aperechnev

ТС, тебе пытаются объяснить, что сульфат – это не вещество. Сульфаты – это группа веществ, соли серной кислоты. Серная кислота это H2SO4, где [SO4] – это кислотный остаток. Так вот соль и получается заменой водорода на металл, например CuSO4 – сульфат меди (II), FeSO4 – сульфат железа, Na2SO4 – сульфат натрия. По аналогии, обычная кухонная соль называется "хлорид натрия", так как это соль соляной кислоты (HCl), где водород [H] заменен на натрий [Na], получается NaCl, где [Cl] это кислотный остаток, общий для всех солей соляной кислоты. Ты не можешь просто так взять и отделить SO4 из NaSO4. Нет такого вещества "сульфат" (SO4). Если же ты хочешь "вытащить" натрий из сульфата натрия, то тебе нужно заменить натрий каким-то другим металлом (гугли электрохимический ряд активности металлов). Например, заменишь его кальцием, тогда у тебя получится сульфат кальция, а Na должен выпасть в виде осадка. Но чем именно заменять и при каких внешних условиях – гугли. Вряд ли на форуме кто-то занимается подобными извращениями. Лень искать, но наверное можно электролизом разделить NaSO4 на Na + SO3 + H2O (по аналогии с сульфатом меди), но здесь у тебя Na будет активно вступать в реакцию с H2O, так что нужного тебе результата ты точно не получишь.

Настоятельно рекомендую оставить эту затею, раз уж познания в химии явно не Ваша сильная сторона. При работе с чистым натрием очень высок риск взорвать не только свою квартиру, но и половину соседских. Ну или в лучшем случае остаться без глаз и рук.

Если речь идет о стоимости получения серной кислоты, и разница в цене между медным и железным купоросом существенна, то экономнее и целесообразнее будет купить обычный аккумуляторный электролит на любой близлежащей заправке. Электролит это как правило 36-37% серная кислота. А электролиз – удовольствие не из дешевых. Если только для удовлетворение собственного любопытства. На выходных покупал: Железный купорос (200 гр) – 120 руб. Медный купорос (100 гр) – 95 руб. Электролит (1 л) – 75 руб.

Немного отвлеченный вопрос, но всё же в тему. Хочу упарить обычный аккумуляторный электролит (олрайт 37-38%). Казалось бы, процедура простая – нагревай да следи за температурой и цветом паров. Теоретически все просто, но этим и отличается выпускник ВУЗа от опытного человека – отсутствием реальной практики. Предполагаемая проблема: вода испаряется, конденсируется на стенках сосуда и капает по стенкам обратно в электролит. Что происходит дальше – всем понятно. Вот варю я пельмени – и конденсат паров воды всегда присутствует на внутренних стенках кастрюли, даже если кастрюля не накрыта крышкой. Вопрос: как этого избежать? Прошу ответа от тех, кто реально имеет опыт упаривания электролита.

Про гражданские противогазы забудь. Ни в коем случае не надейся на них, к документации к ним ясно написано, что они не спасают от NO2.

Я бы NO2 направил бы прямо в ёмкость с водой – пущай HNO3 неконцентрированная получается, пригодится в хозяйстве. И нет вопросов куда девать газ.

Вот так вот, ответишь, поможешь человеку, а он тебе в ответ еще и предъявы кинет.

Разве недостаточно того, что я буду все это проделывать на открытом балконе в респираторе и перчатках? Какие опасности могут меня подстерегать?

Если бы я знал опасна ли перегонка кислот и насколько опасна Да вроде бы она вполне доступна. Но все равно спасибо .

А насколько эта реакция безопасна в домашних условиях? При условии, что производиться она будет в перчатках, с респиратором и на балконе? Только к тридцати годам появилось время и возможность для удовлетворения своего интереса к химии. Соответственно, это мой первый эксперимент после прочтения двух книг. Очень страшно :). Ну и вообще, почему именно нитрат серебра (I) – потому что его я могу использовать в своих вполне конкретных целях, просто так не пропадет. Если есть еще какие-то простые способы его получения – буду признателен за подсказку.

Всем привет. В сугубо познавательных целях, ради практического эксперимента, интересует способ получения нитрата серебра (I) из реакции серебра с азотной кислотой. Из поиска на сайте нашел уравнение: 2HNO3 (конц.) + Ag = AgNO3 + NO2 + H20. Очевидно, что NO2 улетучится. Но ведь AgNO3 тут же раствориться в H2O и получить его в в твердом виде не получится. Исходя из этого у меня возникает мысль нагреть колбу, в которой будет проходит реакция, до 100 градусов, чтобы вода испарялась и оставался только нитрат серебра (I) в твердом виде. Но что-то мне подсказывает, что в моих рассуждения кроется логическая ошибка и эксперимент окончится неудачей. Можете что-нибудь подсказать на этот счет?

Мда, непонятно почему здесь такие проблемы с подобными товарами. Если кто-то будет продавать что-то свое за ненадобностью – пишите.

Всем привет, дорогие друзья! Случилось так, что я оказался в Калининграде на многие месяцы, и совершенно не могу найти где здесь купить посуду самую элементарную – колбы, мензуры, спиртовки, штативы и т.д. Все что нахожу в интернете – все только оптом юридическим лицам. Может быть есть местные на форуме? Может кто-нибудь подскажет?