Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

неон

Пользователи
  • Постов

    57
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

Блок последних пользователей отключён и не показывается другим пользователям.

Достижения неон

Enthusiast

Enthusiast (6/14)

  • First Post
  • Collaborator
  • Conversation Starter
  • Week One Done
  • One Month Later

Последние значки

0

Репутация

  1. №2 n(o)=N/NАв=3.311*10^22/6,02*10^23=0,055 моль №1 Na+H2O=NaOH+H2 2NaOH+H2O+ZnCl2*3H2O=Zn(OH)2+NaCl+4H2O n(H2O=0,02/22,4=0,00089 моль
  2. 1. В смеси гидроксида натрия и оксида натрия массой 2,53 г содержится 3,311 · 10 22 атомов кислорода. Вычислите массовую долю соли в растворе, который получится при добавлении этой смеси к 49 г 14%-ного раствора фосфорной кислоты. 2. Порцию натрия массой 13,8 г осторожно растворили в воде. К полученному раствору, в котором число атомов водорода оказалось в 1,9 раза больше числа атомов кислорода, добавили 20 мл воды и 38 г тригидрата хлорида цинка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
  3. В смеси нитрата аммония и нитрата свинца (II) массовая доля азота равна 25%. Вычислите массовую долю свинца в этой смеси. Решение: w(N)=28(x+y)/80x+331y=0,25 54,75y=8x y=6.844x w(Pb)=207y/331y Ответ в задачнике: 23,6%
  4. Только Mn P.s. больше идей нет
  5. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ. MnO2, LiBr, CuCl2, CuO, H2SO4, K[Al(OH)4] Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми в кислой среде возможна окислительно-восстановительная реакция с растворением осадка, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. P.s. Я думаю, так K[Al(OH)4]+ H2SO4+MnO2=MnSO4+K2SO4+Al(OH)3+H2O
  6. x=y=1 моль x=n(S) y=n(Si) n(S)/n(Si)=1
  7. неон

    Задача

    При сжигании смеси серы и кремния масса остающегося твердого остатка равна исходной массе смеси. Найти мольное отношение компонентов в исходной смеси серы и кремния. mcмеси=32x+28y=m(SiO2)ост=60у S+O2=SO2 Si+O2=SiO2
  8. 56x+40y=18,4 x-этоFe, y-Ca Это массу 2-ух осадков или это m одного осадка считать?
  9. неон

    Задачи

    1. 18,4г смеси железа и кальция сожгли в избытке хлора. Полученную смесь хлоридов обработали 600 г раствора фосфата натрия, содержащего 10мас.%Na3PO4. Масса образовавшегося осадка составила 48,48 г. Определите состав получ.р-ра в массовых процентах. 2Fe+Cl2=2FeCl3 Ca+Cl2=CaCl2 3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCl FeCl3+Na3PO4=FePO4+3NaCl m(Na3PO4)=60г 2. Какой объем газообразного аммиака необходимо растворить в 12 мас.% растворе аммиака , чтобы получить 2л 24 мас.% р-ра. Плотности растворов аммиака равны, соответственно, 0,95 г/мл и 0,91г/мл.
  10. n(NaCl)=0,8 моль mр-ра= mк.г.+m(hcl)-m(co2)=271,2 г
  11. Осталось n(hcl)= 0,074 моль n(NaCl)=n(CO2)=0,4 моль m(nacl)= 23,4 г n(na2co3 к.г.)= 0,4 моль
  12. Ок. Дальше найти w(hcl), a потом w(nacl) или w(na2co3 к.г.)-?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика