Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

неон

Пользователи
  • Постов

    57
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные неон

  1. 15 минут назад, M_GM сказал:

    Ну и где твои телодвижения в направлении решения данных задач?

    Помогают тому, кто сам что-то делает

    Пиши уравнения реакций, считай сколько моль атомов кислорода и сколько моль ортофосфорной кислоты,

    пробуй все это связать алгебраическими уравнениями

     

    №2 n(o)=N/NАв=3.311*10^22/6,02*10^23=0,055 моль

    №1

    Na+H2O=NaOH+H2

    2NaOH+H2O+ZnCl2*3H2O=Zn(OH)2+NaCl+4H2O

    n(H2O=0,02/22,4=0,00089 моль

     

     

     

     

  2. 1. В смеси гидроксида натрия и оксида натрия массой 2,53 г содержится 3,311 · 10 22 атомов
    кислорода. Вычислите массовую долю соли в растворе, который получится при добавлении
    этой смеси к 49 г 14%-ного раствора фосфорной кислоты.

     

    2. Порцию натрия массой 13,8 г осторожно растворили в воде. К полученному раствору, в
    котором число атомов водорода оказалось в 1,9 раза больше числа атомов кислорода,
    добавили 20 мл воды и 38 г тригидрата хлорида цинка. Вычислите массовую долю хлорида
    натрия в конечном растворе.

  3. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ. MnO2, LiBr, CuCl2, CuO, H2SO4, K[Al(OH)4]

    Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми в кислой среде возможна окислительно-восстановительная реакция с растворением осадка, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

    P.s. Я думаю, так K[Al(OH)4]+ H2SO4+MnO2=MnSO4+K2SO4+Al(OH)3+H2O

  4. 1. 18,4г смеси железа и кальция сожгли в избытке хлора. Полученную смесь хлоридов обработали 600 г раствора фосфата натрия, содержащего 10мас.%Na3PO4. Масса образовавшегося осадка  составила 48,48 г. Определите состав получ.р-ра в массовых процентах.

    2Fe+Cl2=2FeCl3

    Ca+Cl2=CaCl2

    3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCl

    FeCl3+Na3PO4=FePO4+3NaCl

    m(Na3PO4)=60г

    2. Какой объем газообразного аммиака необходимо растворить в 12 мас.% растворе аммиака , чтобы получить 2л 24 мас.% р-ра. Плотности растворов аммиака равны, соответственно, 0,95 г/мл и 0,91г/мл.

  5. 7 часов назад, avg сказал:

    Сначала по уравнению реакции n и m(NaCl), n (Na2CO3 к.г.), чтобы найти массу внесенной воды, и сколько осталось HCl.

    Осталось n(hcl)= 0,074 моль

    n(NaCl)=n(CO2)=0,4 моль

    m(nacl)= 23,4 г

    n(na2co3 к.г.)= 0,4 моль

     

  6. 1. При сливании водных растворов карбоната (гидрокарбоната) натрия и сульфата меди образовалось 6,6 г неизв.продукта. Установите формулу этого продукта, если при прокаливании его масса умен. на 1,86 г, причем выделился газ и 0,54 г воды.

    Это малахит. (CuOH)2CO3=2CuO+2H2O+CO2

    2CuSO4+4NaHCO3=(CuOH)2CO3+2Na2SO4+3CO2+H2O... 

    2.В 160 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 18,3 мас.% и плотностью 1,09 г/мл медленно растворили некоторое количество Na2CO3*10H2O(к), что привело к выделению 8,96 л газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.(?)

    Na2CO3*10H2O+2HCl=2NaCl+CO2+11H2O

    n(HCl)=pVw/M=31,91/36,5=0,784моль

    n(CO2)=v/Vm=0,4 моль

     

     

    26 минут назад, неон сказал:

    Найти массовые доли веществ в полученном растворе.(?)

    w(hcl)-?

    Какое второе  вещество надо найти?

     

  7. 1. При обработке раствором кислоты 12,8 г смеси карбидов кальция и алюминия образовалось 5,6 л смеси газов. Определите состав смеси газов (в % по объёму).

    CaC2+к-та=соль+C2H2

    Al3C4+к-та=соль+3CH4

    nсмеси(газов)= 0,25 моль

    mсм=m(cac2)+m(al4c3)=64x+156y=12,8

    nсм=x+y=0,25

    x-c2h2

    y=ch4

     

    2.Из раствора, содержащего 40 мас.% FeSO4, при охлаждении выпало 50 г его кристаллогидрата (FeSO4*7H2O), а концентрация FeSO4 в оставшемся р-ре стала равна 20 мас.%. Найдите массу исходного раствора. 

    20x+50*54,6=(x+50)*40

    x=365

    Ответ:86,7 г

  8. Какие навески калиевых солей двухосновной неорганической кислоты необходимо растворить в 1000г воды, чтобы в полученном растворе на 5 атомов серы приходилось 8 атомов калия, 532 атома водорода и 280 атомов кислорода (других атомов нет).

    n(h2o)=1000г/18г/моль=55,56моль (?)

     

  9. 12 минут назад, Nemo_78 сказал:

    осталось только 1/10-ая часть первоначального количества

    Т.е n2(cuso4)=n1(cuso4)/10=0,003125моль

    w(cuso4)=mв/mр-ра=0,003125×160/100=0,005(0,5мас.%)

    Тогда, как найти, какой стала масса пластины?

  10. 3. После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г сульфата меди, содержащего 5 мас.%, количество ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз. Определите концентрации  веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пластины.

    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    n(CuSO4)=m×w/M=0,03125 моль

    количество ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз (?)

  11. 1.Железную пластинку массой 15 г опустили в 100г раствора сульфата меди, содержащего 8 мас.% CuSO4. Через некоторое время пластину вынули,промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 15,3 г. Определите концентрации веществ в образовавшемся после реакции растворе.

    Решение:  Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

     

    2.К 300 г  раствора сульфата меди (2), содержащего 7 мас.% CuSO4 добавили 4 г тонкоизмельченного цинка. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

    Решение: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика