Rionee

Спасибо, решил!

Может, связать с уравнением мат баланса?

Добрый день! Главный вопрос задачи, которую решаю - найти мольную долю. Условие: "К 25 мл HgCl2 с конц. 0,02 М + равный объем NaCl m=0,2 г. Надо найти мольную долю." Перед этим надо найти равновесную концентрацию, полагаю, что хлорид ионов. Мои мысли: (NaCl) Cм=0,13675 М ; Из выражения Кнест нахожу равновесную концентрацию [ Cl- ] и [ Hg2+ ] / 0,0012 М и 0,0024 М. (либо ничего этого находить не надо. Просто поделить на 2 известную концентрацию) Уравнение: HgCl2 + NaCl = Na2[HgCl4] При смешивании происходит забавление, зн. концентрации делим на 2. Как найти концентрацию равновесную Лиганда в комплексе Na2[HgCl4] для расчета мольной доли.? Надо найти, получается, [Cl-] , а как - не додуматься. Подскажите, пожалуйста!

Большое спасибо!

Это обычный вопрос из учебника. И знать то, откуда он взят не имеет смысла, так как в книге нет ничего по этому вопросу.. Тема уже указана в описании: металлотермия(неорган.синтез). Здесь либо понимаешь это, либо сортируешь информацию. Со вторым у меня пока что проблемы, поэтому и ищу помощь на данном форуме.

@yatcheh, спасибо за отклик! Все, что написано после вопроса в кавычках - мои догадки. Информация, которая была найдена в интернете. Вот как раз таки вопрос "что такое побочные экзотермические реакции " мне и непонятен. Хотя бы на него ответ получить, а там уже будет проще фильтровать информацию . Может, говорится про ДРУГИЕ реакции получения феррохрома, помимо "универсального" , стандартного. .

Здравствуйте! «Почему при получении феррохрома не применяют побочные экзотермические реакции?» Может, это затратно? Неэффективно? В интернете говорится о выделении в вещество большого количества азота. С этим как-то связано? Подскажите, пожалуйста.