CloudOwl

все получилось спасибо

Черт, как же сам не въехал!? решал в лоб а надо было с другой стороны подойти! спасибо большое

Один моль любого газа занимает 22,4л. Я ведь это уже написал под уравнением где СО2

Как быть?! Я хотя бы в правильном направлении думаю? через уравнение ?

пробовал решать так: 5г 1,06л NaX + HCl = CO2 + NaCl, 23+х 22,4 Дальше по пропорции и решить уравнение. Поучается бред

Сода все что натрием Sodium. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 Карбонат натрия/ кальцинированная Na2CO3 Сода каустическая NaOH. Больше не вспомню, а там их 4

Есть 4 пробирки с надписями "...сода" в которых находиться по 5г вещества. При растворении вещества из первой пробирки в хлоридной к-те газ НЕ выделяеться. При растворении второй в хлоридной к-те выделилось 1,06л СО2, третей 0,39л СО2, четвертой 1,33л СО2. Объёмы газов н.у. Определить вещества в каждой из пробирок

я пробовал, у меня получился гептадекан C17H36 ... O.о !? решил еще раз, по-другому : получился бутан

При полном сжигании определенного количества алкана масса полученного диоксида углерода оказалась в 3,034 раз больше массы использованного углеводорода. Определите формулу вещества.

Как это так? Если труда не составит, то поясните логику вычислений А чо так можно было что-ли?!

Второй день бьюсь... При взаимодействии 3,10 г фосфора с хлором образовалось 20,85 г хлорида фосфора. Выведите формулу хлорида фосфора... Вроде ж легко

ЗАДАЧА НА ПРИМЕСИ. Ответ: 6,93л Условие: Рассчитайте объём газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии раствора, который содержит 39,6г этановой кислоты с мелом массой 82,5г, что содержит 80% кальций карбоната. Я делал так CH3COOH+CaC3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 m чистого (CaCO3) = 82.5 г • 0,8=66г Потом расчёт через карбонат: 100г - 22,4л 66г - х л х=14,784л - не правильно... Если считать через кислоту - такой же результат. Что делаю не так? Попробовать через кол-во вещества ? ,