Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

NataZyr

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя NataZyr

  1. Здравствуйте, подскажите, чему будет равна вариантность системы на линии солидуса (TE)?
  2. Здравствуйте, окончательно запуталась с концентрацией. Во время расчета точек для построения кривых любого вида титрования мы берем концентрацию моль-эквивалента (Cн)?
  3. Здравствуйте, дана задача: Пробу, содержащую ионы Fe2+, растворили в мерной колбе на 250 мл. К аликвоте 25 мл прибавили 10 мл смеси Кноппа и 3 капли дифениламина. На титрование методом пипетирования до фиолетовой окраски затратили 19.5, 19.7, 18.0, 19.6 мл 0,005 М раствора K2Cr2O7. Определите массу железа в пробе, стандартное отклонение для результатов измерения, относительное стандартное отклонение, доверительный интервал для среднего. Были ли допущены грубые погрешности (промахи) при проведении титрования? (Доверительную вероятность принять равной 0.95) Вопрос такой. Нужно ли гд
  4. Здравствуйте, дана задача: Для нейтрализации 1,400 г пробы олеума, содержащего только SO3 и H2SO4, израсходовано 36,1 мл NaOH с концентрацией 0,805 моль/л. Определить процентное содержание каждого из компонентов в анализируемой пробе. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Хотела сложить n1/z у оксида и серной кислоты и приравнять к n щелочи, но застряла на факторах эквивалентности. У серной кислоты z=2, а что делать с оксидом?
  5. Здравствуйте, дана ОВР: F2 + NaBrO3 + H2SO4 = F-, BrO4- Я предполагаю, что продукты будут такими: · F2 + NaBrO3 + H2SO4 = HF + HBrO4 + Na2SO4 + H2O Однако по такой реакции справа всегда будет больше кислорода. Подскажите, пожалуйста, где ошибка.
  6. Здравствуйте! Решаю задачу по кислотно-основному титрованию. Возможно ли такое, что в ТЭ pH будет больше, чем в точке, где оттитровано 99,9% титруемого раствора (при этом на протяжении всего титрования pH падала, и после этой ТЭ тоже продолжает уменьшаться)?
  7. Здравствуйте, помогите с решением данной задачи. Задача. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вме- стимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл HCl. Определить молярную концентрацию кислоты и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора из- расходовано 19,5 мл кислоты.
  8. Спасибо за помощь!
  9. OH- из воды? И они пойдут к O2?
  10. А, тогда: 2Zn+8OH(-)+4H(+)+O2=2ZnO2(2-)+6H2O 2Zn+4OH(-)+O2=2ZnO2(2-)+2H2O-ионное 2Zn+4KOH+O2=2K2ZnO2+2H2O А какие ионы пойдут от катода к аноду?
  11. Здравствуйте, дана схема гальванического элемента: Zn/K2ZnO2, KOH//O2, H2SO4, H2O/Pt E(ZnO2/Zn)= -1,22 (вос-ль, анод) E(O2/2H2O)= +1,22 (ок-ль, катод) Анод: Zn +4OH - 2e= ZnO2 (2-) + 2H2O Катод: O2+4H+4e=2H2O Суммарная реакция: Zn+O2=ZnO2(2-) - ионное Zn+O2+2KOH=K2ZnO2+H2O (исправьте, пожалуйста, если есть ошибки) Электроны пойдут в схеме от Zn к Pt, а что делать с ионами (какие в принципе тут ионы образуются)? Заранее спасибо
  12. Здравствуйте, не могу понять, надо ли расписывать основные соли в ионном уравнении. В одном учебнике написано: Fe(OH)2Cl+NaOH = Fe(OH)3+NaCl Fe(OH)2CL + Na+ + OH- = Fe(OH)3 + Na+ +Cl- Fe(OH)2Cl + OH- = Fe(OH)3 +Cl- В другом: Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4 2AL 3+ + 3SO4 2- + 2H2O = 2ALOH 2+ + 2H+ + 3SO4 2- Al 3+ + H2O = AlOH 2+ + H+ Все зависит от реакции или в каком-то из учебников ошибка? Как все-таки правильно оформлять?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика