Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

неон

Пользователи
  • Публикации

    57
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя неон

  1. №2 n(o)=N/NАв=3.311*10^22/6,02*10^23=0,055 моль №1 Na+H2O=NaOH+H2 2NaOH+H2O+ZnCl2*3H2O=Zn(OH)2+NaCl+4H2O n(H2O=0,02/22,4=0,00089 моль
  2. 1. В смеси гидроксида натрия и оксида натрия массой 2,53 г содержится 3,311 · 10 22 атомов кислорода. Вычислите массовую долю соли в растворе, который получится при добавлении этой смеси к 49 г 14%-ного раствора фосфорной кислоты. 2. Порцию натрия массой 13,8 г осторожно растворили в воде. К полученному раствору, в котором число атомов водорода оказалось в 1,9 раза больше числа атомов кислорода, добавили 20 мл воды и 38 г тригидрата хлорида цинка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
  3. В смеси нитрата аммония и нитрата свинца (II) массовая доля азота равна 25%. Вычислите массовую долю свинца в этой смеси. Решение: w(N)=28(x+y)/80x+331y=0,25 54,75y=8x y=6.844x w(Pb)=207y/331y Ответ в задачнике: 23,6%
  4. неон

    30 задание ЕГЭ

    Только Mn P.s. больше идей нет
  5. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ. MnO2, LiBr, CuCl2, CuO, H2SO4, K[Al(OH)4] Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми в кислой среде возможна окислительно-восстановительная реакция с растворением осадка, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. P.s. Я думаю, так K[Al(OH)4]+ H2SO4+MnO2=MnSO4+K2SO4+Al(OH)3+H2O
  6. неон

    Задача

    x=y=1 моль x=n(S) y=n(Si) n(S)/n(Si)=1
  7. неон

    Задача

    При сжигании смеси серы и кремния масса остающегося твердого остатка равна исходной массе смеси. Найти мольное отношение компонентов в исходной смеси серы и кремния. mcмеси=32x+28y=m(SiO2)ост=60у S+O2=SO2 Si+O2=SiO2
  8. неон

    Задачи

    2-это FePO4 и Ca3(PO4)2
  9. неон

    Задачи

    56x+40y=18,4 x-этоFe, y-Ca Это массу 2-ух осадков или это m одного осадка считать?
  10. неон

    Задачи

    1. 18,4г смеси железа и кальция сожгли в избытке хлора. Полученную смесь хлоридов обработали 600 г раствора фосфата натрия, содержащего 10мас.%Na3PO4. Масса образовавшегося осадка составила 48,48 г. Определите состав получ.р-ра в массовых процентах. 2Fe+Cl2=2FeCl3 Ca+Cl2=CaCl2 3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCl FeCl3+Na3PO4=FePO4+3NaCl m(Na3PO4)=60г 2. Какой объем газообразного аммиака необходимо растворить в 12 мас.% растворе аммиака , чтобы получить 2л 24 мас.% р-ра. Плотности растворов аммиака равны, соответственно, 0,95 г/мл и 0,91г/мл.
  11. неон

    Задачи

    А, Na2CO3 к.г-?
  12. неон

    Задачи

    Т.е, w(hcl) и w(NaCl) -?
  13. неон

    Задачи

    n(NaCl)=0,8 моль mр-ра= mк.г.+m(hcl)-m(co2)=271,2 г
  14. неон

    Задачи

    Осталось n(hcl)= 0,074 моль n(NaCl)=n(CO2)=0,4 моль m(nacl)= 23,4 г n(na2co3 к.г.)= 0,4 моль
  15. неон

    Задачи

    Ок. Дальше найти w(hcl), a потом w(nacl) или w(na2co3 к.г.)-?
  16. неон

    Задачи

    CO2 улетит Извиняюсь, n(hcl)=0,874 моль
  17. неон

    Задачи

    1. При сливании водных растворов карбоната (гидрокарбоната) натрия и сульфата меди образовалось 6,6 г неизв.продукта. Установите формулу этого продукта, если при прокаливании его масса умен. на 1,86 г, причем выделился газ и 0,54 г воды. Это малахит. (CuOH)2CO3=2CuO+2H2O+CO2 2CuSO4+4NaHCO3=(CuOH)2CO3+2Na2SO4+3CO2+H2O... 2.В 160 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 18,3 мас.% и плотностью 1,09 г/мл медленно растворили некоторое количество Na2CO3*10H2O(к), что привело к выделению 8,96 л газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.(?) Na2CO3*10H2O+2HCl
  18. неон

    Задачи

    x-это m(feso4) в оставшемся р-ре Это ответ в конце задачника.
  19. неон

    Задачи

    1. При обработке раствором кислоты 12,8 г смеси карбидов кальция и алюминия образовалось 5,6 л смеси газов. Определите состав смеси газов (в % по объёму). CaC2+к-та=соль+C2H2 Al3C4+к-та=соль+3CH4 nсмеси(газов)= 0,25 моль mсм=m(cac2)+m(al4c3)=64x+156y=12,8 nсм=x+y=0,25 x-c2h2 y=ch4 2.Из раствора, содержащего 40 мас.% FeSO4, при охлаждении выпало 50 г его кристаллогидрата (FeSO4*7H2O), а концентрация FeSO4 в оставшемся р-ре стала равна 20 мас.%. Найдите массу исходного раствора. 20x+50*54,6=(x+50)*40 x=365 Ответ:86,7 г
  20. неон

    Задача

    Какие навески калиевых солей двухосновной неорганической кислоты необходимо растворить в 1000г воды, чтобы в полученном растворе на 5 атомов серы приходилось 8 атомов калия, 532 атома водорода и 280 атомов кислорода (других атомов нет). n(h2o)=1000г/18г/моль=55,56моль (?)
  21. неон

    Задачи на пластинку

    Т.е n2(cuso4)=n1(cuso4)/10=0,003125моль w(cuso4)=mв/mр-ра=0,003125×160/100=0,005(0,5мас.%) Тогда, как найти, какой стала масса пластины?
  22. неон

    Задачи на пластинку

    Кол-во ионов меди
  23. неон

    Задачи на пластинку

    3. После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г сульфата меди, содержащего 5 мас.%, количество ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз. Определите концентрации веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пластины. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu n(CuSO4)=m×w/M=0,03125 моль количество ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз (?)
  24. 1.Железную пластинку массой 15 г опустили в 100г раствора сульфата меди, содержащего 8 мас.% CuSO4. Через некоторое время пластину вынули,промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 15,3 г. Определите концентрации веществ в образовавшемся после реакции растворе. Решение: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2.К 300 г раствора сульфата меди (2), содержащего 7 мас.% CuSO4 добавили 4 г тонкоизмельченного цинка. Определите концентрации веществ в полученном растворе. Решение: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика