ионно-молекулярное уравнение); CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O (молекулярное уравнение). б) 2|CrO2- - 3e + 4OH- = CrO42- + 2H2O 3|Br2 + 2e = 2Br- 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- = 2CrO42- + 6Br- + 4H2O (ионно-молекулярное уравнение); 3Br2 + 2KCrO2 + 8КOH = 6KBr + 2K2CrO4 + 4H2O (молекулярное уравнение). в) 4|Cr2+ - - 1e = Cr3+ 1|2NO + 4e + 4H+ = N2 + 2H2O 4Cr2+ + 2NO + 4H+ = 4Cr3+ + N2 + 2H2O (ионно-молекулярное уравнение); 2NO + 4CrCl2 + 4HCl = N2 + 4CrCl3 + 2H2O (молекулярное уравнение). г) 1|S2O32- - 8e + 5H2O = 2SO42- + 10H+ 4|Cl2 + 2e = 2Cl- S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 2Cl- + 10H+ (ионно-молекулярное уравнение); Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2Н2SO4 + 2NaCl + 6HCl (молекулярное уравнение). https://clck.ru/32i6SK
  15. все очень просто дают название справа налево: в первую очередь нужно указать ион (сульфат SO42-, затем число лигандов (аква H2O), далее называем комплексообразователь (феррат Fe2+). В нашем случае получим - сульфат гексаакваферрат (||). https://goo.su/Oz7E1i5
  16. Расчет такой: E°(Ni2P2O7/Ni) = -0,250 + (0,058/4)lg1,7 . 10-13 = -0,435165 B. https://goo.su/n4LWKY
  17. [Ag(S2O3)2]3- = Ag+ + 2S2O32-. Кн = ([Ag+]*[S2O32-]^2)/([Ag(S2O3)2]3-). Кн = 7,1 · 10^-15 (в разных источниках дается 2,5 · 10^-14, 3,5 · 10^-14 и даже 1,1 · 10:-14). Поэтому считаю, что условие задачи составлено некорректно, нужно давать конкретные табличные данные константы нестойкости ионов. Тогда, константа нестойкости запишется: Кн = х*(2х)^2/(0,02 - х). Кн = х*(2х)^2/0,02 7,1 · 10^-15 = х*(2х)^2/0,02; 7,1 · 10^-15 = 4*х^3/0,02; 3^√[(7,1 · 10^-15) * 0,02]/4 = 3,29 · 10^-6. См(Ag+) = 3,29 · 10^-6 моль/л. m(Ag+) = См(Ag+) · M(Ag+) = (3,29 · 10^-6) · 107,8682 = 3,5 · 10^-4 г/л. Так как m(Ag+ = 3,5 · 10^-4 г/л) > ([Ag+] = 10–9 г/л), то достигается бактерицидное действие иона серебра данного раствора. PS. Возможны арифметические ошибки https://goo.su/cZs75a
  18. Примите как считают многие преподаватели химии, не мудрстуйте... - мозги могут принять ромбовидное состояние. (Я работал с металлами (серебро, паладий..., и у меня создалось "неприветливое" впечатление о теории валентности и о др. теориях). Принято, что гидролиз нитрата серебра протекает по катиону: 2AgNO3 + 2HOH = Ag2O + 2HNO3 2Ag+ + HOH = Ag2O + 2H+ Гидроксид серебра (AgOH) это гидроксид, который не выделен в индивидуальном виде и представляет собой неустойчивое химическое соединение, из растворов он не образуется. Гидроксид серебра (AgOH) является слабым электролитом, так как он легко разлагается водой: 2AgOH = Ag2O + Н2О.
  19. Уравнения реакций: Bi(NO3)3 + H2O ↔ BiOH(NO3)2 + HCl (1) BiOH(NO3)2 + H2O ↔ Bi(OH)2NO3 + HCl (2) Bi(OH)2NO3 + H2O ↔ Bi(OH)3 + HCl. (3) Bi(OH)2NO3 ↔ BiONO3 + H2O. (4) BiONO3 ↔ BiO+ + NO3- (5). Строение мицеллы: {[Bi(OH)3]m nBiO+(n-x)NO3-}x+ xNO3- Подобное здесь: https://goo.su/xeNSm9
  20. Можно покрыть конструкцию антикоррозионным средством (купить в хозяйственных магазинах), особенно тщательно места стыков шпилек и конструкции, если конструкцию нельзя красить. Защитный лак, краска или эмаль, если нет необходимости в красоте нержавеющей конструкции.
  21. В железобетонных конструкциях происходит контактная коррозия арматуры, но она протекает медленно, и активизируется только при трещинах в бетоне. Коррозия бетона возникает в результате проникания агрессивного вещества в его толщу; она особенно интенсивна при постоянной фильтрации такого вещества через трещины или поры бетона. К агрессивным воздействиям внешней среды чаще всего относят следующие: пресные и минерализованные воды, совместное действие воды и мороза, попеременное увлажнение и высушивание. Нас интересует контакт железной арматуры с нержавеющей шпилькой. При контакте железа с нержавеющей сталью растет риск возникновения контактной коррозии. Анодом выступает материал арматуры так как потенциал железа более электроотрицателен. Катодом - металл шпильки из нержавейки с более положительным потенциалом. При возникновении контакта между арматурой и шпилькой возникает коррозия, разрушению будет подвергаться арматура (анод). Для предотвращения (замедления) необходимо обеспечить между шпилькой и арматурой электрическую изоляцию. Этого легче всего достигнуть путем применения химического анкера (специальная клеевая масса), в котором такая изоляция получается сама собой. Однако в случае агрессивной окружающей среды необходимо убедится в коррозионной стойкости самого полимерного состава такого анкера. Я бы просто "покрыл" анкерной массой пространство между креплением арматуры и шпильки. Вы правы, есть необходимость в использовании каких-нибудь прочных прокладок (фторопласт, изоляция от электропроводов и т.д. и т.п.) между шайбой и конструкцией.
×
×
  • Создать...