DenisL

Спасибо что-нибудь попробую нашел вот http://revolution.allbest.ru/chemistry/00009509_0.html

спасибо стальные детальки я полировал на 240-300 вольтах (ток там почти постоянен) напряжение в вольтах ток в амперах плотность тока в А/см2 данная ВАХ снята для титана, снимал просто меняя напряжение( без осциллографа), сейчас подключил осциллограф посмотрю что получится для стали вид кривой почти такой же, но значения токов и напряжений несколько другие титан получается полировать при напряжениях от 260 до 330 вольт в зависимости от начальной концентрации раствора(KF + вода) и "еще непонятно от чего" кто может предположить, что еще влияет на пассивацию титана??? ! да еще один момент, при установлении определенного напряжения полирования , ток постепенно падает, я так понимаю это из-за снижения шероховатости (т.е. площадь как-то меняется?) и уменьшения количества пиков между которыми и жидкостью возникают пробои ??? или это может происходить из-за изменения хим состава электролита? есть предположение, что когда на последнем участке ток устанавливается, то процесс полирования прекращается и начинается размерная обработка деталей спасибо, а какую щелочь конкретно KOH, NaOH? не могли бы сказать, я бы попробовал до насыщения это как, пока не перестанет растворяться? (извиняюсь за неграмотность)

Вот при обычной электрохимии используют это: Титан и некоторые его сплавы полируют в электролите, в состав которого входят 500 г хромового ангидрида, 160 мл плавиковой кислоты (концентрированной) и до 1 л воды. Режим электролиза: температура 16—21 °С, анодная плотность тока 20—50 А/дм2, напряжение 5—7 В. Для полирования титана марки ВТ-1 и сплавов ОТ4-0 и ОТ4-1 предложен следующий электролит (объемная доля, %): серная кислота 60—65, плавиковая кислота (концентрированная) — 20—25, глицерин — 10—20. Процесс полирования происходит при режиме предельного тока и напряжении 24—54 В. Положи¬тельные результаты дает применение электролита, состоящего из 50—65% серной кислоты, 7—16% азотной кислоты, 20—30% плавиковой кислоты, остальное—вода, 1 г/л сульфоуреида. Электролиз ведут при температуре 20—40°С, анодной плотности тока 80—100 А/дм2, напряжении 8—15 В в течение 30—60 с. у меня получается используя только KF, но нестабильно, может что из этого добавить????

я на KF и полирую, его с водой размешиваю с концентрацией 0,5 м получается, но фиксированного режима по напряжению не выявить(может концентрация меняется???) часто процесс идет хорошо, потом выключаешь установку, новый образец ставишь и образец покрывается пленкой пример неудачного полирования на фото

сам пишу магистерскую по полированию данным способом титанового сплава, соль подобрал но образование у меня машиностроительное, поэтому не могу понять почему сплав титана пассивируется при выходе из режима по напряжению, м.б. надо активное вещество какое процесс нестабильный очень получается

Вольт-амперную я тоже снимал по у ток во х напряжение

Кто-нибудь может написать примерные реакции, что там происходит? помимо стали получается полировать бронзу, титанвые сплавы, правда соли там другие, и диапазоны напряжений уже у титана есть проблема в появлении на нем пленки, если дать наряжение чуть выше необходимого вот фото титановых образцов, могу еще выложить изображения самого процесса, не помню какой там материал

Вам к сожалению ответить не могу, не знаю

поверхность получается глянцевая, шероховатость Ra до 0,1 мкм

спасибо за ответ насколько я знаю, анодное растворение идет при низком напряжении от 20 вольт, , тут все чуть по-другому в обычной электрохимии еще и кислоту добавляют, тут ее нету забыл упомянуть про "газовую оболочку" м.б. поверхностное кипение , вокруг образца, около 1-2 мм, как понимаю, возникает замыкание, электролит вскипает, + идут пробои (свечение), некоторые говорят что там плазма, хотя температура детали после полировки низкая, и структурных изменений нету процесс идет от 1й до 7х минут, чтоб шероховатость снизить, можно и больше, дальше вроде размерная обработка получается просто непонятно, что там может происходить, всмысле хим реакции?

Не сталкивался ли кто с данным процессом? Описываю кратко: готовим электролит - вода + соль NH4CL - концентрация 0,2- 0,5 моль/л греем до 60-90 градусов льем в емкость, к ней катод(-). к детали из стали анод(+) погружаем деталь в электролит площадь катода больше плдощади анода в несколько раз напряжение 260-300В постоянный ток, плотность около 0,2-0,5 А/см2 несколько минут и образец отполирован все получается, но что там происходит неясно, я в химии не оч разбираюсь часто возникает свечение синего цвета, цвет зависит от соли какие есть соображения?