bacan

Так как Fe в ряду напряжений металлов стоит до Cu, то железо будет вытеснять медь из ее соли в растворе - реакция идет. Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu (молекулярная форма); Fe + Cu2+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO3- + Cu (полная ионно-молекулярная форма); Fe + Cu2+ = Fе2+ + Cu (сокращенная ионно-молекулярная форма). https://goo.su/aud1

Посмотрите здесь: https://goo.su/aud1

а) Mg(OH)2 и NaOH диссоциируют по схемам: Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-; NaOH = Na+ + OH-. При добавлении к Mg(OH)2 NaOH в его насыщенном растворе будет увеличиваться концентрация одноименных гидроксид-ионов, что приведет к увеличению произведения концентрации ионов электролита. При этом равновесие между твёрдой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Условием образования осадка является превышение произведения концентрации ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. При этом происходит уменьшение растворимости данного малорастворимого электролита. Значит, при при добавлении к насыщенному раствору Mg(OH)2 раствора NaOH, количество осадка Mg(OH)2 увеличится. б) Mg(OH)2 и HCl диссоциируют по схемам: Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-; HCl = H+ + Cl-. При добавлении к Mg(OH)2 HCl в его насыщенном растворе будет уменьшаться концентрация гидроксид-ионов, потому что они будут связываться с ионами водорода с образованием слабодиссоциированных молекул воды (OH- + Н+ = Н2О), что приведет к уменьшению произведением растворимости электролита. При этом равновесие между твёрдой фазой и раствором смещается в сторону растворения осадка. Условием растворения осадка является уменьшение произведения концентрации ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. При этом происходит увеличении растворимости данного малорастворимого электролита. Значит, при при добавлении к насыщенному раствору Mg(OH)2 раствора HCl, количество осадка Mg(OH)2 уменьшится. https://clck.ru/aqdvw

ПР(BaCO3) = [Ва2+][СО32-] = S*S = S2. S = √BaCO3 = √4,8*10^-8 = 2,19 * 10-4. 2. Расчет массы карбоната бария, содержащуюся в 5 л насыщенного раствора m(BaCO3) = S*М(BaCO3) * V(p-pa) = (2,19 * 10-4)*197,3359 * 5 = 0,216 г. Ответ: m(BaCO3) = = 0,216 г. https://clck.ru/aqb4Y

Р = m*R*T/M*V = 110 кПа

1. Рассчитаем процентное содержание компонентов равновесной системы, получим: w%(H2O) = 100% - 0,0221% = 99,9779% или 0,999779; w%(02) = 0,0221%/3 = 0,00737% или 0,0000737; w%(Н2) = 0,00737% * 2 = 0,01473% или 0,0001473. 2. Рассчитаем парциальные давления компонентов в смеси, получим: Р(Н2О) = Робщ. * w%(H2O) = 100000 Па * 0,999779 = 99977,9 Па; Р(Н2) = Робщ. * w%(H2) = 100000 Па * 0,0001473 = 14,73 Па; Р(О2) = Робщ. * w%(О2) = 100000 Па * 0,0000737 = 7,37 Па. 3. Рассчитаем константу равновесия, получим: Кр = Р(Н2О)/[Р(Н2) * Р(О2)] = 99977,9/(14,73 * 7,37) = 921. https://1-co.ru/bpAO9

а) NiSO4 = Ni2+ + SO42- К(+): Ni2+ + 2ē = Ni0 2Н2О + 2ē = Н2↑ + 2ОН- А(-): 2Н2О - 4ē = О2↑ + 4Н+ Суммарное молекулярное уравнение: N12SO4 + 2H2O = Ni + Н2↑ + О2↑ + H2SO4 Для расчета силы тока используем уравнение Фарадея: m = ЭIt/F, I = mF/Эt = (53,2 * 96500)/(29,3467 * 1800) = 97 A. https://1-co.ru/SRzmT б) Атмосферная коррозия луженого железа https://1-co.ru/qItkF

Е(Fe3+/Fe0) = -0,036 B; E(Cd2+/Cd0) = -0,4029 B. Процессы на электродах: К(-): 2|Fe3+ + 3e = Fe0 А(+): 3|Cd0 - 2e = Cd2+ Уравнение окислительно-восстановительной реакции: 2Fe3+ + 3Cd0 = 2Fe0 + 3Cd2+ Е(Fe) = -0,036 + (0,059/3)lg10-3 = -0,095 B; Е(Cd) = -0,4029 + (0,059/2)lg10-2 = -0,4619 B. ЭДС = -0,095 - (-0,4619) = +0,3669 B. Схема гальванического элемента будет иметь вид: (+) Cd|Cd2+(10-2 M)||Fe3+(10-3 M)|Fe (-). https://clck.ru/aq7hf https://youtu.be/k2doVO12c38

64. -675.8 кДж. 65. -521,6 кДж. 67. -2,98 кДж. https://goo.su/amsG

70 = -1550,8 71 = -14759 72 = 433,35 https://goo.su/bkGb

Анод: 2|Fe0 – 2e = Fe2+ Катод: 1|O2 + 2H2O + 4e = 4OH– ионно-молекулярная форма процесса: 2Fe0 + 4NaCl + O2 + 2H2O = 2FeCl2 + 4NaOH При введении в воду небольшого количества хлорида натрия наблюдается увеличение скорости коррозии, что объясняется активирующим действием ионов хлора на анодный процесс. С повышением концентрации хлорида в растворе будет наблюдаться снижение коррозии стали, это объясняется уменьшением растворимости кислорода, являющегося катодным деполяризатором с повышением концентрации ионов Cl-. Поэтому ионно-молекулярная форма процесса коррозии в 5% растворе хлорида натрия выглядит так: 2Fe0 + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 Так как ионы Fe2+ с гидроксид-ионами OH– образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III): 2Fе(ОН)2 (тв.) + 1/2О2 (г.) + Н2О (ж.) = Fе2О3 . хН2О (тв.). https://cutt.ly/vhGEGoC

Масса раствора правилно Находи массу воды в этом растворе, зная массу раствора и соли моляльность (Сm), получим: Cm = (m1 * 1000)/(M * m2) = (27 * 1000)/(135 * 993) = 0,201 M, где 27 - масса соли; 135 - молярная масса соли; 993 - масса воды Тогда Моляльная доля ZnCl2 в растворе равна: х(B) = n(B)/∑(ni) = 0,2/55,37 = 0,0036 можно посмотреть здесь: https://cutt.ly/mgVquSx

Решение: 1. Рассчитаем молярную концентрацию эквивалента раствора хлороводорода Согласно закону эквивалентов: Сн(КОН)•V(КОН) = Сн(HCl)•V(HCl) Тогда Сн(HCl) = [Сн(КОН)•V(КОН)]/V(HCl) = (0,1 • 30)/100 = 0,03 моль-экв/л. 2. Рассчитаем массу хлороводорода в 100 мл желудочного сока, получим: m(HCl) = [Сн(HCl)•Mэ(HCl)•V(HCl)]/1000 = (0,03•36,5•100)/1000 = 0,1095 г. Ответ: m(HCl) = 0,1095 г. http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1787-raschet-massy-i-ob-joma-veshchestv-po-khimicheskim-uravneniyam-zadachi-160-163

Да, все правильно Вы решили. Ответ может варьироваться от степени точности при рассчетах, а в ответе может тоже другое значение. Например, у меня ответ получился примерно 58,8. https://cutt.ly/GfmoSri https://cutt.ly/GfmoSri

https://cutt.ly/Vd8qiUw

Наличие во всех трёх веществах двух алкильных групп в бензольном кольце - ориентантов 1-го рода. Алкильные заместители (+I -эффект, эффект гиперконьюгации) - заместители 1-го рода о- и п-ориентанты. Br (-I -эффект + М -эффект) - ориентант 1-го рода, проявляющий электроноакцепторные свойства. Если бензольное ядро содержит оба заместителя одного рода, которые находятся в орто- или пара-положениях по отношению друг к другу, то направление замещения определяет относительная сила заместителей. Сравнительная сила ориентирующего действия заместителей увеличивается в ряду: -СН3 > -C2H5 > -C3H7 > C4H9. Преимущественно бром будет вставляться бензольное кольцо в положение 2 или 6, т.е. в орто- положение. для проведения реакций используют катализаторы, чаще других используются AlCl3, FeCl3, FeBr3, ZnCl2 http://buzani.ru/zadachi/organicheskaya-khimiya

1) kat; t 2) kat; http://buzani.ru/

2K3(Fe(CN)6) + 6H2SO4 = 3K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 12HCN В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет, образуется муть (осадок) - Fe(OH)3. 1. В случае с кусочками цинка красно-коричневый цвет исчезнет, образуется осадок желтого цвета 3Zn(OH)2·ZnSO4·4H2O. Zn + Fe2(SO4)3=3ZnSO4+Fe2O3 3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe Слабые растворы сульфата цинка мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка 3Zn(OH)2·ZnSO4·4H2O. 2. В случае с кусочками олова красно-коричневый цвет исчезнет, образуется зеленоватый цвет. Так как олово в ряду напряженя металлов стоит после железа, то оно, если судить по ряду напряжения, не вытесняет железо из его солей, но стандартный потенциал перехода трёхвалентноного железа в двухвалентное значительно электроположительне (φоFe3+/Fe2+ = +0,77 B) чем при переходе металлического олова в двухвалентное олово (φo Sn0/Sn2+ = +0,14 B). Таким образом, при прямом направлении самопроизвольно протекает та реакция, которая характеризуется большим значением алгебраического потенциала (более положительным). Значит, и будет протекать реакция восстановления ионов Fe3+: Fe3+ - 1e = Fe2+ φo = +0,77 B Источником электронов для неё будет реакция окисления олова (обратная реакция восстановления ионов олова): Sn = Sn2+ + 2e φo = +0,14 B уравнения реакций: 1|Sn0 + 2e = Sn2+ 2|Fe3+ - 1e = Fe2+ Общее уравнение реакции получается суммированием обоих уравнений: Sn0 + 2Fe3+ = Sn2+ + 2Fe2+ - онно-молекулярная форма; Sn + Fe2(SO4)3 = SnSO4 + 2FeSO4 - молекулярная форма. Слабые растворы FeSO4 мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка с образованием зеленоватого цвета муть (осадок) - (FeOH)2. P.S. Если что и не так, то не обессудьте. https://cutt.ly/SaLcVMd

Решение: Последовательность ДНК до реакции - 1-я цепь: А-С-А-С Последовательность ДНК после реакции - А-С-А-С + 2TG = = 1-я цепь: А-С-А-С 2-я цепь: Т-G-T-G 1. Рассчитаем количество реагентов AC в растворе, получим: n(AC) = (5 * 0,50)/1000 = 0,0025 мкМ. 2. Рассчитаем количество реагентов T, G в растворе, получим: n(TG) = (4 * 0,50)/1000 = 0,02 мкМ. Значит, ТG взято в избытке: 0,0025 > 0,02. 3. Определить, какие реагенты и в каком количестве продукты должны присутствовать в конечном растворе Так как в реакцию вступают реагенты АC и TG в соотношении: n(AC) = 2n(TG), то 0,0025 мкМ (АС) прореагирует с 0,005 мкМ (ТG) (2*0,0025= 0,005), n(прореаг.)(TG) = 0,005 мкМ. Тогда можно рассчитать остаток ТG в конечном растворе, получим: n(ост.)(TG) = n(TG) - n(прореаг.)(TG) = 0,02 - 0,005 = 0,015 мкМ или 15 * 10-9 молей. Ответ: n(ост.)(TG) = 0,015 мкМ или 15 * 10-9 молей. http://buzani.ru/zadachi/tsitologiya

Vнч=пd3\6=1,436 нм3 Vат=0.7Vнч=1,005 нм3 Зная число атомов и объём, который они занимают, рассчитаем радиус атома, получим: V(ат.) = N*4/3 *п*r3; r3 = V(ат.)/N*4/3*п =1,005/55*4/3*3,14 = 0,00436; r = 0,163. http://buzani.ru/

Да, просто, имеется ввиду расстояние между атомом хрома и водорода в каждом конкретном случае ДЫК...

По ряду Сr—Мо—W сила кислот H2ЭO4 уменьшается. При перемещении сверху вниз от хрома к вольфраму атомные радиусы элементов растут, потому что увеоичивается количество заполненных электронных оболочек. С возрастанием радиуса атома Сr—Мо—W увеличивается длина связи Н–Э, что приводит к уменьшению её прочности. http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1579-ponyatie-radiusa-atoma-energiya-ionizatsii-zadachi-46-47

Решение: Рассчитаем давление пара воды при перегонке, получим: р2 = Р - р1 = 760 - 120 = 640 мм.рт.ст. Рассчитаем отношения масс бромбензола и воды в перегоняемой смеси, получим: m1/m2 = M1p1/M2p2, где m1 - масса бромбензола; m2 - масса воды; М1 - молярная масса бромбензола (157 г/моль); М2 - молярная масса воды (18 г/моль); р1 - парциальное давление паров бромбензола (16 кПа = 120 мм.рт.ст.); р2 - парциальное давление паров воды (85,3 кПа = 640 мм.рт.ст.). Тогда m1/m2 = (157 * 120)/(18 * 640) = 18840/11520 = 10/6,1. Следовательно, на каждые 10 г бромбензола в дистилляте будет содержаться 6,1 г воды. Дистиллят будет иметь (10*100)/16,1 = 62,1% бромбензола и 37,9% воды. Ответ: w%(C6H5Br) = 62,1%; w%(H2O) = 37,9%. http://buzani.ru/

При заполнении электронами атомов надо пользоваться правилами: 1) Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, у которых значения всех квантовых чисел (n, l, m, s) были бы одинаковы; 2) Правило Хунда. Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня. Принцип минимальной энергии. 3) Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии) - (n + l). Так для 4S- (n + l) = 4 = (4 + 0 = 4), а для 3d (n + l) = 5 = (3 + 2 = 5).Таким образом, 4S-орбиталь имеет наименьшее значение энергии (n + l) = 4, а 3d-орбиталь - (n + l) = 5. Все очень просто объясняется согласно правилу Клечковского... http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1542-pravila-klechkovskogo-zapolnenie-atomnykh-orbitalej-zadachi-20-21

Энергия КОГЕЗИИ полимера увеличивается по мере увеличения его молекулярной массы http://buzani.ru/zadachi/organicheskaya-khimiya/1005-elementorganicheskie-kremnijorganicheskie-soedineniya-zadaniya-445-sh