Илья8712

Р= 0.95 не получится?

Добрый вечер! Помогите, пожалуйста, с таким вопросом, вот у меня задача: При анализе стандартного образца, содержащего 1,92 % Cu, получены следующие значения: (%) 1,96, 1,95, 2,12, 1,97, 1,97, 1,98. Определить S, δ, V и сделать выводы о возможной систематической погрешности. Проблема в том, что я не знаю, как найти Р (доверительная вероятность). Помогите, пожалуйста. Саму задачу я знаю, как решать

Ну все, спасибо большое, значит это я правильно это понял.

Значит неправильно понял. В итоге, что получается здесь?

Я пытаюсь разобраться, спора нет. По условию у меня щавелевая кислота, уксусная и гидросульфид ион, там H2S нет. По правилу чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное основание и, наоборот, сильному основанию соответствует слабая сопряженная кислота. Как я понял надо смотреть, чтобы определить какая кислота сильная, слабая, надо смотреть на константы которые даны, если константа меньше всех, то соответственно кислота сильная, ну то есть, здесь получается, гидросульфид ион сильный, а щавелевая кислота слабая, и по расчетам получается, что НС2О4 сильное основание. Разве нет?

Только там по условию гидросульфид ион

А там же сильное основание соответствует слабой сопряженной кислоте? Если здесь слабая кислота Н2С2О4 то основание будет сильным?

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с заданием. Надо найти сильное из оснований, сопряженных со следующими кислотами : Н2С2О4; СН3СООН; НS(-) Н2С2О4=Н+ + НС2О4 - (1 ступень) НС2О4= Н+ + С2О4 (2-) СН3СООН = СН3СОО- + Н+ НS(-) = H+ + S(2-) Потом я нашел рКb Для (HC2O4 -) рKb 12.75 Для (S (2-)) pKb 1.11 Для (СН3СОО -) = 9.25 значит сильное основание (Н2С2О4 -)? Или я неправильно сделал?

Извините, я хотел спросить, а в реакциях, где СО2 и НCl там же две реакции получается. CH3-C6H4-COOH вот это вещество в реакции с HCl получается, да? А какое тогда с СО2?

Спасибо!!!!!!!!!

Народ, пожалуйста, помогите с заданием.

Здравствуйте! Завершите, пожалуйста, реакции вот эти: Не получаются они у меня.