Paul_S

Вообще-то Бекетов, считающийся основателем металлотермии, впервые получил восстановлением алюминием именно щелочноземельные металлы.

И че, с арихметикой проблемы?

Если сумеете проалкилировать амидный кислород (через металлическое производное, например), то это должно помочь.

0,1 г диметилглиоксимата Ni соответствуют (59/290)*0,1 = 0,02 г Ni. С учетом того, что содержание никеля в сплаве 3%, это соответствует (0,02/3)*100 примерно 0,67 г сплава. Гравиметрическое определение элемента тем точнее, чем больше молекулярная масса весовой формы, т.к. при этом меньше относительная ошибка. М диметилглиоксимата Ni почти в 4 раза больше, чем оксида.

Очевидно, реакции с азотистой кислотой. В первом случае - диазотирование, при кипячении - п-крезол, во втором - нитрозамин, в третьем - нитрозирование в кольцо. http://orgchem.ru/chem5/n2323.htm

По идее, должен получиться о-толил-трет-бутиловый эфир Но на практике часть трет-бутанола дегидратируется в изобутилен, как это вообще с ним бывает в кислой среде, а с учетом стерической осложненности орто-толильного фрагмента, это будет большая доля.

Наверное, имеет смысл составить уравнение пиролиза и оценить, при какой температуре для него энергия Гиббса станет меньше нуля ДН - разность энтальпий продуктов и исходных, ДS - разность энтропий.

Запрещенным на территории РФ реактивом он будет ацетилироваться по кислороду, с альдегидами в присутствии кислоты (серной, напр.) - конденсироваться в пара положение к гидроксилу:

Почему бы нет? Вполне возможно представить образование четвертой связи в пиридиниевых солях и обычных четвертичных аммониевых солях как донирование неподеленной электронной пары азота на вакантную орбиталь карбкатиона.

ЭК водорода соответствует конфигурации протона, а не гелия, бо водород отдает электрон! Конфигурации гелия водород достигает в гидрид-ионе.

Самоизолированный в Нью-йоркске дядя Федя свидетельствует о рокинроле

Бета-хлорэтилдиэтиламин ClCH2CH2N(CH2CH3)2

По-моему, эта опция была в браузерах лет 15 назад. Я пользуюсь хромом и никакого выбора кодировки вручную у него нет. Как и у эксплорера. Видимо, все должно определяться автоматически.

Это не неверно, а бессмысленно, т.к. 2FeI2+3K2SO4 - это все равно что 2FeSO4 + 4KI + K2SO4, а KI нужно сократить, ибо это исходное.

Есть книга Н.А.Белозерского "Карбонилы металлов" 1958 года, там подробно описывается эта странная реакция в разных условиях, и к чему она в экспериментальном плане приводит. В те времена продукты соединеня СО со щелочными металлами считались карбонилами. Вот здесь эта книга есть, но там хер найдешь, ибо текст не читается, что-то с кодировкой. Или на Химии и Химиках, но этот сайт в России забанен.

Вот схема получения стрептоцида для ясности https://chem21.info/page/163233140086233156042061110170167074086155153013/

А́томная едини́ца ма́ссы (русское обозначение: а.е.м.[1]; международное: u), она же дальто́н (русское обозначение: Да, международное: Da), она же углеродная единица — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы определяется как 1⁄12 массы свободного покоящегося атома углерода 12C, находящегося в основном состоянии https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомная_единица_массы

Що за питання? У першій - рідний український, у другій - москальський!

Как его теоретичеки можно сделать. Бензол нитруем в нитробензол, восстанавливаем его в анилин. Анилин окисляем хромпиком в бензохинон. Бензохинон с гидроксиламином дает оксим, который, будучи таутомерен пара-нитрозофенолу, при окислении K3Fe(CN)6 или азоткой даст п-нитрофенол. Бромируем его эквимолярным количеством брома, получаем 2-бром-4-нитрофенол. В нем заменяем гидроксил на хлор действием PCl5, потом заменяем хлор на NH2 нагреванием с конц. р-ром NH3 под давлением. В получившемся 2-бром-4-нитроанилине защищаем аминогруппу фталевым ангидридом, нитрогруппу восстанавливаем гидрированием на Pt, потом диазотируем ее, кипятим раствор, метилируем получившийся фенол диметилульфатом, снимаем фталимидную защиту дейтвием гидразина. Все!

Рациональноее вего дегидратировать спирт по Лебедеву в бутадиен на смеси ZnO/Al2O3, а потом изомеризовать бутадиен в циклобутен. Это возможно, условия ищите самостоятельно.

Анилин ацетилируем запрещенным в РФ реактивом, ацетанилид сульфохлорируем хлорсульфоновой кислотой, образовавшийся сульфохлорид с аммиаком даст соответствующий сульфамид, который после снятия ацетильной группы гидролизом даст стрептоцид. Со стрептоцидом упоомянутый сульфохлорид дат ацетилпроизводное искомого вещества, которое надо гидролизнуть.

Возьмите колбу, покрасьте акриловой краской, и будет.

Вообще-то у них и активность гидридов изменяется аналогично. Гидрид лития не загорается от воды, а гидрид калия легко загорается. И металлорганика тоже самое - чем тяжелей ЩМ, тем опаснее. Тоже гидродинамика, наверно...

С хлором в щелочи ничего не случится. Бензоат железа (2) был получен следующим образом: The iron (II) benzoate was synthesized by adding solution of sodium benzoate (pH=9.5) to iron (II) sulphate solution, both purged with nitrogen gas. No precipitate was observed during the addition of sodium benzoate; however the precipitation occurred after five day when the solution satured with N2 was maintained in a freezer at about 6 ºC. http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422007000200015 Вероятно, также можно сделать и хлорбензоат железа (2). Он будет легко окисляться. Вообще, карбоксилаты переходных металлов непросто устроены. Одна из часто встрречающихся структур - мю-оксоцентрированные, см. здесь: https://www.rfbr.ru/rffi/ru/books/o_17759#99 Атомы железа в них могут иметь разную степень окисления. Какие вообще бывают карбокилаты железа можно помотреть здесь: https://www.uspkhim.ru/php/getFT.phtml?jrnid=rc&paperid=3636&year_id=2006

Это объяняют высокой теплотой гидратации ионов лития. Вот, например, ответ из mail.ru: Ольга Кузнецова, 9 лет назад СЛЕДУЕТ РАЗЛИЧАТЬ АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ (здесь достаточно учесть положение металла в ПС Д. И. Менделеева) и ПОВЕДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ! Электрохимический ряд активности металлов справедлив ТОЛЬКО для водных растворов Действительно стандартные электродные потенциалы увеличиваются в ряду: Li < K < Rb < Cs < Ba < Ca < Na < Mg < Al < Mn < Cr < Zn < Fe < Cd < Co < Ni < Sn < Pb < H2 < Cu < Ag < Hg < Pt < Au. У ЛИТИЯ самое низкое значение стандартного электродного потенциала Как видно, литий "обогнал" значительно более активные щелочные металлы. В чём тут дело? Объясняется это тем, что значение стандартного электродного потенциала зависит от нескольких процессов: - атомизации металла с полным разрушением его кристаллической структуры, - ионизации атомов металла в газовой фазе, - перехода ионов металла в водный раствор, сопровождающегося гидратацией ионов металла. И здесь, как у многоборцев, побеждает тот, кто наберёт наибольшую сумму баллов, а она зависит как от размера иона, так и от его заряда. Сравним, например, литий и натрий. По энергии атомизации (159 и 108 кДж/моль соответственно) впереди - натрий: для его испарения требуется меньше энергетических затрат. Меньше энергии необходимо и для ионизации натрия - 496 кДж/моль (для лития - 521 кДж/моль) . Но зато при гидратации маленький ион лития резко вырывается вперёд: при гидратации ионов Li+ выделяется 531 кДж/моль, а ионов Na+ - "всего" 423 кДж/моль. По сумме "троеборья" литий занимает первое место: его растворение в воде энергетически более выгодно (на 32 кДж/моль) , чем растворение натрия: для лития 159 + 521 - 531 = 149 (кДж/моль) , а для натрия 108 + 496 - 423 = 181 (кДж/моль) Или вот здесь то же самое говорится. Но у меня это все равно всегда вызывало недоумение. Бросать литий в воду вполне безопасно, в отличие от любого другого щелочного металла. Наверное, он не знает о своей высокой энергии гидратации