Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Папа_школьника

Пользователи
  • Публикаций

    128
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Папа_школьника

  1. Купили. "Большая химическая лаборатория" называется. Маркировка 12+. В коробке немалое количество баночек с реактивами. Даже 10% растворы соляной и азотной кислоты. Красочный буклет на 100 страниц с описанием порядка 90 опытов. ВНИМАНИЕ - ни в буклете, ни на баночках НИ ОДНОЙ ФОРМУЛЫ вещества, не говоря уже об уравнениях реакций. Эксперимент №1 состоит в растворении в воде йодистого калия и сернокислой меди. Комментарий в буклете такой: "Образуется более насыщенный коричневый цвет, потому что вода растворит реактивы". Всё! Мы так и не поняли, что у нас диссоциировало и с чем соединилось. Я так понимаю, это было что-то типа KI + CuSO4 + H2O = K+ I- Cu2+ SO42- H+ OH- справа не встретилось ничего нерастворимого, а темно коричневый цвет дали просто анионы йода.... В эксперименте №3 предлагают растворить хлорид кобальта (формулы нет), а потом раствором написать что-то на бумаге. Бумагу затем прогреть. Опять никаких объяснений, что это за реакции. Раствор розовеет, написанное на бумаге после нагревания выступает бледно-голубым цветом. Если кто-нибудь сможет пояснить по реакциям, буду признателен. Странно, что для 12+ не дано более подробного объяснения, хотя бы мелким шрифтом в приложении.
  2. По критериям: полнота изложения, простой язык (без высшей математики, желательно), картинки с хорошей полиграфией. Визуализация важна - как иначе структуру молекул представлять, пи и сигма связи всякие, кристаллы и т.д. Совета спрашиваю именно про иностранные, потому что отечественные и я так в книжном магазине полистать могу, чтобы понять.
  3. Спасибо. Вопрос-то был в другом - может или не может K2O реагировать с O2? Мы знаем, что оксиды бария и натрия это делают с образованием пероксидов. Вы и ваши коллеги здесь мне дали кучу информации про пероксиды и их использование, и что перекись натрия может быть окислена до надпероксида, и почему пероксид калия легко в надпероксид переходит, но только не дали ответ на тот самый вопрос: МОГУТ ЛИ ПОПАРНО РЕАГИРОВАТЬ K2O + O2 ? И ЧТО В РЕЗУЛЬТАТЕ ПОЛУЧАЕТСЯ? АВЕРСУН ПРЕДПОЛОЖИЛ, ЧТО ПОЛУЧАЕТСЯ НАДПЕРОКСИД. И ЭТО ТОЖЕ ОТВЕТ ("да, могут"), НО ТОЛЬКО Я ЭТОЙ РЕАКЦИИ НИГДЕ НЕ ВИЖУ В ИНТЕРНЕТЕ (в отличие от О2 с оксидами бария и натрия) А что это рановато для 8-го класса, то я согласен. Учительница даёт упражнения целыми страницами, не особо вникая.
  4. Посоветуйте пожалуйста минимально необходимый набор посуды и прочего (в т.ч. реактивов) для уровня 8 класса? Может, уже кто-то свёл в одном месте это всё, а если нет - то хотя б по названиям - типа, несколько пробирок таких-то, бюреток таких-то горелка такая-то 1 шт., и т.п. Сыну в школе преподают теорию бегом, еще они решают задачки, а из опытов только дают подержать в руках минералы. Они сейчас как раз проходят реакции оксидов металлов/неметаллов между собой, с кислотами, основаниями и т.п. И где это всё можно купить. (Ну и сам я тоже хочу посмотреть, как оксид фосфора 5 вытесняет азотный ангидрид, это да)
  5. Уважаемые химики, а посоветуйте, если можете, хороший базовый учебник из иностранных? Типа, на 1-й курс колледжа. Хочу книгу, где написано "про всё" и с учетом последних теорий, но чтоб на понятном языке и без высшей математики. И чтоб с красивыми картинками. Нарыл вот несколько ссылок. Цены, понятно, ломовые, так что есть только 1 попытка )) https://www.amazon.com/gp/product/0073402753/ref=ox_sc_act_title_1?smid=A2D0JQ9WUE14PM&psc=1 https://www.amazon.com/gp/product/0134302389/ref=ox_sc_act_title_2?smid=A2A6UJBU2SRBU3&psc=1 https://www.amazon.com/gp/product/0134414233/ref=ox_sc_act_title_3?smid=ATVPDKIKX0DER&psc=1 https://www.amazon.com/gp/product/0132931281/ref=ox_sc_act_title_4?smid=AKGI8H47U3RBM&psc=1 https://www.amazon.com/gp/product/0198768125/ref=ox_sc_act_title_5?smid=ATVPDKIKX0DER&psc=1 https://www.amazon.com/gp/product/0134291808/ref=ox_sc_saved_title_1?smid=ATVPDKIKX0DER&psc=1 Спасибо вам.
  6. Спасибо. Понял, что перекись из-за больших катионов легко вмещает еще кислород и сразу же становится надпероксидом. Ну то есть вот такая реакция, правильно? 2 K2O + 3 O2 = 4 KO2 Хоть как-то оксид калия с кислородом реагирует "попарно"? (приложил вопрос)
  7. То есть от К2О сразу к КО2, минуя К2О2? Я понимаю, что наличие неизведанного и делает химию таким интересным занятием, но всё же: оксид бария в реакции с О2 даёт пероксид: ВаО + О2 + t = ВаО2 оксид натрия аналогично: Na2O + O2 + t = Na2O2 Почему ЖЕ оксид калия, ближайшего родственника Na, ведёт себя по-другому? Должно же быть простое объяснение? На мой взгляд, они различаются только размером катиона. Тот есть получается, кристалл Na+ O2- Na+ может вместить в себя еще один атом кислорода и стать Na+ O1--O1- Na+, а кристалл К+ O2- К+ принимает сразу три атома (ПОЧЕМУ не один?) и становится двумя кристаллами К+ О1-=О ?
  8. Спасибо, но там нет реакции нормального оксида калия К2О с О2. Есть только с калием. И есть обратная реакция - разложение К2О2 на нормальный оксид и кислород с температурой: К2О2 +t => K2O + O2 Пероксид без сомнения существует. Вопрос был: происходит ли следующая реакция, а если нет, то почему? 2 K2O + O2 + t => K2O2
  9. Задание определить попарно реагирующие. Даны (среди прочего) BaO, K2O и О2. В интернете нашли образование пероксидов из BaO и Na2O (+O2 + t), но не из K2O. Что с калием не так, особенно по сравнению с Na? Ионы больше по размеру и поэтому дополнительный кислород не помещается в кристалле? Но вообще же Ka2O2 существует? Почему не упоминается реакция типа 2 Ka2O + O2 + t => K2O2 аналогично натрию? Спасибо!
  10. Уважаемые aversun, а не могли бы вы пояснить роль электроотрицательности. Не могу понять. С одной стороны, ученые сообщают, что алюминий как более активный металл вытесняет менее активные из их оксидов - типа, 3 Fe3O4 + 8 Al + t = 4 Al2O3 + 9 Fe При этом э.о. алюминия 1.61, железа 1.83. Т.е. создается новая связь, где разница между э.о. кислорода и металла становится больше. Но почему в гидроксидах не так? Разница между В и О 1.4, а между Са и О - 2.4, но тем не менее разрывается именно связь с большей разницей э.о.? Или типа пока она ковалентная полярная, то держит, а как только становится ионной - легко разрывается? Терзают сомнения, что что-то здесь еще есть. Может, дело в длине связи в случае разных валентных уровней? ---------------------------------------------------------- Соединение B(OH)3 имеет внутри молекулы наиболее "ковалентную" связь бора с кислородом, поскольку бор ближе по электроотрицательности к кислороду, чем Al и Сa. Из-за высокой электроотрицательности бору энергетически выгоднее входить в состав отрицательно заряженной частицы – то есть кислотного остатка. Поэтому формулу B(OH)3 чаще записывают как H3BO3: H3BO3 = 3H+ + BO33- (в растворе) Кальций – наименее электроотрицательный из этих элементов, поэтому в его молекуле связь Са–О носит ионный характер. Из-за низкой электроотрицательности для кальция выгодно существование в виде катиона Ca2+: Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- (в растворе) В связи с этим в структурных формулах пунктирными линиями отмечены связи, разрыв которых энергетически более выгоден. А ионам водорода обязательно в Н2 соединяться? Они не могут в воде оставаться, делая её слегка кислой?
  11. Молярные массы проходят в 1-й четверти 8-го класса, но понятие "нейтрализации" - только в 3-ей. Хотя это где как.
  12. Старались получить кислую соль, то есть как-то оставить в ней водород! Я так понимаю, в этом смысл «избытка» кислоты? А разве BaCl2 - это не обычная средняя соль?
  13. у нас получается что-то такое: Ba(HCl2)2 плюс H2O. Правильно? И как соль назвать? Спасибо!
  14. Спасибо, с формулой понятно! А как это происходит на электронном уровне? Я имею ввиду, вот есть много MgO, это кристаллы, на каждый ион Mg++ приходится ион O--. Затем ливанули туда немного раствора серной кислоты, такой суп из H+ и SO4-- и H-OH. И должна получиться основная соль Mg2SO4(OH)2. Про её свойства ничего не смог найти, предположим - это кристаллы, как и средняя соль. Тогда в этом кристалле на каждой ион кислотного остатка должны приходиться по 2 иона Mg++ и по два гидроксид-иона ОН-. (вот нашел в википедии - Гидроксокомплексы — комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: Na2[Zn(OH)4], Na2[Sn(OH)6] и др.) С теми гидроксид-ионами ОН-, которые из воды - понятно, они уже в растворе. Вопросы у меня такие: (1)как и зачем ионам O2-, которые сидят себе в кристаллах MgO, формировать еще донорно-акцепторную (если я правильно понимаю) связь с Н+? Выигрыш в энергии? (2) И как эта реакция с избытком оксида вообще выглядит? Посреди белых кристаллов оксида появляются кристаллы Mg2SO4(OH)2? (3) что в центре у Mg2SO4(OH)2? Как соединение выглядит?
  15. голову сломал, как обеспечить основность соли - ведь в этом смысл избыточности магния? единственное, то приходит на ум - что-то типа [HO-Mg]+ SO42- [HO-Mg]+ плюс H2O то есть на каждый ион кислотного остатка приходится по два иона [HO-Mg]+ или наверно более правильно сказать по две пары OH- и Mg2+ И если оксида магния в избытке, то хватит ли водорода на воду? Такое бывает вообще?
  16. Пардон, что влезаю... Тут где-то на форуме видел, что d-уровни устойчивы с 0, 5 или всеми 10 электронами. С MnO понятно - отдал 2, стал 3d54s0. Mn2O7 тоже - отдал все 7, стал как аргон 3s2 3p4 3d0 4s0. Но откуда валентность 4?
  17. Спасибо M_GM, спасибо aversun - вы супер! Скажите только ещё, почему в первой реакции кислород меняет углерод на натрий? Потому что у натрия меньше Э.О. чем у С или по другой причине? Почему важно нагревание? Что меняет нагревание с т.зр. электронного строения? Тут же вроде нечему "распариваться"?
  18. Большое спасибо! А если бы можно было ровно по молекулам отмерять, то можно ли записать без оксидов натрия вот так: 4 Na + 3 CO2 = 2 Na2CO3 + 1 C И если в левой части относительно много именно С, а не Na, то зачем справа появляться еще и оксиду натрия?
  19. Про условия реакции ничего не сказано. С одной стороны, разные генетические группы, почему бы не получиться чему-то типа: карбид Na+ C- =(тройная) C- Na+ и О2. С другой стороны, в О=С=О две двойных связи, причем на 2-м уровне, т.е. крепкие и короткие. Может ли натрий вытеснить кислород из СО2, предложив взамен углероду 2 ионные связи? Наверно нет? Или тут совсем в другом дело? В какую сторону думать-то? (это 8 класс)
  20. Спасибо. Правильно ли я понимаю тогда, что у атомов кислорода здесь гибридизация: с одинарной связью - sp3, с двойной - sp2, а пи-связь как бы то ли на одном атоме, то ли на другом, типа блуждает? И кстати, не мне конечно влезать в ученые споры, но вот тут (на 1:39 про серу) профессор университета Мэриленда считает, что правильная запись - это O=S=O, и ничего, что у серы 10 электронов, главное - по его формуле у всех атомов получается полный заряд 0. А вот это представление O--S+=O - как раз неправильное. Может, я чего не понимаю? Или это для американских студентов упрощено, чтобы резонансные структуры не объяснять?
  21. О, сам нашел ответ. И ведь я же это уже читал )) ** Почему бы не предположить, что молекула озона имеет циклическое строение – в форме равностороннего треугольника? В такой молекуле валентность всех атомов кислорода была бы равна двум, как и во всех остальных его соединениях. Однако экспериментальные факты не подтверждают эту гипотезу. Во-первых, структурные исследования показали, что молекула представляет собой не равносторонний, а равнобедренный треугольник, один из углов которого намного больше 60o. Во-вторых, длина связи кислород-кислород (1,28 А) скорее соответствует кратной, а не простой связи (напомним, что длина простой связи О–О в H2O2 заметно больше – 1,48 А). В-третьих, молекула озона полярна. Все эти факты объясняют приведенные в начале параграфа формулы. Так, разделение зарядов "+" и "–" в резонансных структурах позволяет объяснить полярность молекулы озона (из-за этого озон намного лучше, чем O2, растворяется в воде). Кроме того, такое разделение зарядов эквивалентно еще одной химической связи и можно говорить, что у центрального атома кислорода валентность (IV). Аналогичная ситуация реализуется при образовании молекулы SO2, однако у атома серы валентность (IV) появляется благодаря переходу электрона с подуровня 3p на 3d (вспомните §3.5, где приведены нужные орбитальные диаграммы). Но у кислорода на 2-м уровне нет d-орбиталей! Как же в этом случае реализуется его четырехвалентное состояние? Вероятно, благодаря переходу электрона с уровня 2p на 3s в атоме кислорода. Эти уровни уже значительно отличаются по энергии, поэтому такой переход должен требовать больших энергетических затрат. Эксперимент говорит о том, что образование озона действительно требует поглощения большого количества энергии.
  22. Спасибо. Про про длинную сигма-связь понятно - расстояние между ядрами больше между S и O, чем между O и O. Про озон как-то не думал, а ведь действительно - как это делает озон, имея у кислородов только по два неспаренных электрона и не имея пустых орбиталей для донорной связи и не имея d-орбиталей для расспаривания? С какой орбитали центрального кислорода берется электрон для "полуторной" резонансной связи с двумя другими? С серой понятно - один поднимается на d-уровень и полностью отдается кислороду, оставшийся участвует в сигма-связи. То есть промежуточный шаг "расспаривания на d" в озоне пропускается?
  23. Это точно! Хотелось бы минимизировать всякие "а это надо запомнить" или "а почему так - вы узнаете в старших классах". Но объяснение про выигрыш в энергии - всё таки кое-что. Легко забрасывает электроны на d-подуровень, и выделение энергии от связей с двумя атомами О эти затраты окупает. Сойдет пока.
  24. Всем доброго дня, хотелось бы разобраться. Если для создания SO2 сера расспаривает электроны на d-подуровень, то не должны ли все 5 орбиталей участвовать в sp3d гибридизации с построением тригональной бипирамиды? Тогда к четырем вершинам двух граней крепятся атомы О своими тетраэдрическими sp3 орбиталями, а ещё в одной вершине - неподелённая пара? (примерно как я нарисовал ниже). Что смущает - так то, что здесь вообще нет прямых связей ("сигма"), а есть только как бы по две боковые "пи" связи, и что делать с 10-ю электронами у серы в такой конструкции. Но если сера полностью отпускает один из общих электронов к кислороду , чтобы остаться с октетом (мой скромный рис.2), тогда вроде и нет нужды в sp3d гибридизации, всего остается 4 орбитали, минус одна "пи"-связь со вторым кислородом, то есть остается sp2 гибридизация и плоская угловая молекула О- -- S+ = O. То есть по сути, сера расспаривает свой p-электрон не чтобы поместить его на d, а чтобы тупо полностью отдать кислороду??? А именно так я и видел где-то в интернете - что SO2 - это просто sp2 гибридизация. Помогите понять, пожалуйста! Если долго объяснять, можно намёком+ гиперссылкой, а я там почитаю.
  25. Благодарствую. Что-то в этом роде и я подозревал.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика