Добрый день!Готовлюсь к занятиям по основам термодинамики и набрел на такую задачу в сборнике Зайцева 14-3
Действительно как-то странно выходит. Взял я, например, реакцию H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)ΔrH0=2ΔHf0(HBr(г))-ΔHf0(Br(г))=2*(-35,95)кДж/моль-30,51кДж/моль=-102,41 кДжРеакция экзотермическая, значит, увеличение температуры будет приводить к смещению реакции влево.В то же времяЭнтропия реакции оказалась равна ΔrS0=2*198,55 кДж/(моль*К) - 130.46 кДж/(моль*К) - 245.07 кДж/(моль*К) = 21.57 кДж/КТак как энтропия положительна, повышение температуры будет приводить к увеличению члена TΔS и уменьшению энергии Гиббса, следовательно будет возрастать константа равновесия реакции, что говорит о том, что равновесие смещается в сторону образования продуктов... Вот тут и нестыковочка.И Зайцев в задаче своим вопросом как бы намекает, что нужно смотреть по энтальпии... а не по изменению энергии Гиббса.
