Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Carryn

Участник
  • Постов

    232
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Carryn

  1. 3 часа назад, chemister2010 сказал:

    Есть аналитическая процедура качественного определения тиосульфата в присутствии сульфита: К анализируемому раствору добавляют цианид калия и гидроксид натрия, нагревают до кипения, затем подкисляют соляной кислотой и трихлоридом железа определяют роданиды по красному окрашиванию.

    Спасибо! Но мне это даст подтверждение тиосульфатов. А как при этом ещё и сульфиты подтверждать?

  2. Доброго времени суток! У меня дан кусок реакции в ионном виде (!). И спрашивается пойдёт ли реакция при определенной температуре. И тут меня переклинило. У меня же нет полных веществ, чтобы посчитать энтальпию/энтропию. Подскажите направление размышления, пожалуйста. Спасибо 

  3. 3 часа назад, dmr сказал:

    Сульфит

    Стронций тиосульфат тоже не прям шикарно растворим. Лучше кальций 

    А если я напишу, что отобрали аликавоту и сначала в неё бухнули srcl2, опознали сульфит. А затем в другую аликвоту уже добавили hgcl2? Так корректнее?

  4. 9 минут назад, M_GM сказал:

    Я для этого расчета использовал электронно-ионные уравнения:

    3N2O + 6H+ + 6e = 3N2 + 3H2O; Е1=0,77В      (1)

    3N2  + 2H+  +2e  = 2HN3;              Е2= -3,09В  (2)

    Уравнение (1) умножено на 3, чтобы уравнять число атомов азота с уравнением (2)

    При сложении этих двух уравнений получено искомое уравнение (3)

    3N2O + 8H+ + 8e + = 2HN3 + 3H2O  Е3=??

    Откуда получаем:

    8Е3 = 6E1 + 2E2 = 6*0,77 + 2*(-3,09) = -1,56

    Е3 =  -1,56/8 = -0,195 (В)

    Степень окисления нигде не использовал.

     

    Проверил вашу формулу, как  ни удивительно (мне было)

    но она дала тот же результат!

    4/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3)  = 0,77 + 1/3*(-3,09) = -0,26 (В)

    E(n20/hn3)= 3(-0,26)/4 = -0,195 (В)

    Так что ваш метод расчёта себя оправдывает,
    хотя мне дробное число электронов не нравится.

    Спасибо большое! Мне моим способом просто быстрее считать получается)

  5. Придумалось следующее. Сульфат ион и srcl2. Осадок отфильтруем, для подтверждения капнем йода до обесцвечивания. Затем тиосульфат и hgcl2 даст осадок чёрный hgs. Покритикуйте, пожалуйста 

  6. 4 минуты назад, Paul_S сказал:

    Тиосульфат можно определить, добавив р-р соли свинца. Первоначально выпадающий тиосульфат свинца в горячей воде разлагается до ченого сульфида.

    https://ru.wikipedia.org/wiki/Тиосульфат_свинца(II)#Химические_свойства

    Спасибо. Но у меня проблема в том, что совместное присутствие. То есть надо придумать либо что-то одно (как соляная для Na2SO3 и Na2SiO3), или хотя бы что-то одно для первого вещества, но с чем не реагирует второе, а потом применить реакцию к второму. Вот)

  7. 3 минуты назад, Paul_S сказал:

    Значит, не нагревали.

    Вопрос: у вас получилось, что  Kmno4 с водным аммиаком при нагревании дали перманганат аммония (он чёрный как я понимаю?), и который разложился при дальнейшем нагревании ? Тогда мы должны были увидеть осадок как я понимаю. Так?

  8. 21 минуту назад, aversun сказал:

    NO3-/NH4OH = -0.12

    Лурье. Справочник по аналитической химии

    Спасибо большое! Скачала себе эту великую вещь. А можно спрошу глупость, но нам это правда не объясняли. 

    1) вот в справочнике написано NO3-/nh4oh, а я ищу NO3-/ NH3 (газ). Это разве равноценные значения?

    2) если мне нужен допустим потенциал Zn/ZnO2- а в справочнике дан наоборот ZnO2-/Zn, то я могу его использовать?

    спасибо!

  9. 20 минут назад, Paul_S сказал:

    А я вот попробовал. При комнатной ничего нет, при нагревании выделяется азот и выпадает MnO2.

    Кстати, перманганат аммония - вполне реальное вещество, разлагающееся при 80 С.

    Спасибо большое, что проделали опыт) А что пошло не так у меня, если осадка мы не заметили? Это называется делай опыт сам, не доверяй одногруппникам( Мы часто не успеваем и тогда делимся, в смысле, что кто-то делает один опыт, а кто-то другой. Обычно предпочитаю все делать сама, но этот опыт как раз делала не я, но не в этом суть, а суть в том, что я не видела шагов превращений. Мне лишь одногруппники сказали, что в этом опыте осадка нет. Вопросы начинаются, когда салишься оформлять лабу и понимаешь, что что-то пошло не так. Вопрос: могло ли быть такое, что Kmno4 с водным аммиаком при нагревании дали перманганат аммония (он чёрный как я понимаю?), и который разложился при дальнейшем нагревании ? Но тогда вопрос почему не было осадка? Спасибо 

     

  10. Доброго времени суток! Как можно опознать при совместном присутствии Na2SO3 и Na2Sio3? Сначала я хотела использовать HCl. Но он ничего не даст, поскольку Соляная не даёт однозначной картины- и там и там полетит so2 и в последнем ещё сера вывалится, agno3 тоже и там и там по итогу даст осадки, которые станут сначала белыми, потом черными. Не знаю с какой стороны подступиться к этому вопросу( Спасибо

  11. 4 часа назад, dmr сказал:

    Так вы же ВДВОЕ разбавили))) 

    Вот и стал бледный

    И потом Ятчех вас о чём спрашивал... 

    И где вы ответили на этот вопрос? 

     

    Насколько понимаю, просто разбавление, а не реакция. 

    Просто ещё раз попробуйте в таких же объемах разбавить водой, и сравните

    В требованиях к проведению опыта отсутствуют концентрации. Поэтому у меня они не записаны. Попробую спросить у одногруппников есть ли у них эти сведения. Опыт переделать не получится ибо дистант(

  12. 6 часов назад, M_GM сказал:

    Все таки хотя ст.ок. условная величина, но это целочисленная величина. рассчитываемая по определенным правилам. Здесь лучше считать, что в молекуле 1 атом азота в ст.ок. = -1 и два других в ст.ок. = 0.

    Насколько это согласуется с расчетом по Латимеру можно будет понять, когда вы покажете, что и как вы это делаете.

    У меня дан вот такой ряд (фото). Надо посчитать овп перехода n2o/hn3. Считаю стандартным способом, но смущает что делать с СО азота в hn3. На данный момент моя запись выглядит так 1 1/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3) 

    F255423A-8DA5-4108-AE84-618E07E09248.jpeg

  13. 28 минут назад, aversun сказал:

    Вы не пишите, изменился цвет раствора или остался прежним, по этому трудно ответь, была ли вообще какая либо реакция...

    Цвет стал из яркого очень бледным, насколько я помню 

  14. 20 минут назад, aversun сказал:

    Мне это тоже не понятно, особенно в свете того, что Mn2+ здесь не будет.

    Спасибо! А золь же будет прозрачной светло-розовой в этом случае? Это я все пытаюсь понять почему у меня прозрачный светло-розовый раствор был

  15. 14 минут назад, aversun сказал:

    Потенциал для щелочной среды есть в справочнике.

    Все зависит от концентраций, по этому трудно говорить, что может и не может...

    Золь образовываться может.

    Спасибо. Интересно, почему преподаватель говорил о комплексе?

  16. 4 минуты назад, aversun сказал:

    У меня большие сомнения, что перманганат в щелочной среде окислит аммиак, окислительный потенциал здесь всего 0.6.

    Могут получится или манганат или MnO2*nH2O перешедший в золь.

    А прозрачный раствор без осадка образуют оба соединения? Манганат же цветной? И оксид марганца способен образовывать такую золь? Простите, я впервые с таким сталкиваюсь, поэтому возможно глупые вопросы. И подскажите, пожалуйста, как Вы посчитали окислительный потенциал?

×
×
  • Создать...