Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Erica Sklodowska

Пользователи
  • Постов

    88
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Erica Sklodowska

  1. Значит, также можно использовать только хлорную, так как в итоге нужно получить хлорид ванадия II?
  2. В методичке к лабораторной работе сказано : "К 12-15 каплям насыщенного раствора метаванадата натрия бавить по 4-5 капель концентрированных HCI и H2SO4 и 2-3 кусочка цинка. Отметить и объяснить изменение окраски раствора: желтая - оранжевая - голубая -зеленая- фиолетовая. Написать уравнения реакции последовательного восстановления соединений ванадия (V) до соединений ванадия (IV, II) и уравнение реакции восста новления метаванадата натрия с образованием непосредственно хлорида ванадия (I). " Подскажите, для чего здесь требуется использовать сразу 2 кислоты? Может быть достаточно одной?
  3. Правильно ли, что раствор VOSO4 светло-синего цвета? И какую окраску имеет р-р Na2V4O9?
  4. Какую окраску имеют растворы NaVO3 и (VO2)2SO4 ?
  5. Какие вещества получаются в ходе данной реакции? Na(Hg) + NH4Cl + H2O -->
  6. Какие металлы образуют нитриды при горении на воздухе? Li Na K Mg Li и при комнатной температуре взаимодействует с азотом, Na - в тлеющем разряде. А вот насчёт калия и магния возникают сомнения...
  7. Какой осадок выпадет при взаимодействии растворов MgSO4 и KHCO3 при стоянии?
  8. Оказывается, всё так просто. Почему-то у меня сначала степени окисления в озониде калия вызвали сомнения Спасибо Вам огромное!
  9. 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Если да, то как уравнять её методом полуреакций?
  10. Как влияют электронные структуры атомов щелочных металлов и элементов подгруппы меди на свойства их гидроксидов и на способность этих элементов образовывать комплексные соединения?
  11. Правильно ли, что у раствора карбоната pH более щелочная, чем у гидрокарбоната, потому что Na2CO3 сильнее гидролизуется?
  12. Ага, значит сначала образуется пероксид водорода (2H2O - 2e ---> H2O2 + 2H+) , который затем и разлагается на кислород и воду. Большое Вам спасибо!
  13. Как уравнять эту реакцию методом полуреакций? KMnO4 + Na2O2 + H2O ----> MnO2 + KOH + NaOH + O2 Первая полуреакция получается такая: MnO4(-) + 2H2O +3е ---> MnO2 + 4OH(-) Если использовать в качестве второй полуреакции 2 Н2О - 4 e ---> O2 + 4 H+ , то не получается уравнять реакцию...
  14. Na2O2 + 2 H2O (холодная) -> 2 NaOH + H2O2. Является ли данная реакция ОВР? Если да, то уравняйте методом полуреакций.
  15. С холодным NaOH: 4OH- + Cl2 - 2e -> 2ClO- + 2H2O |1 Cl2 + 2e -> 2Cl- |1 4OH- + 2Cl2 = 2Cl- + 2ClO- + 2H2O 4NaOH + 2Cl2 = 2NaCl + 2NaClO + 2H2O
  16. Спасибо большое! Получается, что сначала выпадет осадок гидроксида алюминия, а затем при добавлении избытка HCl он растворится
  17. Что будет наблюдаться при постепенном добавлении избытка соляной кислоты к раствору алюмината калия? Какие соединения алюминия при этом образуются?
  18. Да, пробовали. Очень красивая реакция. И явно экзотермическая. Но дело в том что это нужно подтвердить расчетами. Я уже разобралась, это нужно сделать через значения энтальпии ΔН
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика