Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Папа_школьника

Пользователи
  • Публикаций

    128
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Папа_школьника

  1. Чем хлор в с.о. +7 хуже азота в с.о. +5? Почему в реакции HNO3 с металлом некоторым атомам азота удается понизить с.о. , например до N2, а никаким атомам хлора в HClO4 не удается? По крайней мере в школьной методичке окислители - это только HNO3 и конц. H2SO4. Я было подумал, в геометрии аниона дело - но вот в SO42- сера плотно окружена кислородом, но тем не менее отрывается, чтобы дать S или там H2S... Почему не хлор? Есть этому интуитивное или логическое объяснение? Спасибо
  2. Добрый день, подскажите пожалуйста, где можно скачать такую шикарную немецкую книгу? Спасибо
  3. Задача такая: При обработке карбида алюминия раствором 20%-ной соляной кислоты массой 346,75 г выделилось 6,72л (ну) газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Вроде как из вопроса ("долю соли") подразумевается, что реакция - именно с кислотой, а не с водой. Но ведь карбид алюминия среагирует и с 20% кислоты, и с 80% воды? Или он сначала будет реагировать только с кислотой, пока она не будет израсходована, и только потом - с водой (если карбид останется)? Понятно, что можно найти общую прореагировавшую массу карбида, поскольку дан объем выделившегося аммиака, а пропорция моль карбида к аммиаку одинакова в обеих реакциях (1:3). Но что заставляет карбид реагировать именно с кислотой, а не с водой? Или гидроксид алюминия из реакции с водой всё равно потом прореагирует с кислотой, так что в результате все равно в растворе будет только хлорид алюминия? Какая последовательность реакций? Спасибо.
  4. Учебников толковых нет. В тех, что есть - бардак. Много отрывочных сведений предлагается именно запомнить, а не понять. Плохой (или неполный) учебник + Среднего уровня учитель = уже дают Плохие знания по химии
  5. О, нет, я нечто гораздо более примитивное имел в виду. Например, таблица, где название строки, например, "белое", а по столбцам пошли "творожистое", "порошок", "блестящее", "матовое" и т.п. То есть не внешние свойства по закономерностям предсказать, а наоборот - по внешнему виду вещество определить.
  6. Спасибо, понятно. А есть на просторах интернета какая-нибудь мега-таблица, типа определителя веществ по цвету и еще по каким-нибудь качествам? Например, по вертикали цвет, по горизонтали что-нибудь ещё? Так сказать, для азов/начал качественного анализа? Понимаю, что вопрос "а есть ли в интернете" дурацкий, и сам поищу, но возможно вы знаете наилучший источник?
  7. Понял. То есть ионы йода своё восстановительное дело делают независимо от того, получаются ли они от кислоты или от соли. Спасибо всем!
  8. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 Условия: реакция уравнена без электронного баланса На вашем уважаемом сайте есть такая реакция. А как это? Нерастворимый гидроксид железа II обдаем кипятком и горячим кислородом?
  9. Как получить из Fe2(SO4)3 -> FeI2? Читаю, что Fe3+ и I- при встрече дают Fe2+ и I2... Очень много йодоводорода добавить? Fe2(SO4)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2SO4? 2F3+ + 6I- = 2Fe2+ + I2 + 4I-
  10. Почему на PubChem структура изображена углами на атомах Al? Я понимаю, почему угол на центральном О - там sp3 гибридизация, на всех 4-х орбиталях есть электроны, и это две из вершин тетраэдра. Но разве у атомов Al не sp-гибридизация? Там же всего 3 электрона на 3-х орбиталях, из которых одна - это пи-связь, то есть остается две сигма-связи и значит - должна быть линейная структура?
  11. Не могли бы вы пояснить, или кинуть ссылку, где почитать, что такое ЛЕТУЧИЕ и НЕЛЕТУЧИЕ оксиды и кислоты, что это означает, и если оксид летучий, то значит ли это, что и кислота летучая (и наоборот), или могут быть несоответствия. Вот читаю, что и твердые оксиды бывают летучими (например, P2O5, N2O5, SeO2), и это кажется совсем странным...
  12. Может ли такая реакция идти не в растворе? То есть без того, чтобы кислотный оксид принимал воду и превращался в кислоту? Например, Ca(HCO3)2 + SO3 = ? Потому как если в растворе, то это опять гидрокарбонат с кислотой, где сама кислота в ионном уравнении не участвует (вроде бы)
  13. Пытаюсь смоделировать реакцию гидрокарбоната кальция с кислотой (какой-нибудь). Взял HCl, получается вот что: Ca(HCO3)2 + HCl Ca2+ H+ H+ CO32- CO32- H+ Cl- = H2O вода CO2 газ H+ Cl- то есть кислота вообще ни при чём? То есть просто перегруппировываются катион и 2H+ ? Так это наверное в любом растворе произойдет, и в воде тоже? Мне важно понять, "реакция с кислотой" - это свойство гидрокарбоната кальция, или нет такого свойства как такового? В отличие, например, от "реакции с щелочами", где очевидно OH- от щелочи будут потрачены на воду, типа 2KOH + Ca(HCO3)2 = 2H2O + K2CO3 + CaCO3 и соответственно такая реакция несомненно существует как отдельное свойство.
  14. Вот на этом как раз сейчас моё познание химии пробуксовывает. Тут же два фактора складываются вместе - и хлорид серебра в осадок (это бесспорно!), но и HNO3 более слабый электролит, чем HCl, разве нет? Если бы какой нибудь другой хлорид был и не выпадал в осадок, всё равно бы равновесие было бы смещено вправо, хоть и в меньшей степени, так ведь?
  15. Пардон, спешил, перепутал ) Действительно, это самое простое! Мне в голову не пришло. Сильные кислоты вытесняют слабые. Спасибо!!
  16. Вроде взрослая баба, а не в курсе, что с советами по воспитанию детей к чужим людям не лезут. Вали отсюда, если по предмету нечего сказать.
  17. Тут же есть для шуток "Курилка"? А здесь ждут "Помощи". От вас, уважаемая, я никогда никаких советов не слышал, и как-нибудь без ваших подколок проживу.
  18. В пробирку, содержащую раствор сульфата цинка, по каплям до полного растворения осадка добавляли раствор гидроксида калия. Далее в полученный раствор по каплям добавили соляную кислоту, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем его растворение. В конечный прозрачный раствор добавили раствор нитрата серебра. Напишите не менее 7 УХР, которые протекают при указанных операциях. Мой вариант: 1. ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2 в осадок 2. 2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4] растворение осадка 3. K2[Zn(OH)4] + 2 HCl = 2 KCl + 2 HCl + Zn(OH)2 снова осадок в ионном виде: 2K+ Zn(OH)42- 2H+ 2Cl- = 2K+ + Zn(OH)2 + 2H2O+ 2Cl- сокращенно: [Zn(OH)4]2- + 2H+ = Zn(OH)2 + 2H2O 4. Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O 5. ZnCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl осадок + Zn(NO3)2 Стал думать, куда еще 2 УХР приткнуть. Нашел промежуточную реакцию для 4 (кислая соль): 4а. 2 Zn(OH)2 + 2HCl = 2 Zn(OH)Cl + H2O По аналогии попробовал сформулировать основную соль в реакции 2: 2а. KOH + Zn(OH)2 = KHZnO2 + H2O Но вот тут уже не уверен, правильно ли это, и как из этого получается комплексная соль K2[Zn(OH)4]. У сына в распечатке было правило - если в расплаве, то средняя соль (цинкат), если в растворе - то комплексная. Про промежуточные стадии ничего не сказано. Может ли такой кислый цинкат в растворе вообще образоваться? Ну предположим, из HO-Zn-OH обе H+ отрываются и уходят - одна в H-OH, другая продолжает быть в растворе. Или нет? KHZnO2 вообще растворим или нет? Или он плавает в виде K+ и HZnO2-? Пишут, что кислые соли более растворимы, чем средние. Как из этого комплексная соль получается?
  19. С алюминием (через 1 час): 1. В ЦЕНТРЕ - как советовал уважаемый Леша Гальваник, гранулу алюминия бросил в раствор NaOH (чисто наобум), пошли пузырьки, подержал полминуты, сполоснул и положил в купорос. Явно виднеется желтый налет. 2. СЛЕВА - просто гранула алюминия без добавок, для контроля. Визуально никаких изменений. 3. Наконец, СПРАВА - с поваренной солью. Пузырилось так, что пробка слетала. Всем спасибо, и спокойной ночи!
  20. СЕГОДНЯ!!! 1. Слева - пол-гвоздя через 1 час после опыта. Раствор: 6г 5-водного купороса на 125мл воды. 2. В ЦЕНТРЕ - пол-гвоздя с добавленной поваренной солью (йодированной, кстати - другой нету) 3. СПРАВА - чисто для контроля, развел порошок железа (раствор без соли). Изначально порошок был темно-серый, а здесь это видимо уже медь
  21. 2. Хоть наверное и никелированная, а всё же немало меди выделилось 3. А вот что осталось от гранул цинка (раствор сульфата, без соли). Раствор кстати стал полностью прозрачным, и нейтральным СЕГОДНЯ вместо скрепки взял гвоздь, а также пытался убрать оксидную пленку с алюминия
  22. ПОДВОЖУ РЕЗУЛЬТАТЫ!!! Сначала вчерашний опыт, без всякой соли и прочих ухищрений.... 1. В точности как предсказывал уважаемый Yatcheh, после суток гранула алюминия выглядит вот так:
  23. И последний вопрос, если позволите. Теперь, когда в растворе плавает много катионов Al3+ (из оксида и после ОВР Al0 с Cu2+) и одновременно CuOH+ от неполного гидролиза сульфата, будет ли (1) Al3+ на себя оттягивать OH- от меди (=> Cu2+ AlOH2+), или (2) он будет свой оснОвный катион формировать AlOH2+ , так что сразу будет и CuOH+ и AlOH2+ в растворе, или (3) пока гидролиз не закончится в сторону полного Cu(OH)2, катиону Al3+ ничего не перепадет? а может идти сразу 2 реакции? 2Al + 3Cu2+ ==> 2Al3+ + 3Cu и 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Это я к тому, что если увижу пузыри, чтоб знать, что это.
  24. Ааа! так я не понял, о какой соли Paul_S писал... думал, просто надо добавить того же сульфата
  25. Спасибо! Может, тогда раствор подогреть? Больше H+ -> сильнее реакция с Al2O3 -> быстрее Cu2+ соприкоснётся с Al0 ?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика