Carryn
-
Постов
232 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Carryn
-
-
Спасибо большое!
-
3 часа назад, chemister2010 сказал:
Есть аналитическая процедура качественного определения тиосульфата в присутствии сульфита: К анализируемому раствору добавляют цианид калия и гидроксид натрия, нагревают до кипения, затем подкисляют соляной кислотой и трихлоридом железа определяют роданиды по красному окрашиванию.
Спасибо! Но мне это даст подтверждение тиосульфатов. А как при этом ещё и сульфиты подтверждать?
-
-
3 часа назад, dmr сказал:
Стронций тиосульфат тоже не прям шикарно растворим. Лучше кальций
А если я напишу, что отобрали аликавоту и сначала в неё бухнули srcl2, опознали сульфит. А затем в другую аликвоту уже добавили hgcl2? Так корректнее?
-
1 час назад, dmr сказал:
Стронций тиосульфат тоже не прям шикарно растворим. Лучше кальций
Хорошо. Спасибо!
-
9 минут назад, M_GM сказал:
Я для этого расчета использовал электронно-ионные уравнения:
3N2O + 6H+ + 6e = 3N2 + 3H2O; Е1=0,77В (1)
3N2 + 2H+ +2e = 2HN3; Е2= -3,09В (2)
Уравнение (1) умножено на 3, чтобы уравнять число атомов азота с уравнением (2)
При сложении этих двух уравнений получено искомое уравнение (3)
3N2O + 8H+ + 8e + = 2HN3 + 3H2O Е3=??
Откуда получаем:
8Е3 = 6E1 + 2E2 = 6*0,77 + 2*(-3,09) = -1,56
Е3 = -1,56/8 = -0,195 (В)
Степень окисления нигде не использовал.
Проверил вашу формулу, как ни удивительно (мне было)
но она дала тот же результат!
4/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3) = 0,77 + 1/3*(-3,09) = -0,26 (В)
E(n20/hn3)= 3(-0,26)/4 = -0,195 (В)
Так что ваш метод расчёта себя оправдывает,
хотя мне дробное число электронов не нравится.Спасибо большое! Мне моим способом просто быстрее считать получается)
-
Придумалось следующее. Сульфат ион и srcl2. Осадок отфильтруем, для подтверждения капнем йода до обесцвечивания. Затем тиосульфат и hgcl2 даст осадок чёрный hgs. Покритикуйте, пожалуйста
-
4 минуты назад, Paul_S сказал:
Тиосульфат можно определить, добавив р-р соли свинца. Первоначально выпадающий тиосульфат свинца в горячей воде разлагается до ченого сульфида.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Тиосульфат_свинца(II)#Химические_свойства
Спасибо. Но у меня проблема в том, что совместное присутствие. То есть надо придумать либо что-то одно (как соляная для Na2SO3 и Na2SiO3), или хотя бы что-то одно для первого вещества, но с чем не реагирует второе, а потом применить реакцию к второму. Вот)
-
4 минуты назад, Paul_S сказал:
НЕТ. Я уже написал выше, что происходит.
Зря я упомянул про перманганат аммония
Хорошо) Спасибо большое!
-
3 минуты назад, Paul_S сказал:
Значит, не нагревали.
Вопрос: у вас получилось, что Kmno4 с водным аммиаком при нагревании дали перманганат аммония (он чёрный как я понимаю?), и который разложился при дальнейшем нагревании ? Тогда мы должны были увидеть осадок как я понимаю. Так?
-
1 минуту назад, aversun сказал:
1) Потенциалы то в воде....
2) можете
Спасибо. Приходится заниматься самообразованием (
-
Это я всю ночь не спала и не туда смотрела, выписывая вопрос. Извините. Вопрос про Na2SO3 и Na2S2O3. Это их я различить не могу(((
-
21 минуту назад, aversun сказал:
NO3-/NH4OH = -0.12
Лурье. Справочник по аналитической химии
Спасибо большое! Скачала себе эту великую вещь. А можно спрошу глупость, но нам это правда не объясняли.
1) вот в справочнике написано NO3-/nh4oh, а я ищу NO3-/ NH3 (газ). Это разве равноценные значения?
2) если мне нужен допустим потенциал Zn/ZnO2- а в справочнике дан наоборот ZnO2-/Zn, то я могу его использовать?
спасибо!
-
20 минут назад, Paul_S сказал:
А я вот попробовал. При комнатной ничего нет, при нагревании выделяется азот и выпадает MnO2.
Кстати, перманганат аммония - вполне реальное вещество, разлагающееся при 80 С.
Спасибо большое, что проделали опыт) А что пошло не так у меня, если осадка мы не заметили? Это называется делай опыт сам, не доверяй одногруппникам( Мы часто не успеваем и тогда делимся, в смысле, что кто-то делает один опыт, а кто-то другой. Обычно предпочитаю все делать сама, но этот опыт как раз делала не я, но не в этом суть, а суть в том, что я не видела шагов превращений. Мне лишь одногруппники сказали, что в этом опыте осадка нет. Вопросы начинаются, когда салишься оформлять лабу и понимаешь, что что-то пошло не так. Вопрос: могло ли быть такое, что Kmno4 с водным аммиаком при нагревании дали перманганат аммония (он чёрный как я понимаю?), и который разложился при дальнейшем нагревании ? Но тогда вопрос почему не было осадка? Спасибо
-
Доброго времени суток! Как можно опознать при совместном присутствии Na2SO3 и Na2Sio3? Сначала я хотела использовать HCl. Но он ничего не даст, поскольку Соляная не даёт однозначной картины- и там и там полетит so2 и в последнем ещё сера вывалится, agno3 тоже и там и там по итогу даст осадки, которые станут сначала белыми, потом черными. Не знаю с какой стороны подступиться к этому вопросу( Спасибо
-
4 часа назад, dmr сказал:
Так вы же ВДВОЕ разбавили)))
Вот и стал бледный
И потом Ятчех вас о чём спрашивал...
И где вы ответили на этот вопрос?
Насколько понимаю, просто разбавление, а не реакция.
Просто ещё раз попробуйте в таких же объемах разбавить водой, и сравните
В требованиях к проведению опыта отсутствуют концентрации. Поэтому у меня они не записаны. Попробую спросить у одногруппников есть ли у них эти сведения. Опыт переделать не получится ибо дистант(
-
6 часов назад, M_GM сказал:
Все таки хотя ст.ок. условная величина, но это целочисленная величина. рассчитываемая по определенным правилам. Здесь лучше считать, что в молекуле 1 атом азота в ст.ок. = -1 и два других в ст.ок. = 0.
Насколько это согласуется с расчетом по Латимеру можно будет понять, когда вы покажете, что и как вы это делаете.
У меня дан вот такой ряд (фото). Надо посчитать овп перехода n2o/hn3. Считаю стандартным способом, но смущает что делать с СО азота в hn3. На данный момент моя запись выглядит так 1 1/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3)
-
Спасибо! Извините за наглость, пожалуйста, а в щелочной не подскажете?
-
28 минут назад, aversun сказал:
Вы не пишите, изменился цвет раствора или остался прежним, по этому трудно ответь, была ли вообще какая либо реакция...
Цвет стал из яркого очень бледным, насколько я помню
-
Доброго времени суток! Считаю потенциалы по Латимеру. Подскажите, пожалуйста, в этих целях я могу принять СО азота в HN3 равной -1/3? Спасибо
-
Help! Подскажите! Если такой существует, то я смогу решить задачу)
-
-
14 минут назад, aversun сказал:
Потенциал для щелочной среды есть в справочнике.
Все зависит от концентраций, по этому трудно говорить, что может и не может...
Золь образовываться может.
Спасибо. Интересно, почему преподаватель говорил о комплексе?
-
4 минуты назад, aversun сказал:
У меня большие сомнения, что перманганат в щелочной среде окислит аммиак, окислительный потенциал здесь всего 0.6.
Могут получится или манганат или MnO2*nH2O перешедший в золь.
А прозрачный раствор без осадка образуют оба соединения? Манганат же цветной? И оксид марганца способен образовывать такую золь? Простите, я впервые с таким сталкиваюсь, поэтому возможно глупые вопросы. И подскажите, пожалуйста, как Вы посчитали окислительный потенциал?
Совместное присутствие продуктов (опознание)
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо!