Paul_S

Если это будут мелкие желтые кристаллики - то да. Но, скорей всего, гавно какоенть будет.

Зачем вам здесь учитывать диссоциацию? Возьмите просто ΔН образования молочной кислоты.

С чего бы? Хлорировать в воде производное п-аминофенола - все равно что хлорировать в воде гидрохинон. Образующийся хинонимин будет гидролизоваться в бензохинон, который будет хлорироваться далее, в пределе до хлоранила.

растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка: Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2. https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_7_3.html

У него нет теплоты кристаллизации, потому что он разлагается не плавясь.

Почему бы нет. Только они нерастворимы почти все, гидроксиды малоактивных металлов. С таллием, по идее, должно быть так: Al + 6TlOH = 3Tl + Tl3[Al(OH)6]

Никакой. Цеолит - это силикат с трехмерной структурой, он нерастворим в ацетоне. Если ацетон был перегнан, после цеолитов перегонять его не нужно.

Да нет, я сразу догадался, что имеется в виду циклогексанон. Не хотите - не верьте. Но для ТС неплохо учесть, что кетоны реарируют с щ.м. в енольной форме. Хотя авторы этой как-бы олимпиадной задачи фактически утверждают обратное.

Но и инертность по отношению к щелочным металлам не может быть указана как характерное свойство кетонов, т.к. это не соответствует действительности, а в условиях задачи это подается именно так. Наоборот, любой смышленый школьник, слышавший про енолизацию, понимает, что, раз в каждом кетоне есть немного енола, он не может совсем не реагировать с щ.м. Невежество или глупость авторов создает проблемы для решения задачи.

Если это из Википедии, то они явно взяли цифры для водных растворов: Соотношение енольной и кетонной форм для ацетона или циклогексанона в воде при 25°С примерно 1:106. https://xumuk.ru/encyklopedia/1507.html

Откуда это? Концентрация енольной формы зависит от строения кетонов и составляет (в %): 0,0025 (ацетон), 2 (циклогексанон), 80 (ацетилацетон). Здесь 2,5*10-4 для ацетона, 2*10-2 для циклогексанона.

Я и говорю, у авторов бывают еще какие тараканы в голове. Загадал бы просто COF2, хорошая задача была бы. Дебил, блин

Циклогексанон, кстати, реагирует с натрием. Даже ацетон реагирует, а в циклогексаноне енольной формы в сто раз больше.

По ЯМР на кобальте-59 тоже легко определяется СО кобальта. Но это очень частный случай.

Мессбауэр, XANES-спектры:

Вторая структура на втором рисунке - это первая на первом, если смотреть на нее сзади.

Оценка 5

Разве OF2 с водой или щелочами дает перекись? Медленно реагирует с водой и р-рами щелочей, давая О2 и F-. CaF2 там выпадет (0,78 г), и все. Наверное, все-таки имелся в виду ClF и 0,39 г CaF2 в виде осадка. Единицу добавили по ошибке. Свежеосажденный фторид кальция в соляной кислоте вполне может частично растворяться. А в концентрированной, может, и полностью растворяется. Вообще, у составителей задач могут быть свои иллюзорные представления о химии. Я бы на их месте загадал COF2, чтобы осадком была эквимолярая смесь мела и флюорита.

Трет-бутиловый легко отличить по камфорному запаху, а эти похоже пахнут. Температуру кипения померьте, у н-бутилового 117 С, у изо- 108 С.

Если газов в результате реакции становится больше, то энтропия возрастает, если меньше - уменьшается. А в целом, энтропия растет.

Карбоциклы с помощью малонового эфира получают так Дальше сам

Просто в пузырьке с пробкой и завинчивающейся крышкой. Да и не особый он лакриматор. Хлористый бензоил гораздо неприятней.

[-SiPhMe-O-]n

В чем проблемы-то? Пара-ксилол окисляем в терефталевую кислоту, из этилена делаем этиленгликоль окислением марганцовкой в воде или через окись этилена. Этиленгликоль варим с терефталевой кислотой , получаем полиэтилентерефталат. Тиокольный каучук получается из дихлорэтана и полисульфидов нвтрия. Дихлорэтан получается хлорированием этилена, полисульфиды натрия - реакцией натрия с избытком серы. Дурол окисляем в пиромеллитовую кислоту, из бензола делаем диамид следующим образом: гидрируем его в циклогексан, окисляем его в адипиновую кислоту, из нее делаем амид, восстанавливаем его в H2N(CH2)6NH2 алюмогидридом. Или, наоборот, делаем H2N(CH2)4NH2 по Гофману. Пиромеллитовая килота при варке с диамином даст полиимид типа такого, но с (CH2)6 или (CH2)4:

CH2=CH-C(O)-CH(OH)-CH=CH2