Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

CloudOwl

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем CloudOwl

  1. 23 минуты назад, M_GM сказал:

    Понятно, что первая сода - каустическая NaOH - реагирует с кислотой без выделения газа

    А дальше - пишите для каждой соды уравнение реакции и по нему считайте, сколько СО2 дадут 5 г каждой соды

    все получилось спасибо

  2. 6 минут назад, M_GM сказал:

    Понятно, что первая сода - каустическая NaOH - реагирует с кислотой без выделения газа

    А дальше - пишите для каждой соды уравнение реакции и по нему считайте, сколько СО2 дадут 5 г каждой соды

    Черт, как же сам не въехал!? решал в лоб а надо было с другой стороны подойти! спасибо большое

  3. 2 минуты назад, chemister2010 сказал:

     

    Правильно. Только нужно написать 4 уравнения и вспомнить связь объема газа с числом его молей (или массой, как вам удобнее).

    Один  моль любого газа занимает 22,4л. Я ведь это уже написал под уравнением где СО2

  4. Как быть?!

    4 минуты назад, chemister2010 сказал:

    Есть еще сода кристаллическая: Na2CO3 * 10H2O. У всех видов соды разные уравнения реакции, поэтому ничего и не получается.

    Я хотя бы в правильном направлении думаю? через уравнение ?

  5. 9 минут назад, M_GM сказал:

    Ну а вы какие "соды" знаете?

    Напишите названия и формулы для тех, что вам известны

    пробовал решать так:

     5г                    1,06л

    NaX + HCl  =  CO2 + NaCl,

    23+х                22,4

    Дальше по пропорции и решить уравнение. Поучается бред

  6. Есть 4 пробирки с надписями "...сода" в которых находиться по 5г вещества. При растворении вещества из первой пробирки в хлоридной к-те газ НЕ выделяеться. При растворении второй  в хлоридной к-те выделилось 1,06л СО2, третей 0,39л СО2, четвертой 1,33л СО2. Объёмы газов н.у. Определить вещества в каждой из пробирок 

  7. При полном сжигании определенного количества алкана масса полученного диоксида углерода оказалась в
    3,034 раз больше массы использованного углеводорода. Определите формулу вещества. 

  8. 1 час назад, yatcheh сказал:

     

    Ога, второй день... Это называется - манипуляция :lol:

    (20.85/3.10*31 - 31)/35.5 = 5

    PCl5

    Как это так? Если труда не составит, то поясните логику вычислений

     

    1 час назад, Nemo_78 сказал:

      Куда уж проще?! Сколько по массе элементного хлора содержится в 20,85 г PCln, если в этой массе содержится 3,10 г Р?

    А чо так можно было что-ли?! 

  9. ЗАДАЧА НА ПРИМЕСИ. Ответ: 6,93л

    Условие: Рассчитайте объём газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии раствора, который содержит 39,6г этановой  кислоты с мелом массой 82,5г, что содержит 80% кальций карбоната. 

    Я делал так

    CH3COOH+CaC3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

    m чистого (CaCO3) = 82.5 г • 0,8=66г

    Потом расчёт через карбонат:

    100г - 22,4л

    66г - х л 

    х=14,784л - не правильно... Если считать через кислоту - такой же результат. Что делаю не так? Попробовать через кол-во вещества  ?

    ,

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика