[Аналит. химия - Кривая КОТ]

13 минут назад, M_GM сказал:

Вот тут и вопрос, где искать первую точку эквивалентности

Первая точка эквивалентности - это переход карбонат-иона в гидрокарбонат 

При ее достижении в растворе будет находиться гидрокарбонат и хлорид натрия

рН раствора гидрокарбоната около 8,3

при одинаковой нормальной концентрации эта точка будет достигнута при f=V_Т/V₀=0,5

При f=V_Т/V₀=1 карбонат будет оттитрован уже до слабой угольной кислоты

Зачем титровать до V_Т/V₀=2 и более?

Вот оно как. Не знал.

Можете посоветовать какое-нибудь хорошее простое пособие по титриметрии и аналитической химии?

В частности интересует то как составляются формулы, по которым считается pH и как понять при каких значениях f достигается ТЭ?

В лаборатории всё становится сразу понятно по изменению цвета р-ора, но не совсем ясно как определить достижение ТЭ пользуясь только теоретическими расчётами.

[Аналит. химия - Кривая КОТ]

6 минут назад, M_GM сказал:

Начни с того, что объясни, что такое f в твоих формулах

f - степень оттитрованности. f = (C_T*V_T)/ (C₀V₀),

где С_Т - нормальная концентрация титранта;

V_Т - объём титранта;

C₀ - нормальная концентрация титруемого р-ора

V₀ - объём титруемого р-ора.

Поскольку концентрации одинаковые, то если я всё правильно понимаю, формула сводится к отношению объёмов титранта и титруемого: f=V_Т/V₀

[Аналит. химия - Кривая КОТ]

Добрый вечер уважаемым участникам форума!

Сделал расчёт кривой титрования, но, видимо, что-то пошло не так. Прошу пояснить некоторые моменты.

Сама задача: 0,2N Na₂CO₃ титруют р-ором 0,2N НСl. Построить кривую титрования.

Если я всё правильно понял, должно быть две точки эквивалентности. При расчёте второй точки возникли трудности.

f=1,95 | pH = pK_a1 + lg((2-f)/(f-1)) = 6,35 + lg( (2-1,95)/(1,95-1) ) = 5,07

f=1,99 | pH = pK_a1 + lg((2-f)/(f-1)) = 6,35 + lg( (2-1,99)/(1,99-1) ) = 4,35

f=2,00 | pH = 1/2(pK_a1 + lg(C₀/(1+f)) )=1/2(6,35 + lg(0,2/(1+2)) = 2,59   <-- здесь, полагаю, ошибка. Видимо, С₀ необходимо рассчитать, но я не знаю как.

f=2,01 | pH = -lg (C_T * ( (f-2)/(1+f) ) )= -lg (C_T * ( (2,01-2)/(1+2,01) ) ) = 3,18

f=2,05 | pH = -lg (C_T * ( (f-2)/(1+f) ) )= -lg (C_T * ( (2,05-2)/(1+2,05) ) ) = 2,48

f=2,10 | pH = -lg (C_T * ( (f-2)/(1+f) ) )= -lg (C_T * ( (2,10-2)/(1+2,10) ) ) = 2,19

-----------------------------

Прошу помочь с расчётом значения pH при f=2.

Формулы брал из учебного пособия, в расчётах для H₂CO₃ pK_a1=6,35 pK_a2=10,32 (взял из справочника Лурье)