Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

игрек

Пользователи
  • Публикации

    23
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

5

Посетители профиля

775 просмотров профиля
  1. Здесь не все так просто, как представвляется предыдущему автору. По определению энтальпия, это H=U+PV. Но абсолютные начения Н определить невозможно. Можно определить лишь изменение этой величины, которое связывают с тепловым эффектом процесса при постоянном давлении. И вот здесь оказывается, в зависимости от того. в каких условиях протекает процесс, это понятие вовсе не требуется. Так, согласно определению изолированной системы ее внутренняя энергия и объем постоянны, и она не может обмениваться ни теплоой, ни работой с другими системами. Так что, если Вы будете определять изменение энтальпии
  2. игрек

    Рассчет энтальпии

    Предлагаю ознакомиться с иной трактовкой термохимического эксперимента, изложенной в ряде статей на этом форуме. Предполагается, что в этом эксперименте наблюдается изменение энергии химических связей. а понятие энтальпии образования вещества не нужныы.
  3. О первом законе термодинамики Практически в любом определении теплоты и работы утверждается, что это способы передачи энергии от одной системы к другой. И действительно: изменить внутреннюю энергию любой системы можно лишь за счет внутренней энергии другой системы в результате обмена между ними энергией в форме теплоты и работы. При этом происходит смена собственника энергии без изменения количества передаваемой энергии. Отсюда следует первый закон термодинамики – закон сохранения энергии. Сколько энергии отдала одна система, столько ее получила другая система. У любой одиночной
  4. Никаких вопросов Вы не решите, применяя его. В моей статье на этом форуме "О справедливости уравнения изотермы химической реакции" показано, что допущения, сделанные при выводе этой формулы неверны. Изменение энергии Гиббса любой реакции есть линейная функция химической переменной. Само уравнение изотермы получено в предположении экстремальной зависимости энергии Гиббса от химической переменной, но линейная функция экстремума не имеет. Кроме того, Вы не указали, в какой системе выполняется реакция? Если это изолированная система, то для нее изменение энергии Гиббса реакции равно нулю. Эта энер
  5. игрек

    Тепловой эффект

    Вопрос поставлен некорректно. Одна и та же реакция может иметь тепловой эффект равный нулю, а может и нет. Все зависит от того, как поставлен эксперимент. Если реакция выполняется в изолированной системе, коей является калориметр, то теплота и работа равны нулю по определению, так как энергия не может покинуть эту систему ни в каком виде. Равны нулю и все термодинамические функции, так как их аргументами являются теплота и работа, равные нулю. Но если одна и та же реакция выполняется в закрытой или открытой системе, то энергия может покинуть пределы закрытой или открытой системы в форме теплот
  6. Об интерпретации нестыковок физической химии и термодинамики В трех статьях на этом форуме я затронул тему, которая представляет интерес для физической химии. Это вопрос о правомочности использования термодинамики в физической химии. О том, что эти статьи вызвали интерес, говорит большое количество посетителей сайта, которые с ними ознакомились. Беда лишь в том, что никакой дискуссии не получается. Большинство посетителей не высказывают своих соображений по предложенной тематике. Это означает или сплошное непонимание, или наоборот, полное согласие с автором. И то и другое вредно. Я
  7. Я Вам вчера написал ответ, но он почему-то не сохранился. Тем не менее ответ на Ваш вопрос Вы можете найти в моей статье на этом форуме "О ходе химических реакций 2".
  8. публиковано: 20 часов назад Игрек, все ваши построения держатся на ложных посылках. У природы нет деления на физику, химию и другие науки; это все придумали люди для своего удобства. А вы полезли в физическую химию с целью разделить в ней физику и химию. Речь шла совсем не о том. Есть две теории, способные объяснить тепловые эффекты химических реакций. Это теория химических связей, разработанная на основе представлений квантовой механики и термодинамическая теория. Исторически, первая теория возникла гораздо позже второй и поэтому вторая теория заняла главное положение в физич
  9. Ваш ответ напоминает стенания студента, приступившего к изучению термодинамики и ничего в ней не понимающего. Специалист в области термодинамики не имеет права писать такие ответы. Мне Вы больше не интересны. Не исключено, что и другим то же. Поэтому, прощайте.
  10. Все как в известной басне: «Слона то я и не заметил». Речь шла о том, что тепловой эффект молекулярного уравнения равен сумме тепловых эффектов трех стадий реакции. Это один из главных моментов этой статьи. Его и надо было обсуждать. Ведь тепловой эффект третьей стадии почему-то ни кем не обсуждается. Следующий главный момент этой статьи – это применимость термодинамики для описания тепловых эффектов химических реакций. Эту тему я уже рассматривал в предыдущих статьях на этом форуме, что Вам хорошо известно. Какие здесь имеются несоответствия? Перечислим некоторые из них: 1. Прежде все
  11. В тексте указано, что сульфит натрия прибавляется последним Пд теплотой образования иона в настоящее время подразумевается тепловой эффект его образования из простых веществ и электронов. Так, теплота образования перманганат-иона это энергетический эффект реакции Mn +O2 + e = MnO4- + Q1 . Сомневаюсь, что такую оаекцию вообще можно провести. В этой реекции должны участвовать электроны, а их нельзя приливать, взвешивать и даже хранить в банках. Кроме того, этот ион в водном растворе должен быть гидратированным. Это означает, что нужно измерить теплоту гидратации перманганат-иона:
  12. О ходе химических реакций 2 Огромное большинство химических реакций в неорганической химии протекает в три стадии. Первая стадия заключается в создании реакционной смеси (смеси реагентов). На этой стадии решается большое количество задач. К их числу относится создание условий протекания реакции (температура, давление), наличие растворителя, гомогенного или гетерогенного катализатора, перемешивание раствора и т.п. Растворитель может вызывать диссоциацию растворенных молекул на ионы и образование сольватов. Поэтому молекулярные и ионные уравнения реакций не совпадают, а это надо уч
  13. Yatchen'у и Вергуну. Похоже Вы учились в годы перестройки. Плохое знание понятий и определений и неумение их применить. Так, в ваших откликах не была определена система (открытая, закрытая, изолированная), которая используется в термохимическом эксперименте. Видимо не знаете, как это делать и какая она. А ведь от этого зависит интерпретация эксперимента, будет ли внутренняя энергия постоянной или переменной величиной? Как все это работает, в Ваших головах никак не связано. Вы даже понять оппонента не в состоянии. Поэтому никакой дискуссии с Вами получиться не может. А жаль.
  14. Yatchen'у. Похоже в перечне дисциплин, изучавшихся Вами в ВУЗе, философия не значилась.Первым, кто дал правильную интерпретацию теплоты и температуры, был величайший философ всех времен Гегель. Советую познакомиться с его трудами. Узнаете много интересного
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика