Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

batman5684

Пользователи
  • Публикации

    13
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Доброго времени суток! Попыталась решить задачу, вроде что-то получилось, но не уверена, правильно или нет... Буду рада, если кто-нибудь проверит Условие: Вычислить растворимость (моль/л, г/л) CaSO4 (Ks0=2,5*10-5) в 0,02М водном растворе K2SO4 с учётом влияния ионной силы раствора. Решение: CaSO4 <=> Са2+ + SO42- K2SO4 => 2K+ + SO42- I = 1/2(C(K+)*(Z(K+))^2+C(SO42-)*(Z(SO42-)^2) = 1/2(0,04*1+0,02*2^2)=0,06М Lgf(SO42-)=-0,51*(Z(SO42-))^2*(√I/(1+√I)=-0,401 f(SO42-)=10^(-0,401)=0,397 f(Ca2+)*C(Ca2+)*f
  2. А концентрацию двухзарядных ионов нужно умножать на два? Уравнение баланса будет вот так выглядеть? Или я что-то путаю... 2[Ca2+]+2[Mg2+]=[HCO3-]+2[SO42-]+[Cl-]
  3. А чтобы перевести мг/л в ммоль/л, просто нужно разделить концентрацию иона на его молярную массу?
  4. Доброго времени суток! Буду очень признательна, если кто-нибудь поможет с решением данной задачи: Анализ речной воды дал следующие результаты (мг/л): Ca2+ - 61,6; Mg2+ - 13,7; HCO3- - 219,6; SO42- - 46,5; Cl- - 17,9. Имеющиеся ионы натрия непосредственно не определяли. Вычислить массовую концентрацию (мг/л) ионов натрия в пробе воды.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика