Erica Sklodowska

Спасибо! Значит, получится такое уравнение реакции : Hg(NO3)2 + NH3 + H2O→ [Hg2N]NO3 + NH4NO3 + H2O Вот только как его уравнять с помощью метода полуреакций? Если с переходом аммиака в NH4+ всё понятно, то вот как осуществляется переход Hg2+ в [Hg2N]+ не совсем понятно...

Hg(NO3)2 + NH3 + H2O ---> Что образуется в ходе данной реакции?

Спасибо большое! Значит, реакция Au + Cs = (t°) AuCs все-таки идет. В польской версии Википедии вообще нашлось 3 способа получения:

Да, там обычно -3. Li3Au и Na3Au, например.

Вполне возможно, что растворится. Это единственный интерметаллид, в котором у золота с. о. -1.

Каким способом был впервые получен аурид цезия (AuCs) ? Идёт ли реакция Au + Cs ---> ? (скорее всего, нет) Очень заинтересовало это довольно необычное соединение AuCs, в котором золото проявляет нехарактерную степень окисления -1. Но к сожалению, я нигде не нашла информации как оно было получено...

Можно посчитать разность окислительно - восстановительных потенциалов переходов 2F- - 2e --> F2 ф= +2,87 В и MnO4- + 8 H+ + 5e --> Mn2+ + 4 H2O ф= +1,51 В Δф = фокислителя - фвосстановителя = 1,51-2,87 = - 1,36 В < 0 => реакция не идёт.

Думаю, да. Степень превращения– это отношение количества реагента, который вступил в реакцию, к его исходному количеству. https://kpfu.ru/staff_files/F849841840/belyaeva_i_i_sbornik_zadach_po_himicheskoi_tehnologii.pdf

Да, я нашла, что гидроксид Ni (II) пероксидом водорода не окисляется. Во 2 книге 3 тома Третьякова на странице 120

Получается, что вообще не окисляется? Ни какой концентрацией пероксида? Да, надо бы мне почитать Третьякова... Спасибо!

2Ni(OH)2 + H2O2 --> 2Ni(OH)3 Теоретически данная реакция окисления должна идти (согласно разности окислительных потенциалов). Но при каких условиях? Какой концентрации должна быть перекись водорода? Или какие-либо определённые условия (нагревание и т. д.)? Хотя при нагревании и перекись, и гидроксид разложатся... Вопрос возник из-за того, что пробовали провести данную реакцию с 3%-раствором пероксида водорода, но реакция не пошла...

Спасибо большое! Это действительно так. Я поняла, что сначала образуется роданид железа (III) FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 + 3NH4Cl, а затем, при последующем добавлении роданида аммония, образуется гексатиоцианатоферрат (III) аммония 6NH4SCN + FeCl3 → (NH4)3[Fe(SCN)6] + 3NH4Cl. А при добавлении воды вновь образуется Fe(SCN)3 и т. д.

Взаимодействием FeCl3 и NH4SCN был получен ярко-красный раствор роданида железа (III). Чем объясняется ослабление окраски при добавлении к нему воды? Вроде бы как очевидно, что это из-за того, что уменьшается концентрация. Но вдруг здесь есть какое-либо ещё объяснение....

Большое Вам спасибо за объяснение! Я нашла эту реакцию гидролиза и тоже не понимаю как там получилось это вещество H2[Cr2(H2O)4(SO4)3(OH)2]. И всё же, получается, что вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома (III), потому что в растворе сульфата как и в растворе квасцов содержатся ионы Сr3+, SO42- ?

Гидролиз хромокалиевых квасцов что-то не помог разобраться.... 2KCr(SO4)2 + 6H2O ----> H2[Cr2(H2O)4(SO4)3(OH)2] + 2K2SO4

Если вы имели в виду H2SO4: Масса 1 л кислоты m = 1000*1,1 = 1100 г. Кислоты в нем содержится 1100*0,15= 165 г. Эквивалентная масса H2SO4 98/2=49 г/моль. Номальность: Сн = 165 /(49*1) = 3,37 н. Молряность: См = 165 /(98*1) = 1,68 М.

pH = -lg[H+] = -lg(4*10-3) = 2,4. pOH = 14 - 2,4 = 11,6.

Главное квантовое число N = 3 Орбитальное квантовое число L = 2 Магнитное квантовое число Ml = 2 Спиновое квантовое число Ms = -½ https://k-tree.ru/spravochnik/himiya/kvantovie_chisla_elektronov

Элемент побочной подгруппы II группы, 4 периода. Цинк в своих соединениях проявляет постоянную валентность равную II.

В нормальном состоянии : 1s22s22p63s23p63d104s2. В возбужденном: 1s22s22p63s23p63d104s14p1

В опытах вместо сульфата хрома можно использовать хромовокалиевые квасцы KCr(SO4)2*12H2О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Cr2(SO4)3. Почему?

Что образуется в ходе данной реакции? TiOCl2 + H2O2 (избыток) + NaOH -->

То есть у As радиус атома меньше, чем у V, следовательно энергия ионизации и ЭО у As больше.

Какой оксид наиболее кислотный? As2O5 или V2O5? Почему?