f6cf4da796b6ee

Как медь образует связи Cu(H2O)4, а SO2 * H2O? Как это просчитать?

Здравствуйте, не могу понять уже второй день, из учебника следует два правила/закона: # Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. # Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса Так же даны такие сведения: С (алмаз) + O2 = СO2 + 395,7 кДж С (графит) + O2 = СO2 + 393,8 кДж Допустим что это так, и из этого, что бы получить из алмаза CO2 требуется затратить 395.7 кДж энергии, следовательно по правилам выше, на разрушение столько же. Исходя из этого так-же с графитом, только числа будут другие, т.е 393.8, что меньше. Если мы говорим о его разрушение; Если идти от таких суждений, что: 'при превращение алмаза в графит тепло выделяется', то у меня вопрос, о том, сколько потратится кДж на превращения алмаза в графит? То есть на разрушение кристаллической решетки так, да и ещё с переизбытком, что бы выделилась эта теплота... Авторы утверждают, что устойчивее графит. Я не могу понять логику, по которой это следует, помогите разобраться, заранее спасибо.

По привычке, посчитать кол-во моль. Я всегда так делаю в задачах. И вправду. Я вчера так-же подумал. Но решить данное уравнение толком не получилось, и я его писать тут не стал. Сейчас переписал, и получил ответ x=0.01. Спасибо за обратную связь.

Предположим, 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = ↓3BaSO4 + 2AlCl3 9.66g (было) Mr(BaCl2) = 208 g/m [9.66/208. ~ 0.04644230769230769] Mr(Al2(SO4)3) = 342 g/m [9.66/342. ~ 0.02824561403508772] AlCl3 растворим, останется в растворе. Допустим, раствор карбоната натрия на воде, тогда: Добавили 53г 10% Na2CO3; 100г воды ~ 10г Na2CO3 ~ 5.3g было, остальное вода. 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Mr(AlCl3) = 133,34 г/моль и ттд. Наверное как-то так решается? Могу быть не прав. Поправьте, если не прав, спасибо.