неон
-
Постов
57 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные неон
-
-
1. В смеси гидроксида натрия и оксида натрия массой 2,53 г содержится 3,311 · 10 22 атомов
кислорода. Вычислите массовую долю соли в растворе, который получится при добавлении
этой смеси к 49 г 14%-ного раствора фосфорной кислоты.2. Порцию натрия массой 13,8 г осторожно растворили в воде. К полученному раствору, в
котором число атомов водорода оказалось в 1,9 раза больше числа атомов кислорода,
добавили 20 мл воды и 38 г тригидрата хлорида цинка. Вычислите массовую долю хлорида
натрия в конечном растворе. -
В смеси нитрата аммония и нитрата свинца (II) массовая доля азота равна 25%. Вычислите массовую долю свинца в этой смеси.
Решение:
w(N)=28(x+y)/80x+331y=0,25
54,75y=8x
y=6.844x
w(Pb)=207y/331y
Ответ в задачнике: 23,6%
-
31 минуту назад, M_GM сказал:
И что окислилось в твоей реакции?
Только Mn
P.s. больше идей нет
-
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ. MnO2, LiBr, CuCl2, CuO, H2SO4, K[Al(OH)4]
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми в кислой среде возможна окислительно-восстановительная реакция с растворением осадка, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
P.s. Я думаю, так K[Al(OH)4]+ H2SO4+MnO2=MnSO4+K2SO4+Al(OH)3+H2O
-
-
При сжигании смеси серы и кремния масса остающегося твердого остатка равна исходной массе смеси. Найти мольное отношение компонентов в исходной смеси серы и кремния.
mcмеси=32x+28y=m(SiO2)ост=60у
S+O2=SO2
Si+O2=SiO2
-
Только что, M_GM сказал:
А у тебя сколько нерастворимых веществ получается в этом осадке массой 48,48 г?
2-это FePO4 и Ca3(PO4)2
-
Только что, M_GM сказал:
а) массу смеси
56x+40y=18,4
x-этоFe, y-Ca
Только что, M_GM сказал:б) массу осадка
Это массу 2-ух осадков или это m одного осадка считать?
-
1. 18,4г смеси железа и кальция сожгли в избытке хлора. Полученную смесь хлоридов обработали 600 г раствора фосфата натрия, содержащего 10мас.%Na3PO4. Масса образовавшегося осадка составила 48,48 г. Определите состав получ.р-ра в массовых процентах.
2Fe+Cl2=2FeCl3
Ca+Cl2=CaCl2
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCl
FeCl3+Na3PO4=FePO4+3NaCl
m(Na3PO4)=60г
2. Какой объем газообразного аммиака необходимо растворить в 12 мас.% растворе аммиака , чтобы получить 2л 24 мас.% р-ра. Плотности растворов аммиака равны, соответственно, 0,95 г/мл и 0,91г/мл.
-
3 минуты назад, M_GM сказал:
А ты до сих пор не знаешь, что у тебя осталось в растворе?
Удивляюсь
А, Na2CO3 к.г-?
-
-
16 минут назад, M_GM сказал:
n(NaCl)=n(CO2)=0,4 моль
n(NaCl)=0,8 моль
mр-ра= mк.г.+m(hcl)-m(co2)=271,2 г
-
-
5 часов назад, M_GM сказал:
Вот теперь и решай, что (и сколько) останется в растворе
Ок. Дальше найти w(hcl), a потом w(nacl) или w(na2co3 к.г.)-?
-
19 минут назад, M_GM сказал:
А NaCl что, в осадок выпадет? или с СО2 улетит?
CO2 улетит
13 минут назад, M_GM сказал:Ошибка
Извиняюсь, n(hcl)=0,874 моль
-
1. При сливании водных растворов карбоната (гидрокарбоната) натрия и сульфата меди образовалось 6,6 г неизв.продукта. Установите формулу этого продукта, если при прокаливании его масса умен. на 1,86 г, причем выделился газ и 0,54 г воды.
Это малахит. (CuOH)2CO3=2CuO+2H2O+CO2
2CuSO4+4NaHCO3=(CuOH)2CO3+2Na2SO4+3CO2+H2O...
2.В 160 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 18,3 мас.% и плотностью 1,09 г/мл медленно растворили некоторое количество Na2CO3*10H2O(к), что привело к выделению 8,96 л газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.(?)
Na2CO3*10H2O+2HCl=2NaCl+CO2+11H2O
n(HCl)=pVw/M=31,91/36,5=0,784моль
n(CO2)=v/Vm=0,4 моль
26 минут назад, неон сказал:Найти массовые доли веществ в полученном растворе.(?)
w(hcl)-?
Какое второе вещество надо найти?
-
3 часа назад, M_GM сказал:
Что такое х? 20х? 54,6? и т.п.
Даешь решение - давай его в полном виде
x-это m(feso4) в оставшемся р-ре
4 часа назад, неон сказал:Ответ:86,7 г
Это ответ в конце задачника.
-
1. При обработке раствором кислоты 12,8 г смеси карбидов кальция и алюминия образовалось 5,6 л смеси газов. Определите состав смеси газов (в % по объёму).
CaC2+к-та=соль+C2H2
Al3C4+к-та=соль+3CH4
nсмеси(газов)= 0,25 моль
mсм=m(cac2)+m(al4c3)=64x+156y=12,8
nсм=x+y=0,25
x-c2h2
y=ch4
2.Из раствора, содержащего 40 мас.% FeSO4, при охлаждении выпало 50 г его кристаллогидрата (FeSO4*7H2O), а концентрация FeSO4 в оставшемся р-ре стала равна 20 мас.%. Найдите массу исходного раствора.
20x+50*54,6=(x+50)*40
x=365
Ответ:86,7 г
-
-
12 минут назад, Nemo_78 сказал:
осталось только 1/10-ая часть первоначального количества
Т.е n2(cuso4)=n1(cuso4)/10=0,003125моль
w(cuso4)=mв/mр-ра=0,003125×160/100=0,005(0,5мас.%)
Тогда, как найти, какой стала масса пластины?
-
-
3. После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г сульфата меди, содержащего 5 мас.%, количество ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз. Определите концентрации веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пластины.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
n(CuSO4)=m×w/M=0,03125 моль
количество ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз (?)
-
1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
-
1.Железную пластинку массой 15 г опустили в 100г раствора сульфата меди, содержащего 8 мас.% CuSO4. Через некоторое время пластину вынули,промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 15,3 г. Определите концентрации веществ в образовавшемся после реакции растворе.
Решение: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2.К 300 г раствора сульфата меди (2), содержащего 7 мас.% CuSO4 добавили 4 г тонкоизмельченного цинка. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
Решение: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Задачи на атомистику и соотношения
в Решение заданий
Опубликовано
№2 n(o)=N/NАв=3.311*10^22/6,02*10^23=0,055 моль
№1
Na+H2O=NaOH+H2
2NaOH+H2O+ZnCl2*3H2O=Zn(OH)2+NaCl+4H2O
n(H2O=0,02/22,4=0,00089 моль