Перейти к содержанию

NataZyr

Пользователи
  • Постов

    14
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные NataZyr

  1. Здравствуйте, подскажите, что за аппараты представлены на рисунке (цех CIP мойки) с буквенными обозначениями VM, VP и THE?

    Возможно кто-то сможет посоветовать, где найти в принципе теорию по обозначениям на аппаратурных схемах.

    Заранее спасибо 

    IMG_20220831_191631.jpg

  2. Здравствуйте, дана задача:

    Пробу, содержащую ионы Fe2+, растворили в мерной колбе на 250 мл. К аликвоте 25 мл прибавили 10 мл смеси Кноппа и 3 капли дифениламина. На титрование методом пипетирования до фиолетовой окраски затратили 19.5, 19.7, 18.0, 19.6 мл 0,005 М раствора K2Cr2O7. Определите массу железа в пробе, стандартное отклонение для результатов измерения, относительное стандартное отклонение, доверительный интервал для среднего. Были ли допущены грубые погрешности (промахи) при проведении титрования? (Доверительную вероятность принять равной 0.95)

    Вопрос такой.

    Нужно ли где-то в расчетах задействовать объем смеси Кнопа?

  3. Здравствуйте, дана задача:
     

    Для нейтрализации 1,400 г пробы олеума, содержащего только SO3 и H2SO4, израсходовано 36,1 мл NaOH с концентрацией 0,805 моль/л. Определить процентное содержание каждого из компонентов в анализируемой пробе.

     

    SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

     

    Хотела сложить n1/z у оксида и серной кислоты и приравнять к n щелочи, но застряла на факторах эквивалентности. У серной кислоты z=2, а что делать с оксидом?

  4. Здравствуйте, дана ОВР:
    F2 + NaBrO3 + H2SO4 = F-, BrO4-
    Я предполагаю, что продукты будут такими: ·     
    F2 + NaBrO3 + H2SO4 = HF + HBrO4 + Na2SO4 + H2O

    Однако по такой реакции справа всегда будет больше кислорода.


    Подскажите, пожалуйста, где ошибка.

  5. Здравствуйте! Решаю задачу по кислотно-основному титрованию. Возможно ли такое, что в ТЭ pH будет больше, чем в точке, где оттитровано 99,9% титруемого раствора (при этом на протяжении всего титрования pH падала, и после этой ТЭ тоже продолжает уменьшаться)? 

  6. Здравствуйте, помогите с решением данной задачи.

     

    Задача. 

    Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 
    8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вме-
    стимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора 
    израсходовали 18,34 мл HCl. Определить молярную концентрацию 
    кислоты и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора из-
    расходовано 19,5 мл кислоты.

  7. 10 минут назад, M_GM сказал:

    Перед тем как суммировать надо позаботиться о коэффициентах электронного баланса

    В данном случае первую полуреакцию умножить на 2.

    Так что далее все пойдет не так

     

    А, тогда:

    2Zn+8OH(-)+4H(+)+O2=2ZnO2(2-)+6H2O

     

    2Zn+4OH(-)+O2=2ZnO2(2-)+2H2O-ионное

    2Zn+4KOH+O2=2K2ZnO2+2H2O 

     

    А какие ионы пойдут от катода к аноду? 

     

  8. Здравствуйте, дана схема гальванического элемента:

    Zn/K2ZnO2, KOH//O2, H2SO4, H2O/Pt

     

    E(ZnO2/Zn)= -1,22 (вос-ль, анод)
    E(O2/2H2O)= +1,22 (ок-ль, катод)

    Анод: Zn +4OH - 2e= ZnO2 (2-) + 2H2O
    Катод: O2+4H+4e=2H2O
    Суммарная реакция:

    Zn+O2=ZnO2(2-) - ионное

    Zn+O2+2KOH=K2ZnO2+H2O

     

    (исправьте, пожалуйста, если есть ошибки) 

     

    Электроны пойдут в схеме от Zn к Pt, а что делать с ионами (какие в принципе тут ионы образуются)? 

     

    Заранее спасибо 

  9. Здравствуйте, не могу понять, надо ли расписывать основные соли в ионном уравнении. В одном учебнике написано:

    Fe(OH)2Cl+NaOH = Fe(OH)3+NaCl

    Fe(OH)2CL + Na+ + OH- = Fe(OH)3 + Na+ +Cl-

    Fe(OH)2Cl + OH- = Fe(OH)3 +Cl-

     

    В другом:

    Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4

    2AL 3+ + 3SO4 2- + 2H2O = 2ALOH 2+ + 2H+ + 3SO4 2-

    Al 3+ + H2O = AlOH 2+ + H+

     

    Все зависит от реакции или в каком-то из учебников ошибка? Как все-таки правильно оформлять? 

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика