Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кристина19

Пользователи
  • Публикаций

    29
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Кристина19

  1. 1. Имеется ли систематическая погрешность в определении платины новым методом, если при анализе стандартного образца платиновой руды, содержащего 85,97% Pt (%): 85,97; 85,71; 85,84; 85,79. 2. При анализе серы в каменном угле были получены следующие результаты (%): 2,10; 2,12; 2,13; 2,15; 2,15. Определить стандартное отклонение, среднее значение и доверительный интервал. Сколько параллельных определений надо провести для достижения доверительного интервала ±0,41·10‒4? 3. При определении ванадия были получены результаты: 8,00·10‒4 и 8,40·10‒4 . Определить стандартное отклонение и доверительный интервал? 4. При определении сульфат-иона гравиметрическим методом были получены следующие данные о содержании SO3 (%): 15,51; 15,45; 15,48; 15,53; 16,21. Установить, является ли последний результат грубой погрешностью? 5. При анализе топаза получили следующие данные о содержании в нем Al2O3 (%): 53,96; 54,15; 54,05; 54,08; 54,32. Установить, является ли последний результат грубой погрешностью? 6. Серу из навески угля массой 0.1906 г перевели в SO2, который поглотили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20.45 см3 раствором иода (концентрации 0.02088 моль-экв/дм3) (fэкв =1/2). Рассчитать массовую долю (%) серы в угле. 7. Вычислить массовую долю (%) CaCO3 и MgCO3 в известняке, если после растворения 1,000 г его получили 100.00 см3 раствора, на титрование 20.00 см3 которого для определения суммы Са и Mg затратили 19.25 см3 раствора ЭДТА концентрации 0.5140 моль/дм3, а на титрование Са в отдельной пробе (20.00 см3) израсходовали 6.25 см3 того же раствора ЭДТА.
  2. При определении ванадия были получены результаты: 8,00·10‒4 и 8,40·10‒4 . Определить стандартное отклонение и доверительный интервал?
  3. 1.При анализе серы в каменном угле были получены следующие результаты (%): 2,10; 2,12; 2,13; 2,15; 2,15. Определить стандартное отклонение, среднее значение и доверительный интервал. Сколько параллельных определений надо провести для достижения доверительного интервала ±0,41·10‒4? 2.Имеется ли систематическая погрешность в определении платины новым методом, если при анализе стандартного образца платиновой руды, содержащего 85,97% Pt (%): 85,97; 85,71; 85,84; 85,79.
  4. Имеется ли систематическая погрешность в определении платины новым методом, если при анализе стандартного образца платиновой руды, содержащего 85,97% Pt (%): 85,97; 85,71; 85,84; 85,79.
  5. йодометрический метод я просто не уверена фотометрический будет ли относится и какие еще есть
  6. это просто вопрос нужно рассказать что собой представляется не растворимый осадок в соляной кислоте . тут нету никакого уравнения .
  7. 1. Какие кислоты используют для растворения магранец содержащих сплавов? Напишите реакции растворения марганца в сплавах.
  8. 1. Что собой представляет нерастворимый в соляной кислоте осадок?
  9. 1. Какие ещё существуют методы определения меди в сплавах?
  10. Почему эквивалент меди равен его атомному весу
  11. механизм действия индикатора дифениламина.
  12. Что происходит при длительном кипячении раствора, содержащего HMnO4 Напишите реакции, которые при этом происходят.
  13. 1. К навеске анализируемого сплава 1,4520 г после соответствующей обработки для определения хрома добавлено 25,00 мл раствора соли Мора концентрации 0,1025 моль-экв/дм3 , на титрование избытка которого затрачено 6,50 мл раствора перманганата калия. Титр перманганата калия по хрому 0,00182 г/мл. Рассчитать содержание хрома в анализируемом сплаве.
  14. 1. К навеске анализируемого сплава 1,4520 г после соответствующей обработки для определения хрома добавлено 25,00 мл раствора соли Мора концентрации 0,1025 моль-экв/дм3 , на титрование избытка которого затрачено 6,50 мл раствора перманганата калия. Титр перманганата калия по хрому 0,00182 г/мл. Рассчитать содержание хрома в анализируемом сплаве.
  15. Какую навеску сплава, содержащего около 3% никеля, необходимо взять для его определения, если осаждаемая форма будет в виде (C4H7N2O2)2Ni, при условии что масса весовой формы должна составлять не менее 0,1г? Объяснить, почему определение никеля в виде (C4H7N2O2)2Ni будет более точным, чем NiO.
  16. При анализе воды для приготовления стандартного раствора соли железа растворили 0,9497 г железоаммонийных квасцов NH4Fe(SO4)2·12H2O в мерной колбе емкость 1000 см3. Вычислить титр полученного раствора в миллиграммах железа.
  17. При некоторых аллергических заболеваниях взрослым назначают раствор с массовой долей хлорида кальция 10%, детям-5%. В наличии имеются растворы 10% и 20%, из которых необходимо приготовить раствор для использования детям. Найдите массовое отношение для приготовления 5%раствора из имеющихся растворов. В состав желудочного сока входит соляная кислота. На титрование образца желудочного сока пациента объемом 5,0 мл пошло 5,3 мл 0,09 н. раствора гидроксида натрия. Определите нормальность соляной кислоты, содержащейся в желудочном соке
  18. Напишите реакции окисления изопропилового спирта и метилэтилкетона йодом в щелочной среде. Определите эквиваленты всех участвующих в реакции реагентов.
  19. Напишите реакции окисления метанола и метилэтилкетона йодом в щелочной среде. Определите эквиваленты всех участвующих в реакции реагентов.
  20. Я не понимаю как решить эту задачу . Я думала что нужно по формуле C1*V1=C2*V2 .Коэффициент поправки думала найти нужно по этой формуле K=V1/V2. 2KMnO₄ + 5H₂С₂О₄ + 3H₂SО₄ → 10СО₂↑ + 2MnSО₄ + K₂SО₄ + 8H₂O
  21. Для установки титра раствора KMnO4 взято 25,00 мл исходного раствора щавелевой кислоты (ТН2С2О4·2Н2О = 0,6304 г/см3) и разбавлены в мерной колбе емкостью 250 см3 водой. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 23,70 см3 раствора KMnO4.. Определить поправочный коэффициент КKMnO4.
  22. Для установки титра раствора KMnO4 взято 25,00 мл исходного раствора щавелевой кислоты (ТН2С2О4·2Н2О = 0,6304 г/см3) и разбавлены в мерной колбе емкостью 250 см3 водой. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 23,70 см3 раствора KMnO4.. Определить поправочный коэффициент КKMnO4.
  23. 1. Указать смысл всех полей, линий и характерных точек. 2. Рассчитать формулы химических соединений. 3. Рассмотреть процесс охлаждения расплава, заданного точками М1 и М2 (определить, что происходит в данной точке, определить число фаз и число степеней свободы в точке). Результаты представить в виде таблицы. 4. Построить кривые охлаждения из точек М1 и М2. 5. Определить соотношение фаз по правилу рычага при заданных температуре и составе системы. 6. При заданных температуре и составе системы рассчитать массы равновесных фаз, полученных из 500 г первоначального состава.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика