Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

batman5684

Пользователи
  • Публикации

    13
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Доброго времени суток! Попыталась решить задачу, вроде что-то получилось, но не уверена, правильно или нет... Буду рада, если кто-нибудь проверит Условие: Вычислить растворимость (моль/л, г/л) CaSO4 (Ks0=2,5*10-5) в 0,02М водном растворе K2SO4 с учётом влияния ионной силы раствора. Решение: CaSO4 <=> Са2+ + SO42- K2SO4 => 2K+ + SO42- I = 1/2(C(K+)*(Z(K+))^2+C(SO42-)*(Z(SO42-)^2) = 1/2(0,04*1+0,02*2^2)=0,06М Lgf(SO42-)=-0,51*(Z(SO42-))^2*(√I/(1+√I)=-0,401 f(SO42-)=10^(-0,401)=0,397 f(Ca2+)*C(Ca2+)*f
  2. А концентрацию двухзарядных ионов нужно умножать на два? Уравнение баланса будет вот так выглядеть? Или я что-то путаю... 2[Ca2+]+2[Mg2+]=[HCO3-]+2[SO42-]+[Cl-]
  3. А чтобы перевести мг/л в ммоль/л, просто нужно разделить концентрацию иона на его молярную массу?
  4. Доброго времени суток! Буду очень признательна, если кто-нибудь поможет с решением данной задачи: Анализ речной воды дал следующие результаты (мг/л): Ca2+ - 61,6; Mg2+ - 13,7; HCO3- - 219,6; SO42- - 46,5; Cl- - 17,9. Имеющиеся ионы натрия непосредственно не определяли. Вычислить массовую концентрацию (мг/л) ионов натрия в пробе воды.
  5. Так правильно? n(K2Cr2O7)=1,244/294=0,004 моль 0,004 моль - 250 мл х моль - 20 мл Х = 0,0003 моль n(I2)=0,0006; n(Na2S2O3)=0,001 0,001моль - 18,2 мл х моль - 1000 мл х = 0,07 моль; См=0,07 моль/л В этот раз ответ получше)
  6. 1) m(K2Cr2O7)=(1,244*1000):250=4,976г n=m/M=4,976:294=0,0169 моль И чтобы посчитать, сколько моль в 20 мл, нужно составить пропорцию? 0,0169 моль - 250 мл x моль - 20 мл n=(0,0169*20):250=0,01 моль 2) тогда n(I2)=0,03 моль 3) n(Na2S2O3)=0,03*2=0,06 моль 4) 0,06 моль - 18,2 мл x моль - 1000 мл х=3,3 моль ; Cm=3,3 моль/л Как-то многовато получилось. Наверное, я где-то ошиблась...
  7. Уравнения написала: 1)K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+Cr2(SO4)3+4K2SO4+7H2O 2) 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
  8. Доброго времени суток! Возникли некоторые затруднения в решении задачи... Буду очень признательна, если кто-то поможет 1,244 г K2Cr2O7 растворили в 250 мл воды. 20 мл полученного раствора дихромата калия количественно прореагировали с избытком подкисленного раствора KI. Выделившийся при этом йод оттитрован 18,2 мл раствора Na2S2O3. Вычислить нормальность и молярность раствора тиосульфата натрия, если при взаимодействии с йодом тиосульфат превращается в тетратионат Na2S4O6.
  9. n(Ca(NO3)2) = 0,01 моль, n(K3PO4) = 0,006 моль См(Ca(NO3)2)=0,01/0,4 = 0,025 моль/л См(K3PO4)=0,006/0,4 = 0,015 моль/л ПР(Ca3(PO)4)2) = 2,0*10^-29 Правильно?
  10. Доброго времени суток! Возникли затруднения с одним заданием... Буду очень благодарна, если кто-то поможет В 400 мл воды растворили 2г Ca(No3)2 и 1,2г K3PO4. Выпадет ли осадок Ca3(PO4)2?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика