-
Постов
128 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Папа_школьника
-
Чем хлор в с.о. +7 хуже азота в с.о. +5? Почему в реакции HNO3 с металлом некоторым атомам азота удается понизить с.о. , например до N2, а никаким атомам хлора в HClO4 не удается? По крайней мере в школьной методичке окислители - это только HNO3 и конц. H2SO4. Я было подумал, в геометрии аниона дело - но вот в SO42- сера плотно окружена кислородом, но тем не менее отрывается, чтобы дать S или там H2S... Почему не хлор? Есть этому интуитивное или логическое объяснение? Спасибо
-
Добрый день, подскажите пожалуйста, где можно скачать такую шикарную немецкую книгу? Спасибо
-
Задача такая: При обработке карбида алюминия раствором 20%-ной соляной кислоты массой 346,75 г выделилось 6,72л (ну) газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Вроде как из вопроса ("долю соли") подразумевается, что реакция - именно с кислотой, а не с водой. Но ведь карбид алюминия среагирует и с 20% кислоты, и с 80% воды? Или он сначала будет реагировать только с кислотой, пока она не будет израсходована, и только потом - с водой (если карбид останется)? Понятно, что можно найти общую прореагировавшую массу карбида, поскольку дан объем выделившегося аммиака, а пропорция моль карбида к аммиаку одинакова в обеих реакциях (1:3). Но что заставляет карбид реагировать именно с кислотой, а не с водой? Или гидроксид алюминия из реакции с водой всё равно потом прореагирует с кислотой, так что в результате все равно в растворе будет только хлорид алюминия? Какая последовательность реакций? Спасибо.
-
Учебников толковых нет. В тех, что есть - бардак. Много отрывочных сведений предлагается именно запомнить, а не понять. Плохой (или неполный) учебник + Среднего уровня учитель = уже дают Плохие знания по химии
-
О, нет, я нечто гораздо более примитивное имел в виду. Например, таблица, где название строки, например, "белое", а по столбцам пошли "творожистое", "порошок", "блестящее", "матовое" и т.п. То есть не внешние свойства по закономерностям предсказать, а наоборот - по внешнему виду вещество определить.
-
Спасибо, понятно. А есть на просторах интернета какая-нибудь мега-таблица, типа определителя веществ по цвету и еще по каким-нибудь качествам? Например, по вертикали цвет, по горизонтали что-нибудь ещё? Так сказать, для азов/начал качественного анализа? Понимаю, что вопрос "а есть ли в интернете" дурацкий, и сам поищу, но возможно вы знаете наилучший источник?
-
Понял. То есть ионы йода своё восстановительное дело делают независимо от того, получаются ли они от кислоты или от соли. Спасибо всем!
-
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 Условия: реакция уравнена без электронного баланса На вашем уважаемом сайте есть такая реакция. А как это? Нерастворимый гидроксид железа II обдаем кипятком и горячим кислородом?
-
Как получить из Fe2(SO4)3 -> FeI2? Читаю, что Fe3+ и I- при встрече дают Fe2+ и I2... Очень много йодоводорода добавить? Fe2(SO4)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2SO4? 2F3+ + 6I- = 2Fe2+ + I2 + 4I-
-
Почему на PubChem структура изображена углами на атомах Al? Я понимаю, почему угол на центральном О - там sp3 гибридизация, на всех 4-х орбиталях есть электроны, и это две из вершин тетраэдра. Но разве у атомов Al не sp-гибридизация? Там же всего 3 электрона на 3-х орбиталях, из которых одна - это пи-связь, то есть остается две сигма-связи и значит - должна быть линейная структура?
-
Не могли бы вы пояснить, или кинуть ссылку, где почитать, что такое ЛЕТУЧИЕ и НЕЛЕТУЧИЕ оксиды и кислоты, что это означает, и если оксид летучий, то значит ли это, что и кислота летучая (и наоборот), или могут быть несоответствия. Вот читаю, что и твердые оксиды бывают летучими (например, P2O5, N2O5, SeO2), и это кажется совсем странным...
-
Может ли такая реакция идти не в растворе? То есть без того, чтобы кислотный оксид принимал воду и превращался в кислоту? Например, Ca(HCO3)2 + SO3 = ? Потому как если в растворе, то это опять гидрокарбонат с кислотой, где сама кислота в ионном уравнении не участвует (вроде бы)
-
Пытаюсь смоделировать реакцию гидрокарбоната кальция с кислотой (какой-нибудь). Взял HCl, получается вот что: Ca(HCO3)2 + HCl Ca2+ H+ H+ CO32- CO32- H+ Cl- = H2O вода CO2 газ H+ Cl- то есть кислота вообще ни при чём? То есть просто перегруппировываются катион и 2H+ ? Так это наверное в любом растворе произойдет, и в воде тоже? Мне важно понять, "реакция с кислотой" - это свойство гидрокарбоната кальция, или нет такого свойства как такового? В отличие, например, от "реакции с щелочами", где очевидно OH- от щелочи будут потрачены на воду, типа 2KOH + Ca(HCO3)2 = 2H2O + K2CO3 + CaCO3 и соответственно такая реакция несомненно существует как отдельное свойство.
-
Вот на этом как раз сейчас моё познание химии пробуксовывает. Тут же два фактора складываются вместе - и хлорид серебра в осадок (это бесспорно!), но и HNO3 более слабый электролит, чем HCl, разве нет? Если бы какой нибудь другой хлорид был и не выпадал в осадок, всё равно бы равновесие было бы смещено вправо, хоть и в меньшей степени, так ведь?
-
Пардон, спешил, перепутал ) Действительно, это самое простое! Мне в голову не пришло. Сильные кислоты вытесняют слабые. Спасибо!!
-
Вроде взрослая баба, а не в курсе, что с советами по воспитанию детей к чужим людям не лезут. Вали отсюда, если по предмету нечего сказать.
-
Тут же есть для шуток "Курилка"? А здесь ждут "Помощи". От вас, уважаемая, я никогда никаких советов не слышал, и как-нибудь без ваших подколок проживу.
-
В пробирку, содержащую раствор сульфата цинка, по каплям до полного растворения осадка добавляли раствор гидроксида калия. Далее в полученный раствор по каплям добавили соляную кислоту, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем его растворение. В конечный прозрачный раствор добавили раствор нитрата серебра. Напишите не менее 7 УХР, которые протекают при указанных операциях. Мой вариант: 1. ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2 в осадок 2. 2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4] растворение осадка 3. K2[Zn(OH)4] + 2 HCl = 2 KCl + 2 HCl + Zn(OH)2 снова осадок в ионном виде: 2K+ Zn(OH)42- 2H+ 2Cl- = 2K+ + Zn(OH)2 + 2H2O+ 2Cl- сокращенно: [Zn(OH)4]2- + 2H+ = Zn(OH)2 + 2H2O 4. Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O 5. ZnCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl осадок + Zn(NO3)2 Стал думать, куда еще 2 УХР приткнуть. Нашел промежуточную реакцию для 4 (кислая соль): 4а. 2 Zn(OH)2 + 2HCl = 2 Zn(OH)Cl + H2O По аналогии попробовал сформулировать основную соль в реакции 2: 2а. KOH + Zn(OH)2 = KHZnO2 + H2O Но вот тут уже не уверен, правильно ли это, и как из этого получается комплексная соль K2[Zn(OH)4]. У сына в распечатке было правило - если в расплаве, то средняя соль (цинкат), если в растворе - то комплексная. Про промежуточные стадии ничего не сказано. Может ли такой кислый цинкат в растворе вообще образоваться? Ну предположим, из HO-Zn-OH обе H+ отрываются и уходят - одна в H-OH, другая продолжает быть в растворе. Или нет? KHZnO2 вообще растворим или нет? Или он плавает в виде K+ и HZnO2-? Пишут, что кислые соли более растворимы, чем средние. Как из этого комплексная соль получается?
-
С алюминием (через 1 час): 1. В ЦЕНТРЕ - как советовал уважаемый Леша Гальваник, гранулу алюминия бросил в раствор NaOH (чисто наобум), пошли пузырьки, подержал полминуты, сполоснул и положил в купорос. Явно виднеется желтый налет. 2. СЛЕВА - просто гранула алюминия без добавок, для контроля. Визуально никаких изменений. 3. Наконец, СПРАВА - с поваренной солью. Пузырилось так, что пробка слетала. Всем спасибо, и спокойной ночи!
-
СЕГОДНЯ!!! 1. Слева - пол-гвоздя через 1 час после опыта. Раствор: 6г 5-водного купороса на 125мл воды. 2. В ЦЕНТРЕ - пол-гвоздя с добавленной поваренной солью (йодированной, кстати - другой нету) 3. СПРАВА - чисто для контроля, развел порошок железа (раствор без соли). Изначально порошок был темно-серый, а здесь это видимо уже медь
-
2. Хоть наверное и никелированная, а всё же немало меди выделилось 3. А вот что осталось от гранул цинка (раствор сульфата, без соли). Раствор кстати стал полностью прозрачным, и нейтральным СЕГОДНЯ вместо скрепки взял гвоздь, а также пытался убрать оксидную пленку с алюминия
-
ПОДВОЖУ РЕЗУЛЬТАТЫ!!! Сначала вчерашний опыт, без всякой соли и прочих ухищрений.... 1. В точности как предсказывал уважаемый Yatcheh, после суток гранула алюминия выглядит вот так:
-
И последний вопрос, если позволите. Теперь, когда в растворе плавает много катионов Al3+ (из оксида и после ОВР Al0 с Cu2+) и одновременно CuOH+ от неполного гидролиза сульфата, будет ли (1) Al3+ на себя оттягивать OH- от меди (=> Cu2+ AlOH2+), или (2) он будет свой оснОвный катион формировать AlOH2+ , так что сразу будет и CuOH+ и AlOH2+ в растворе, или (3) пока гидролиз не закончится в сторону полного Cu(OH)2, катиону Al3+ ничего не перепадет? а может идти сразу 2 реакции? 2Al + 3Cu2+ ==> 2Al3+ + 3Cu и 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Это я к тому, что если увижу пузыри, чтоб знать, что это.
-
Ааа! так я не понял, о какой соли Paul_S писал... думал, просто надо добавить того же сульфата
-
Спасибо! Может, тогда раствор подогреть? Больше H+ -> сильнее реакция с Al2O3 -> быстрее Cu2+ соприкоснётся с Al0 ?