ЗАДАЧА НА ПРИМЕСИ. Ответ: 6,93л
Условие: Рассчитайте объём газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии раствора, который содержит 39,6г этановой кислоты с мелом массой 82,5г, что содержит 80% кальций карбоната.
Я делал так
CH3COOH+CaC3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
m чистого (CaCO3) = 82.5 г • 0,8=66г
Потом расчёт через карбонат:
100г - 22,4л
66г - х л
х=14,784л - не правильно... Если считать через кислоту - такой же результат. Что делаю не так? Попробовать через кол-во вещества ?
,