Ольга Х.

Согласна, ерунду спросила((( А так будет правильно? [(AgCl)m nCl-(n-1/3·x)Fe3+]-x *1/3xFe3+ Всё, поняла! Просто некорректно отобразился Ваш предыдущий ответ(( Спасибо!!!

Спасибо! А почему гранула не имеет заряда? Почему диффузный слой не внутри гранулы?

написать формулу мицеллы золя хлорида серебра в избытке FeCl3 Я начала: реакция: FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3 {m [AgCl] * n Cl– * .....?

Под каким давлением должен находиться СО2, чтобы при растворении его в воде получился 1%-ный раствор, если коэффициент абсорбции СО2 при 200С равен 0,878?

ага, спасибо, до меня уже дошло!!!!!! значит, я правильно решила, ура !СПАСИБО ВАМ ОГРОМНОЕ!!!

1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль 2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1 nосн = 0,005 моль... 1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль 2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1 nосн = 0,005 моль...

Посмотрите, пожалуйста: В результате частичной реакции аммиака с соляной кислотой: NH3*H2O + HCl → NH4Cl + H2O образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь. Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли) рКb аммиака = 4,75 lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = 8,25 –14 + 4,75 = – 1 Cосн/Cсоли = 10– 1=0,1 Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, поэтому вместо отношения концентраций можно использовать отношение количеств веществ в молях: nосн/ nсоли = 0,1 По уравнению реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1+1=1,1 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. количество кислоты = количеству полученной соли. Тут я и заглохла...(((

Спасибо!

ой, мама...((((( ой, мама...(((

Рассчитайте рН раствора K3AsO4 с концентрацией 10-2 М. Мышьяковая кислота, я так поняла, предполагается слабая. По какой ступени тогда брать диссоциацию?

Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М

Я нашла это уравнение: рОН = рК(осн) - lg(C(осн)/C(cоли)). И? А зачем нам дано итоговое рН?

текст задачи придумывала не я

Какой объем водного раствора аммиака с концентрацией 0,1 М надо добавить к 100 мл соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН равным 8,25?

На сколько единиц изменится рН 2*10-3 М раствора иодида аммония при увеличении концентрации соли в 50 раз?

Я решила так: HgS→ Hg2+ + S2-поскольку растворимость соли очень мала и другие ионы в растворе отсутствуют, ионная сила такого раствора I →0, коэффициенты активности ионов γi→1 и активности ионов аi ≈ ci. Тогда по определению ПР(HgS) = а(Hg2+)*a(S2-) → а(Hg2+) = ПР(HgS)/c(S2-) а(Hg2+) = 4*10-58 / 10-6 = 4*10-52 Но не уверена....

Рассчитайте активность ионов ртути в сточных водах, если содержание сульфидов составляет 10-6 моль/дм3, произведение растворимости HgS равно 4·10-58.

Какой газ и в каком объеме выделится на катоде, если выход металла равен 0%, сила тока 0,5, время электролиза 1 час. Газ измерен при 298 К над водой при давлении 99950 Па (давление водяных паров при 298 К равно 3172.6 Па). Электроды инертные. Я начала решать: Mg(NO₃)₂ - соль образована активным металлом и кислотным остатком содержащий кислород, электролиз пойдет по след. схеме: K⁻: 2H₂O + 2e⁻ = H₂⁰ + 2OH⁻ An⁺: 2H₂O - 4e⁻ = O₂⁰ + 4H⁺ т.е. на катоде выделится водород. v(H2) = (V(экв. H2)*I*t)/96500 а дальше - застряла....(((

Это всё не то...(( Ладно, буду разбираться сама..... Это задача из задачника, там должен быть конкретный числовой ответ. И сажа там будет! Спасибо Вам за попытку помочь!

уравнение реакции горения богатой метановоздушной смеси - я имею в виду. Нам сказали, чтобы в решении было уравнение. И решать потом по уравнению реакции. Решение должно быть простым, но вот не соображу никак(((

Я так понимаю, что уравнение реакции написать не поможете?

Если честно - вообще ничего не поняла((((( Для начала надо уравнение правильно написать бы....

Сколько граммов сажи образуется при горении 10 л богатой метановоздушной смеси, если концентрация метана в смеси равна 7%? Я нашла, что нижний предел возгорания метановоздушной смеси 15 % метана по объёму. Не понимаю как составить уравнение(((( И ещё:в продуктах реакции будет вода, углерод, азот и СО? или СО и СО2? Спасибо заранее за помощь!

а какое же тогда верное? И меня смущает слово "вблизи" в условие задачи....CH4 + 8O2 - это состав при НИЖНЕМ пределе, а калой тогда ВБЛИЗИ? Я в справочнике нашла, что НПВ метанокислородной смеси - 5%,, а не 11% т.е. получается тоже самое?

Спасибо ОГРОМНОЕ!!!!!