Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Carryn

Участник
  • Постов

    232
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Carryn

  1. Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, почему химсдвиги орто-протонов фенольного кольца лежат в более сильных полях, чем у пара-протона, несмотря на то, что -I эффект от кислорода до них явно дотягивается, а до пара-протона - не дотягивается, при том, что +M   одинаково влияет (формально)?

  2. Понятно. Но в то же время непонятно, почему у азота характерные степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3? И никакие другие? А у серы +6, +4, +2, +1, 0, −1, −2, а не +3 например? Я не понимаю, что хотят услышать экзаменаторы ( 

  3. 45 минут назад, Paul_S сказал:

    Для экзамена нужно знать то, что говорилось на ваших лекциях. А вообще, сам по себе Co(OH)3 проявляет какие-либо свойства очень слабо. Единственное, что из него можно сделать непосредственно в воде при комнатной т-ре - это ацетилацетонат Co(Ac)3. С натяжкой это можно считать образованием соли с кислотой.

     Да если бы у нас были лекции, я бы не искала информацию везде, где только можно. А так за семестр мы прошли всю общую и неорганическую химию. За семестр!  То есть не прошли никак. Лектор отвечает, что ищите материал, где хотите. У нас самообразование (

  4. 21 час назад, Paul_S сказал:

    Окислительными свойствами, несомненно, обладает, поскольку окисляет соляную кислоту до хлора. Существуют соответсвующие ему соли кобальта 3+, но напрямую из него их получить нельзя, только электролитическим окислением солей кобальта 2+.

    Кобальтаты более основных металлов, щелочных, по кр. мере, типа LiCoO2, можно получить спеканием осажденного Со(ОН)3 с соотв. щелочами или карбонатами на воздухе.

    Есть еще масса комплексов кобальта 3+, катионных и анионных, что свидетельствует об амфотерности кобальта в этой степени окисления.

    А для чего вам это?

    Спасибо! Для экзамена. А информации нет(

  5. 26 минут назад, aversun сказал:

    Обычно используется ацетат аммония

    file.php?id=161090&sid=d5ab7d88839068f46

    Но, вероятно и в ацетате натрия растворится.

    https://xumuk.ru/toxicchem/136.html

    Иногда пишут такое уравнение

    PbSO4 + 2CH3COONH4 ⎯→ Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 

    Ссылаясь при этом как крайне малую константу диссоциации ацетата свинца.

    Да, по ссылке я читала, а мне требуется понять пойдёт ли реакция  с ацетатом натрия (думаю да) и какие продукты будут

  6. 8 минут назад, aversun сказал:

    Соединения AgHal3 вероятно не существует в виду очень низкой растворимости галогенидов серебра и йода.

    Соединение, комплекс, Na2[AgCl3] существует, на заре фотографии этим пользовались, вместо тиосульфата, растворяли избыток AgCl в концентрированном растворе NaCl.

    AgHal растворяются в конц. растворах соответствующих кислот с образованием комплекса H2[AgHal3] 

    Спасибо большое!

  7. AgHal+hal2=AgHal3

    И ещё такая 

    AgHal+ xHal(-)=[AgHalx+1](-) я честно говоря перерыла всю доступную мне литературу, но не нашла, что возможны такие реакции. Возможно, они все-таки идут, тогда можно какие-нибудь примеры, пожалуйста 

  8. 3 часа назад, yatcheh сказал:

     

    А, ну да - она четырёхосновная. Обычная форма - динатриевая соль, Na2(H2edta), поэтому комплекс будет CuNa2(edta).

    А вот Cu(edta) - это уже кислота (Cu(H2edta)), поэтому сначала она прореагирует с Na2S:

    Cu(H2edta) + Na2S = CuNa2(edta) + H2S

    а потом мы будем наблюдать равновесие:

    CuNa2(edta) + H2S <-> Na2(H2edta) + CuS

    И опять-же - надо оценивать константу нестойкости комплекса с медью и ПР сульфида.

     

    Спасибо большое!

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика