0ccam

Хочу получить дешевую глюконовую кислоту для технических нужд. Окисление медью и серебром дорого, к тому же получается глюконат, т.е. дополнительные расходы на перевод в кислоту. Неплохо бы окислять кислородом воздуха. Окисление глюкозы ферментами требует поддерживать оптимальный pH мелом, т.е. опять получается глюконат кальция, на который потребуется расходовать серную кислоту. Вот и возникла идея вести окисление при том pH, который создаёт сама глюконовая кислота в момент образования(где-то 3,5), чтоб не заморачиваться с буферами. К сожалению, все опробованные мною методы окисления работали только в щелочной среде. Подозреваю, что в кислой среде альдегид просто не хочет переходить в енольную форму.

Высушивание, к сожалению, результата не дало. Подозреваю, что дело в нежелании глюкозы отдавать водород в кислой среде. Уважаемые химики, возможно ли как-то упростить депротонирование альдегида в кислой среде? Есть идея попробовать добавить ДМСО в качестве акцептора водорода. Или есть способы понадёжнее?

Спасибо, попробую.

Пробовал нагревать до кипения - никакого эффекта (рибофлавин сохранил желтую окраску)

А на что это должно повлиять?

Спасибо за скорый ответ! Понятно, что не для красоты, просто гидросульфитом натрия рибофлавин прекрасно восстанавливается, не понимаю почему не восстанавливается глюкозой. Может при кислом pH глюкоза является плохим восстановителем (в щелочной среде ведь глюкоза окисляется метиленовой синью) и требует особой активации, чем и занимается глюкозоксидаза? Тогда интересно чем её можно активировать в отсутствии фермента?

Здравствуйте, уважаемые химики! Подскажите как заставить рибофлавин отщеплять водород от глюкозы, превращая последнюю в глюконолактон (который далее гидролизуется до глюконовой кислоты)? Простое смешивание раствора глюкозы с аптечной формой рибофлавин мононуклеотида не приводит к обесцвечиванию последнего (что свидетельствовало бы о его переходе в восстановленную форму). Что добавить к рибофлавину, чтобы получить аналог глюкозоксидазы? pH 3..4