jokiro
Пользователи-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент jokiro
-
согласно ГОСТ 6709-72 дистиллированная вода имеет рН от 5,0 до 6,5, не имеет цвета, запаха. тоже много слышал о вредности ее применения... моя точка зрения: дистиллированную воду лучше не пить, так как она имеет повышеную активность, и растворяет в себе для стабилизации любые соли, к которым имеет доступ. Иначе говоря будет вымывать из организма минералы. Казалось бы, ну и что, сьем потом пищу соленую и восполню минеральный баланс. А что если в дисстилированной воде будут растворятся микроелементы и ультрамикроелементы (молибден, медь, селен, иод, которые дефицытны в вашем питании и потеря которых может быть плачевной для организма. Также могут вымыватся макроелементы при неправильном питании: кальций из костей, калий из нервной системы. Видел рекомендации, что дистиллированную воду лучше использовать для варки еды, кампотов, отваров, но не просто так.
-
этилцеллозольв не подходит - опасен для здоровья
-
угарного тоесть СО? СО скорее всего будет реагировать с водородом (частично)
-
ну во первых, плавление таких минералов происходит в определенных условиях: под большим давлением и без доступа кислорода, иначе может быть возгорание или сублимация... а во вторых, такие кристаллические полимеры существуют только в твердом состоянии, при плавлении их разрушается кристалическая решетка, которая по сути и составляла собою полимерную цепь. Другое дело если в определенных условиях алмаз например при нагревании переходит в другие модификации (графит, карбин, нанотрубки и т.д.)
-
спасибо за ответы, обязательно обмозгую эти варианты
-
мне нужно приготовить раствор, который будет иметь обезжиривающие свойства, но: 1)там не должно быть спирта 2)он дожен быть безвреден для человека 3)не должен вызывать коррозии конструкционных металов 4)не иметь плохого запаха 5)температура замерзания в пределах -20...-30 оС жду ваших предложений, заранее благодарен
-
но +6 точно существует, но это обычно сложные вещества
-
железо принимает степени окисления от +2 до +8 а железистую кислоту (или как она там) что не видели Н2FeO4???
-
гидроксида серебра может и не существовать, а щелочную реакцию вызывают ионы серебра, выделяющиеся в раствор из оксида. положительные ионы серебра електростатически заставляют воду дисоциировать на ионы водорода и гидроксида, гидроксид-ионы направляются к ионам серебра (ну и танцуют там, я не знаю), а ионы водорода связываются кислородом, оставшимся из оксида. таким образом создается высокое рН, тоесть щелочная реакция. Это все канечно моя гипотеза, но я думаю, она имеет право на жизнь.
-
индикатором щелочную реакцию не обьясняют, а обнаруживают!!! хлорид все таки может быть, если это смешанная соль, например СаОНСl, в таком случае может быть щелочная реакция... что бы сравнить цвета осадков, возьмите и осадите хлорид серебра, и паралельно фосфат, бромид, сульфид и еще что то, и посмотрите различия и сопоставте их со своим образцом.
-
идётся???? пиши уже лучше на украинском, ато неловко читать))
-
еще такой ньюанс, что кислородные балоны завинчиваються в обратном направлении от остальных, в мерах предосторожности, а так все пучком
-
а глина между прочим рыжеватого оттенка как раз изза ионов железа, которые в обилии там присутсвуют, так что опять таки возвращаемся к железу))) на счет водоподготовки, я там был и слышал, какие могут быть проблемы с водоподготовкой. И да действительно, во время длительных дождей станция может не справлятся с водоподготовкой и разная муть может попадать в трубу, действительно вода может нахвататся железа из труб по пути, особенно если на каком то участке проводились какие либо работы. И наконец труба может ржаветь очень быстро при "помощи" железобактерий, которые могут появлятся в воде, если есть большое количество органических веществ, которые поглощают хлор, тем самым лишая воду обеззараживающих свойств.
-
полностью вас поддерживаю... все на самом деле просто, железо запросто вытесняет из раствора медь, даже без наличия серной кислоты, и пофиг в какой посуде, хоть в стакане стекляной палочкой мешай, медь всеравно будет выделятся на стенках.
-
серебро тоже окисляется на воздухе, но очень меленно))) а если по теме, стекло растворяют все соли плавиковой кислоты и другие соли, содержащие фтор (типа Na2FeF6) а крышку используйте пластиковую (большинство пластмасс инертны к этим кислотам)
-
есть такое понятие, как коллоидный раствор... и гидроксид железа при низкой концентрации (но большей, чем величина растворимости) всегда будет в виде коллоидного раствора... если концентрация железа такая, что не видно осадка железа, значит она скорее всего недостаточна для осаждения ортофосфорной к-той, полученый фосфат тоже будет образовывать коллоидный раствор, в крайнем случае золь (не хочу сейчас просто смотреть таблицу растворимости), что вы наверняка и наблюдали. Коллоидные растворы относительно стабильны, но их можно осадить действием одноименных ионов (железа или гидроксида), или же провести коагуляцию - ввести в раствор некоторое количество гидроксида алюминия или железа (ІІІ) (вернее соответствующий сульфат или хлорид + гидроксид натрия, амония). Образованные хлопья гидроксида железа (алюминия) имеют большые размеры и развитую активную поверхность, они адсорбируют на себе молекулы коллоидного гидроксида и тем самым очищают осаждают их вместе с собой. А на счет качественной реакции, то это конечно роданит, которым можно выявить даже низкие концентрации железа (ІІІ). Получается малиновая окраска.
-
да, аверсун прав, есть легированые стали, пасивирующие большинство кислот (та же кухонная ложка). А "царская водка" - это смесь 3 обьемов хлоридной кислоты и 1 обьема нитратной. Обычную сталь можно обрабатвать серной кислотой, причем нужно смывать продукты реакции с поверхности металла и приливать новые порции кислоты, иначе скорость реакции замедлится
-
гидриды чего? цинка?? гидрид цинка твердое вещество, и в растворе будет присутствовать в мизерных количествах, так как сразу будет реагировать с водой, другое дело примеси кислорода, азота (из воздуха) и водяной пары. Думаю вариант с гидридом кальция более изощреннее, чем металл с кислотой...
-
бромид или хлорид цинка хорошо растворимы в воде, хотя и гидролизуют, поэтому может наблюдатся незначительный осадок гидроксида цинка, если цинк будет в остатке... что касается водорода, то он действительно не горит просто так, нужно зажечь, встряхнуть, хотя может хватить и солнечного света (при соотношении водорода с кислородом 2 к 1-му получается гримучая смесь). Водород отводить газоотводной трубкой в перевернутую пробирку...