неон
-
Постов
57 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные неон
-
-
А первое задание сделано верно?
-
1) К раствору сульфата меди медленно приливают изб. раствора аммиака. Составьте уравнения хим. реакций.
2) Смесь калийной селитры с угольным порошком нагревают. Опишите процессы, происходящие в нём. Приведите уравнения соответствующих реакций.
Решение:1) CuSO4 + 4NH4OH (изб) = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2)2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2
-
Na2SO3+Na2CrO4+NaOH→
FeSO4+NaClO+NaOH→
K2SO3+Br2+H2O→
(NH4)2CrO4
Al + H2O + NaOH →
-
KClO3+P4→
P4+O2→
Ca+P4→
-
Восстановить левую часть приведенных ниже уравнений реакций:
➡️2Al(NO3)3+2NO+3S+4H2O
Al2S3+8HNO3=2Al(NO3)3+2NO+3S+4H2O
➡️Br2+MnSo4+K2SO4+2H2O
10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 ---> 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
➡️Cr2(SO4)3+SO2+4HCl+2H2O
2CrCl2 + 4H2SO4 ---> Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
➡️I2+2NO2+2H2O
2HI+2HNO3=I2+2NO2+2H2O
Проверьте пожалуйста, верно ли уравнения написаны.
-
А как надо? Расскажите поподробнее.
24 минуты назад, aversun сказал:Два первых верно.
А вот третье нет. Это что за соединение CaOCl2?
------------------------------
Третье верно, но я бы написал его по другому, учитывая малую растворимость сульфата кальция. Хотя и так верно.
Теперь остался электронный баланс.
-
2Na[Cr(OH)4]+ 3NaClO + 2NaOH = 3NaCl + 2Na2CrO4 + 5H2O
3KClO
KClO3 + 2KCl
2FeSO4 + CaOCl2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + CaCl2 + H2O
-
Закончить уравнение следующих реакции окисления-восстановления, составив электронный балланс:
Na[Cr(oh)4]+NaClO+NaOh=
KClO(t)=
FeSO4+CaOCl2+H2SO4=
-
Среди приведенных ниже веществ указать те из них, которые могут быть восстановителями, окислителями, проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
Сl2, HClO, Cr2O3,O2,H2O2,Na2o2,KO2.
-
Общий ион-Cl-
1)NaCl+AgNo3= AgCl+NaNO3
2)AlCl3+3AgNO3=Al(No3)3+3AgCl
3)CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
Везде будет Ag+ +Cl-=AgCl
-
Какой общий ион образуется в растворах хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия? Какие процессы происходят в этих растворах при добавлении нитрата серебра? Ответы подтвердите записями уравнений в ионном виде.
-
1. Значение рН соляной кислоты равно 6. Раствор разбавили водой в 100 раз. Определите рН полученного раствора, приведите значение с точностью до сотых.
Решение:
pH=-lg[H]=X
то еcть при разбавлении в 100 раз, мы увеличим объем, а n остается неизменным.
с2=с1/100=0.01С1
pH=X-lg[C2]=X-(-2)=X+2=8
2.Смесь метаналя и водорода с плотностью 0,402 г/л (н.у.) пропустили при нагревании через реактор с платиновым катализатором. На выходе из реактора охлажденная до комнатной температуры газовая смесь приобрела плотность по гелию 1,2. Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретического.
Решение: сh20+h2=ch3oh
...
3.Химическое равновесие реакции установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 1,2 моль/л, [Н2О] = 0,3 моль/л. Водяные пары полностью удалили, в результате чего равновесие в системе сместилось. Определите концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции после установления нового равновесия. NiO(тв)+H2(г)↔Ni(тв)+H20(г)
Решение: Kд=[h2o]/[h2]=0,25
-
-
№8
сu(no3)2→(cuoh)2co3
cu(nh3)4(oh)2→cuso4
Какие реакции надо написать, чтобы осуществить превращение?
-
1 час назад, Nemo_78 сказал:
И какой же это класс, ежели не секрет?! Или для дошкольников?
11
-
1. k=94; m=242→ Э=Pu
-
-
Сверхтяжелые элементы 113-118 были получены учеными Объединенного института ядерных исследований (г. Дубна) в сотрудничестве с коллегами из Ливерморской национальной лаборатории (США) путем бомбардировки мишени, содержащей атомы актиноидов, ускоренными ионами кальция-48. Элемент № 114 – флеровий – назван в честь выдающегося советского физика – академика Г.Н.Флёрова. Определите, какой из актиноидов нужно использовать для получения ядер флеровия, если ядерная реакция протекает в соответствии со схемой. Укажите k, m, Э.
-
Какие кислотные оксиды могут взаимодействовать с кислотами? Приведите примеры двух реакций.
-
При сгорании 13,5 г углеводорода получили углекислый газ и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и предложите две возможные структурные формулы этого вещества.
-
Значение рН соляной кислоты равно 6. Раствор разбавили водой в 100 раз. Определите рН полученного раствора, приведите значение с точностью до сотых.
-
Определите, какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов).
а) K[Al(OH)4] + H2
б) K2SO4 + Al2(SO4)3 + Н2О
в) K2S + Al(OH)3 + Н2О
г) Al(OH)3 + SO2 + K2SO4 -
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Молекула вещества Х2 содержит в три раза больше атомов углерода, чем молекула вещества Х1, а молекула вещества Х3 – на четыре атома водорода больше, чем молекула вещества Х2.
-
Смесь метаналя и водорода с плотностью 0,402 г/л (н.у.) пропустили при нагревании через реактор с платиновым катализатором. На выходе из реактора охлажденная до комнатной температуры газовая смесь приобрела плотность по гелию 1,2. Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретического.
-
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.
-
Химическое равновесие реакции установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 1,2 моль/л, [Н2О] = 0,3 моль/л. Водяные пары полностью удалили, в результате чего равновесие в системе сместилось. Определите концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции после установления нового равновесия.
-
При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ В пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.
2. 1)so2+2hno3=2no2+h2so4
2)sio2+4hf=sif4+2h2o
-
-
5 минут назад, Nemo_78 сказал:
Да, думаю, Вы правы. Хотя само задание, мягко скажем, неоднозначное для школы...
Только б подходит?
-
б) K3PO4 + H2SO4 ⇄ KH2PO4 + K2SO4
-
Какие из двух нижеприведенных веществ не могут одновременно существовать в водном растворе:
а) ортофосфат калия и ортофосфорная кислота;
б)ортофосфат калия и серная кислота;
в)гидрофосфат калия и ортофосфорная кислота;
г) дигидрофосфат калия и ортофосфорная кислота;
д)ортофосфат калия и дигидрофосфат калия?
Ответ подтвердить соответсутвующими уравнениями реакций.
-
-
11 часов назад, M_GM сказал:
c6h5oh+3br2=C6H2Br3OH+3hbr
1)n(br2)=0.03*10/160=0,001875 моль
2)n(c6h50h)=0.01*100/94=0.0106 моль
3)n(c6h50h)>n(br2)= расчет по n(br2)
4)n(br2)=n(hbr)=0,001875 моль
w(hbr)= n(hbr)*M(hbr)/m(c6h50h)р-р+m(бром.вода)=0,001875 *81/110*100%=0,138%
-
9 минут назад, M_GM сказал:
Массовую долю вы нашли, но так ли она вам нужна?
Задача проще всего решается обычной пропорцией:
В 100 г воды --- 104,9 г
в 80 г надо ----- Х г
Х = ...
83,92 г
-
Какую массу нитрата натрия потребуется добавить к 80 г воды, чтобы получить насыщенный при 40*С раствор? (Растворимость NaNO3 при 40*С составляет 104,9 г в 100г воды)
Решение: w(40*C)=104,9/204,9=0,512
...
Задача на электролиз
в Решение заданий
Опубликовано
При электролизе 188 г 50 мас.% раствора нитрата меди (2) на катоде выделилось 19,2 г металла. Найти объем газа(н.у.) выделившегося на аноде, и концентрации кислоты и соли в массовых процентах в электролизере.
Решение:
Cu(NO3)2
Cu2+ +
Н2O
H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu
+ O2
+ 4HNO3.
...