Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

неон

Пользователи
  • Постов

    57
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент неон

  1. При электролизе 188 г 50 мас.% раствора нитрата меди (2) на катоде выделилось 19,2 г металла. Найти объем газа(н.у.) выделившегося на аноде, и концентрации кислоты и соли в массовых процентах в электролизере. Решение: Cu(NO3)2 Cu2+ + Н2O H+ + OH–; катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0, анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0, 4H0 = O2 + 2H2O; 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3. ...
  2. А первое задание сделано верно?
  3. 1) К раствору сульфата меди медленно приливают изб. раствора аммиака. Составьте уравнения хим. реакций. 2) Смесь калийной селитры с угольным порошком нагревают. Опишите процессы, происходящие в нём. Приведите уравнения соответствующих реакций. Решение:1) CuSO4 + 4NH4OH (изб) = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O 2)2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2
  4. Na2SO3+Na2CrO4+NaOH→ FeSO4+NaClO+NaOH→ K2SO3+Br2+H2O→ (NH4)2CrO4 Al + H2O + NaOH →
  5. неон

    ОВР

    KClO3+P4→ P4+O2→ Ca+P4→
  6. Восстановить левую часть приведенных ниже уравнений реакций: ➡️2Al(NO3)3+2NO+3S+4H2O Al2S3+8HNO3=2Al(NO3)3+2NO+3S+4H2O ➡️Br2+MnSo4+K2SO4+2H2O 10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 ---> 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O ➡️Cr2(SO4)3+SO2+4HCl+2H2O 2CrCl2 + 4H2SO4 ---> Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O ➡️I2+2NO2+2H2O 2HI+2HNO3=I2+2NO2+2H2O Проверьте пожалуйста, верно ли уравнения написаны.
  7. 2Na[Cr(OH)4]+ 3NaClO + 2NaOH = 3NaCl + 2Na2CrO4 + 5H2O 3KClO KClO3 + 2KCl 2FeSO4 + CaOCl2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + CaCl2 + H2O
  8. Закончить уравнение следующих реакции окисления-восстановления, составив электронный балланс: Na[Cr(oh)4]+NaClO+NaOh= KClO(t)= FeSO4+CaOCl2+H2SO4=
  9. Среди приведенных ниже веществ указать те из них, которые могут быть восстановителями, окислителями, проявляют окислительно-восстановительную двойственность: Сl2, HClO, Cr2O3,O2,H2O2,Na2o2,KO2.
  10. Общий ион-Cl- 1)NaCl+AgNo3= AgCl+NaNO3 2)AlCl3+3AgNO3=Al(No3)3+3AgCl 3)CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl Везде будет Ag+ +Cl-=AgCl
  11. Какой общий ион образуется в растворах хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия? Какие процессы происходят в этих растворах при добавлении нитрата серебра? Ответы подтвердите записями уравнений в ионном виде.
  12. неон

    Задачи

    1. Значение рН соляной кислоты равно 6. Раствор разбавили водой в 100 раз. Определите рН полученного раствора, приведите значение с точностью до сотых. Решение: pH=-lg[H]=X то еcть при разбавлении в 100 раз, мы увеличим объем, а n остается неизменным. с2=с1/100=0.01С1 pH=X-lg[C2]=X-(-2)=X+2=8 2.Смесь метаналя и водорода с плотностью 0,402 г/л (н.у.) пропустили при нагревании через реактор с платиновым катализатором. На выходе из реактора охлажденная до комнатной температуры газовая смесь приобрела плотность по гелию 1,2. Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретического. Решение: сh20+h2=ch3oh ... 3.Химическое равновесие реакции установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 1,2 моль/л, [Н2О] = 0,3 моль/л. Водяные пары полностью удалили, в результате чего равновесие в системе сместилось. Определите концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции после установления нового равновесия. NiO(тв)+H2(г)↔Ni(тв)+H20(г) Решение: Kд=[h2o]/[h2]=0,25
  13. №5 Подскажите пожалуйста, при каких условиях вещества вступили в реакцию ? а)2al+2koh+6h2o=2k[al(oh)4]+3h2 б)2k3alo3+6h2so4=3k2so4+al2(so4)3+6h2o в) г) 4al2(so4)3+3k2s+12h2o=8al(oh)3+3k2so4+12so2 №6 x1-? X2-c3h6 Х3-ксилол №4-? №7-? №10-? №9-?
  14. №8 сu(no3)2→(cuoh)2co3 cu(nh3)4(oh)2→cuso4 Какие реакции надо написать, чтобы осуществить превращение?
  15. Сверхтяжелые элементы 113-118 были получены учеными Объединенного института ядерных исследований (г. Дубна) в сотрудничестве с коллегами из Ливерморской национальной лаборатории (США) путем бомбардировки мишени, содержащей атомы актиноидов, ускоренными ионами кальция-48. Элемент № 114 – флеровий – назван в честь выдающегося советского физика – академика Г.Н.Флёрова. Определите, какой из актиноидов нужно использовать для получения ядер флеровия, если ядерная реакция протекает в соответствии со схемой. Укажите k, m, Э. Какие кислотные оксиды могут взаимодействовать с кислотами? Приведите примеры двух реакций. При сгорании 13,5 г углеводорода получили углекислый газ и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и предложите две возможные структурные формулы этого вещества. Значение рН соляной кислоты равно 6. Раствор разбавили водой в 100 раз. Определите рН полученного раствора, приведите значение с точностью до сотых. Определите, какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов). а) K[Al(OH)4] + H2 б) K2SO4 + Al2(SO4)3 + Н2О в) K2S + Al(OH)3 + Н2О г) Al(OH)3 + SO2 + K2SO4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Молекула вещества Х2 содержит в три раза больше атомов углерода, чем молекула вещества Х1, а молекула вещества Х3 – на четыре атома водорода больше, чем молекула вещества Х2. Смесь метаналя и водорода с плотностью 0,402 г/л (н.у.) пропустили при нагревании через реактор с платиновым катализатором. На выходе из реактора охлажденная до комнатной температуры газовая смесь приобрела плотность по гелию 1,2. Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретического. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Химическое равновесие реакции установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 1,2 моль/л, [Н2О] = 0,3 моль/л. Водяные пары полностью удалили, в результате чего равновесие в системе сместилось. Определите концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции после установления нового равновесия. При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ В пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения. 2. 1)so2+2hno3=2no2+h2so4 2)sio2+4hf=sif4+2h2o
  16. Какие из двух нижеприведенных веществ не могут одновременно существовать в водном растворе: а) ортофосфат калия и ортофосфорная кислота; б)ортофосфат калия и серная кислота; в)гидрофосфат калия и ортофосфорная кислота; г) дигидрофосфат калия и ортофосфорная кислота; д)ортофосфат калия и дигидрофосфат калия? Ответ подтвердить соответсутвующими уравнениями реакций.
  17. m(трибромфенола)=n(трибромфенола)*M=0,000625*331=0,207г w(hbr)= n(hbr)*M(hbr)/m(c6h50h)р-р+m(бром.вода)-m(трибромфенола)=0,001875 *81/110-0,207*100%=0,145% nост(фенол)=0.0106 моль-0,000625моль=0,009975 моль w(фенол)=mост(фенол)/mр-ра=0,009975*94/109,793*100%=0,85%
  18. c6h5oh+3br2=C6H2Br3OH+3hbr 1)n(br2)=0.03*10/160=0,001875 моль 2)n(c6h50h)=0.01*100/94=0.0106 моль 3)n(c6h50h)>n(br2)= расчет по n(br2) 4)n(br2)=n(hbr)=0,001875 моль w(hbr)= n(hbr)*M(hbr)/m(c6h50h)р-р+m(бром.вода)=0,001875 *81/110*100%=0,138%
  19. Какую массу нитрата натрия потребуется добавить к 80 г воды, чтобы получить насыщенный при 40*С раствор? (Растворимость NaNO3 при 40*С составляет 104,9 г в 100г воды) Решение: w(40*C)=104,9/204,9=0,512 ...
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика